1樓：匿名使用者
通常不同元素之間的鍵都是極性的，但是甲烷中的c 和h的吸引力相互抵消。總體上為非極性。例如，co2也是一樣。
2樓：啊哈嘍
這是大學化學才涉及到的，因為c和h的電負性相差在直接，所以c-h鍵為非極性鍵，如果說電負性相差在那就是極性鍵。
3樓：匿名使用者
= =你應該加句大學化學的。高中化學知識很多都是為了不讓學生搞糊塗就作了簡單解釋。
兩原子間是什麼鍵要用電負性算的，我記得是小於是非極性共價鍵，c-h的電負性差是，當然可能我記憶有誤，自己度娘一下電負性就知道了。
4樓：巫昇榮
通常不同元素之間的鍵都是極性的。
因為其吸電子能力不同。
只有相同的元素才可以是非極性鍵。
此理論僅限於兩元素之間的鍵的判斷。
5樓：匿名使用者
錯了，鍵絕對是極性鍵，但分子是非極性分子。空間結構「正四面體」
6樓：網友
暈~ 誰說是非極性鍵？！
據我所知，只不過是：
極性鍵構成的非極性分子！
7樓：於布
絕對是極性鍵，老兄的化學也夠高了吧，它只是極性鍵構成的非極性分子，哎，還得好好學呀！！！
為什麼烷烴分子中的c-h鍵是非極性的
8樓：當老師啥也得會點兒
答案：c-h鍵是極性的，不是非極性鍵。
概念：極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
非極性鍵：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何乙個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
解釋：簡單籠統的說，極性鍵和非極性鍵都是共價鍵，鍵兩端不一樣的是極性鍵，鍵兩端一樣的是非極性鍵。c-h兩端不一樣啦，是極性鍵。
區分：非極性分子：原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。比如ch4甲烷。
四個c-h鍵都是極性鍵，但是總體對稱，正負電荷中心都在正四面體中心重合，所以是非極性分子。大部分烴類都是極性分子，而非極性分子中可以有極性鍵。
9樓：yan梓
甲烷分子結構完全對稱，是非極性分子。
以甲烷為基本結構單元，h被相同烴基取代時形成的烷烴的分子是非極性分子，如新戊烷、c(c2h5)4等。
其它烷烴分子都是弱極性分子（包括乙烷；弱極性是相對於烯烴等來說；因為c-c-c鏈是折線形的，結構上並不完全對稱）,極性一般隨分子中c原子的個數增加而增強。另外同碳原子數的烷烴一般分支越多，各部分極性抵消的比例越大，極性越弱（如新戊烷。
10樓：別給我秀恩愛
電負性差0~之間的是非極性共價鍵，在。
7是極性共價鍵，在以上的是離子鍵。c的電負性是2.
5，h的電負性是，所以c_h鍵電負性為，是非極性共價鍵。
具體可看邢其毅基礎有機化學第四版p17~18頁。望採納。
大學有機化學，為什麼甲烷中c和h之間是非極性鍵
11樓：匿名使用者
誰說的c和h之間是非極性鍵的？
是說的甲烷是非極性分子。
為什麼烷烴分子中的c-h鍵是非極性的共價鍵
12樓：99966666阿
極性共價鍵，因為c、h原子質量不同，共用電子對偏向c，所以是極性共價鍵。
13樓：陳秀榮隨雨
電負性差0~之間的是非極性。
共價鍵，在是。
極性共價鍵，在以上的是離子鍵。c的電負性是，h的電負性是，所以c_h鍵電負性為，是。
非極性共價鍵。
。具體可看邢其毅基礎有機化學第四版p17~18頁。望採納。
甲烷中為什麼沒有非極性鍵.難道h與h之間沒有非極性鍵嗎
14樓：閃電牙牙
甲烷是非極性分子，但是是由4個極性鍵c-h鍵構成的四面體結構，而你所說的h-h鍵在甲烷分子中並不存在。
15樓：網友
甲烷中只有4個c-h鍵，不存在h-h鍵，是個正四面體結構。因此無非極性鍵。
16樓：
甲烷中只有4個c-h鍵，不存在h-h鍵，正四面體的構型中不存在h-h鍵，因此只有極性鍵，c-h鍵位極性鍵。
17樓：匿名使用者
甲烷是正四面體結構其中碳原子在中心四個氫原子分別在四個頂點，甲烷中只有c-h鍵沒有h-h鍵，所以沒有非極性鍵。
18樓：匿名使用者
甲烷中h與h之間沒有成鍵，只有c-h鍵。
為什麼？甲烷是含有極性鍵的非極性分子。為什麼不是極性分子啊，有c，和h，不是和水一樣，元素不同？？
19樓：匿名使用者
甲烷分子是正四面體形，c在中心，4個h在四周：
水分子是v形，o在中心，2個h在兩端：
望採納o，親！！！
20樓：匿名使用者
甲烷的成鍵方式為c-h鍵 為極性鍵， 而他的整體構型為正四面體 屬於中心對稱 顧為非極性，水是v型的 不對稱 所以極性，而乙個cl2分子只有兩個原子，一定為對稱結構 所以非極性。
c-h鍵是極性鍵還是非極性鍵
21樓：匿名使用者
由不同種原子形成的共價鍵，是極性共價鍵。
22樓：匿名使用者
c-h鍵是極性鍵。
從理論上不同元素的原子的吸電子能力是不同，因此c-h肯定是極性鍵從電負性角度：x（c）= x(h)=即碳的吸引電子能力強於氫。
因此c-h是極性鍵。
為什麼ch4是非極性分子？ 10
23樓：匿名使用者
從高中化學的角度解釋，甲烷雖然4個碳氫鍵均為極性鍵，但它為空間正四面體結構，空間結構高度對稱，4個極性鍵的極性剛好相互抵消，所以整個分子無極性，屬於非極性分子！
24樓：舞動幻想小童鞋
因為ch4 是正四面體結構，c原子在四面體中心位置 雖然c-h是極性鍵，但四個方向的向量之和為零，所以ch4是非極性分子。
25樓：低調灬炫丨愛
極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子。
。非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子。
26樓：在蠡園搖頭的亞洲獅
正四面體結構，c在四面體中心，外面為h～h鍵是非極性的。
27樓：義樂戎
因為非金屬氫化物都是共價的，加之是化合物，所以為非極性分子。
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