1樓：紫色的翅膀
第一的錯的。。n4h+共有10個電子，前面說電子數是1mol，所以物質的量就是1/10=
下乙個；質子，nh4+，n是第七號元素，氫是第一號元素，所以，質子數是11個，侄子的物質的量就是：質子數*物質的量=11*
第三個；電荷數喂+價，所以帶有的電荷，n=na*n=
2樓：匿名使用者
每個nh4+質子數 = 7+4 = 11，電子數 = 7+4-1 = 10（帶乙個單位正電荷，所以要減去1），帶有乙個單位正電荷。
所以1mol nh4+含有電子數 = 10*所以含有個電子的nh4+物質的量 = 6.
對應的nh4+微粒數 =
含質子物質的量 = 1mol帶正電荷數 = 1* =
3樓：匿名使用者
我想說，看不清，你如果把題目手動輸一下，效果會好很多吧。。
4樓：氷夢寒
銨根離子，由乙個n原子和4個h氫原子組合並失去乙個電子後形成的，質子數等於n、h原子的質子數之和，電子數再減一，乙個銨根離子有7+4=11個質子和10個電子，既然電子是1mol，對應的銨根離子的物質的量就是十分之一的，，同理，質子數是電子數的倍，1.
1mol
5樓：ㄕ孑尨
因為1molnh4+含有10mol電子，乘以10的23次方個電子是一摩爾電子，所以銨根的物質的量是。
1mol銨根含有11個質子，所以銨根含質子。
因為1mol銨根帶有1mol正電荷，所以銨根帶有正電荷，也就是6.
02乘以10的22次方個正電荷。
以上問題如果再熟讀課本以後將會很容易解決，順便說一句，學好化學不僅要靠老師，更要靠自己。
6樓：金金我的好友
這個好麻煩啊。。。我現在不做化學好久了。
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
這是同離子效應啊 在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。酸性h 實際上是以h30 的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4 h20 h30 hso4 hso4 h20 h30 so4 2 當加入硫酸鉀後，so4 2 明顯增加...
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...