1樓：匿名使用者
即為。
這裡50mlca(oh)2 可知ca(oh)2的物質的量為。
所以co2與ca(oh)2的比值為2：1
由過量判斷可知。
當co2與ca(oh)2的比值大於或等於2：1時有。
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2當co2與ca(oh)2的比值小於2：1時有。
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o綜上，化學反應方程式是。
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2所以離子方程式為 co2+oh-=hco3-不懂再問， 希望。
2樓：過了個秋
你不知道怎麼檢驗co2嗎？
1mol的co2和的氫氧化鈣反應，很顯然co2很過量。
首先co2+ca（+2）+2（oh）- caco3（沉澱）+h2o由於二氧化碳過量繼續和碳酸鈣和水反應，生成溶於水的碳酸氫鈣。
離子方程式我這麼不好寫，你自己把化學式添上就ok
3樓：賀清安鐸雀
.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了）
2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶鏽的鐵釘（鐵鏽會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色。
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色。
9.銅離子：1）溶液中呈藍色。
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
4樓：劇雅歌伯婀
（1）a是na；b是al；c是si；d是p；e是s。
（2）電子式（不知道怎麼打出來）：兩個鈉（鈉周圍有乙個電子）加乙個硫（硫周圍有六個電子）等於鈉（帶乙個正電荷）硫（周圍八個電荷，中括號括起來，帶兩個負電荷）鈉（帶乙個正電荷）。
（3）naoh+al(oh)3=na[al(oh)4](4)c的最高氧化物的水化物是矽酸，d的最高氧化物的水化物是磷酸，磷酸是中強酸，矽酸是弱酸。或者說，磷酸的一級解離常數是乘以10的負三次方。
矽酸的一級解離常數是乘以10的負十次方。由此可知磷酸的酸性比矽酸強。
不知道怎麼去寫電子式，對不住了啊。
5樓：網友
同溫同壓下不同氣體的密度之比等於相對分子質量之比，所以說明混合氣體的相對分子質量為28（與n2的相同）因為混合氣體中co的相對分子質量已經是28了，所以只要使co2和h2的平均相對分子質量為28就行了。（又因為物質的相對分子質量與摩爾質量相等，所以只要是co2和h2混合氣體的平均摩爾質量是28就行）因此我們設一摩爾混合氣體中含co2為x摩爾，則h2為（1-x）摩爾則有：44x+2（1-x）＝28,解方程得：
x＝13/21,所以（1-x）＝8/21,即：co2和h2的物質的量之比為13：8.而co是任意的。所以答案為13:8:n(n為任意實數)
6樓：焦榮花全碧
首先1molmg（24g）和1molal（23g）變成了離子，但是加過量的氫氧化鈉之後，al變成了偏鋁酸鈉（可溶）而mg變成了氫氧化鎂（不溶）所以成為了濾渣，在灼燒生成了氧化鎂mg（oh)2=加熱=mgo+h2o
然後根據元素守恆，最後1molmg生成了1molmgo=40g所以你內個a=40g
7樓：縱竹練淑
加入稀硫酸，鎂和鋁都變為相應的離子，加入過量的氫氧化鈉後，鋁離子變為偏鋁酸根離子，而鎂離子變為氫氧化鎂沉澱，過濾後等到氫氧化鎂。因為難溶的金屬的氫氧化物灼燒後會變成對應的金屬氧化物。所以最後剩下的固體為氧化鎂，題中給出了鎂的初始質量，轉化後是1摩爾，物料守恆，最後的氧化鎂也就是1摩爾，氧化鎂的相對分子質量是40，所以a=40.
8樓：孔德文雙琴
微觀與巨集觀概念，相當於是naoh中，na+帶電，而naoh不帶電。
另一種可能是你不理解膠體的概念。
首先膠體是一種穩態，類似於溶液，正負離子均勻分布，處處相同。
如果膠體帶電，那麼它就有放電的趨勢，那它就不是穩態，不是穩態就不是膠體。所以假設不成立，結論應與假設相反。膠體不帶電。
9樓：阿痴海漆定
短週期abe三種原子最外層共有十個電子，且這三種元素的最**氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，確定b為鋁，e為非金屬元素，a為金屬元素；c元素的最外層電子數比次外層電子數少4，所以c為矽元素；d元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，所以d元素為磷元素；a為鈉元素，而。
abe三種原子最外層共有十個電子，所以e為氧元素。
（2）金屬鈉與氧元素形成氧化鈉離子化合物的電子式表示形成過程，注意電子轉移，陰陽離子間隔排列的原則就可以。
（3）naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o(4)h2sio3 10樓：衷寄竹伍妍 簡單的問題不要想得太複雜。 我否認一來就加ag+的說法，因為硫酸銀微融於水，在某些時候也會是有沉澱現象。 我認為應該這樣。 1、首先應該向原溶液加入過量稀硝酸溶液，若有氣體產生則說明原溶液有碳酸根離子，反之沒有，但一定使溶液變得不再產生氣泡為止。 2、再向原溶液加入硝酸銀溶液，如果有白色沉澱生成，那麼氯離子就可以檢驗出來，當然也一定要到不再產生白色沉澱為止。 3、最後向原溶液加入硝酸鋇，如果有白色沉澱生成，那麼也就能檢驗出硫酸根離子。 解答這道題主要是要排除其他離子對你進行檢驗的干擾，最好就是用硝酸根，因為他不會跟任何物質變成沉澱、氣體、水，是很好的檢驗工具，再用過量的方法排除杯中離子的干擾，這樣就能比較準確的檢驗出離子了。 我也是高一的理科生，歡迎與我**理科類問題，+q聯絡吧！ 11樓：雪彩榮潘嫣 樓上的那位。 你明明自己都說了硫酸銀微溶你還先加銀離子。 顯然是先檢驗硫酸根並將其除盡再檢驗氯離子。 把樓上的23步反過來就對了。 12樓：鄲賢巨集冬 可以反過來推得，從3開始，和agno3有白色沉澱，顯然有cl離子，2，10個電子的比如氧離子等，1，棕色氣體，顯然是n02，所以呢abcd是n2,o2,h2,cl2,具體的自己看吧，反正題目是教你怎麼做這樣的題目，不僅僅為了答案，一切要自己考慮的。 13樓：葉良黃畫 只歸納性質了，方程式太多，不一一枚舉，可以結合化學反應規律加以分析： cl2,強氧化性(不能漂白);cl2(h2o),強氧化性(能漂白),強酸性。 hclo,強氧化性(能漂白),弱酸性。 na,強還原性，(極活潑金屬單質) na2o,強鹼性(鹼性金屬氧化物) na2o2,強氧化性(能漂白),遇水強鹼性。 naoh,強鹼性。 na2co3,顯鹼性的鹽，與某些金屬離子作用成碳酸鹽沉澱。 nahco3,兩性鹽(與酸、鹼均能反應),受熱易分解。 mg,較強還原性。 al,較強還原性，特殊的兩性金屬。 al2o3,兩性氧化物。 fe,還原性變價金屬單質。 cu,弱還原性金屬。 n2,不活潑非金屬單質。 no,還原性非金屬氧化物。 al(oh)3,兩性氫氧化物，受熱易分解。 sio2,酸性非金屬氧化物。 so2,酸性非金屬氧化物，還原性非金屬氧化物，特殊漂白性，弱氧化性。 h2so4(濃),強氧化性，強酸性，吸水性，脫水性。 h2so4(稀),強酸性，與ba2+形成沉澱。 no2,強氧化性非金屬氧化物，遇水或鹼歧化。 nh3,鹼性氣體，還原性，不穩定性。 nh4cl,顯酸性鹽，與ag+形成沉澱。 hno3(濃),強酸性，強氧化性(能漂白)，不穩定性。 hno3(稀),強酸性，強氧化性(不能漂白) 14樓：貴讓山俏 1、已知某酸性溶液中含有fe2+、ba2+、k+、則溶液中可能存在的陰離子是--a、hcl3- 因為酸性會形成弱酸。 b、cl-c、ch3coo-因為 fe2+、會與之發生雙水解反應生成fe(oh) 3和醋酸。 d、s2-會與fe2+、反應生成fes沉澱。 2、某中性溶液由mg2+、al3+、-2-、組成，其中mg2+、al3+、2-、的個數比是--a、3：1：10 b、3：5：1 c、10：1：3 d、3：1：5由。 溶液電中性得正負電荷數相等滿足的只能顯正電的所以選bc 3、下列溶液當中，能大量共存的，加入naoh溶液後加熱既有氣體放出又有沉澱生成的一組是---a、ba2+、-cl-、 只滿足共存和加熱放出氣體。 b、ca2+、hco3-、nh4+、oh- 不滿足共存。 c、k+、ba2+、cl-、- 滿足共存產生沉澱 不滿足加熱放出氣體因為不會產生h2so3 在鹼性環境下。 d、mg2+、nh4+、2-、k+ 均滿足mg2+、產生沉澱nh4+加熱放出氣體。 15樓：匿名使用者 由生成2l 1mol/l的鹽酸知道 生成的hcl共為2mol。則 參與燃燒反應的h2也cl2分別為1mol 則可以知道遠來的氣體中還剩下 既可以為氫氣也可以為氯氣。 則氫氣總摩爾質量可以為1. 5mol 或者1mol。 除以（1. 5*2+ 為 ；1*2除以（1*2+35. 5* 為。 16樓： 由題可得知 生成的hcl一共為2mol 如果氫氣和氯氣都恰好完全反映 那麼混合氣體的物質的量為2mol（1mol氫氣 1mol氯氣） 但是混合氣體的實際體積為 說明有氣體過量 1 氫氣過量 則混合氣體為氫氣 1mol氯氣 2 氯氣過量 則 1mol氫氣 1. 5mol氯氣 然後分別通過他們的摩爾質量求解即可。 鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推... 這是同離子效應啊 在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。酸性h 實際上是以h30 的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4 h20 h30 hso4 hso4 h20 h30 so4 2 當加入硫酸鉀後，so4 2 明顯增加... 第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...高一化學問題，高一化學問題 50
乙個高一化學問題，高一化學問題？
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題