1樓：手機使用者
排除法 a 分子保持的是物質的化學性質 物理性質由原子決定 b化學變化就是分子的重組 d去看看純淨物的定義。
2樓：匿名使用者
應該是a b裡面分子的 體積什麼的都變了。
c d世上沒有100%任何的 純淨物。
3樓：我是春春的菊花
a.正確。b.
物質變化分兩種，乙個是物理變化，乙個是化學變化。物理變化，如切、液化等，分子本身沒有改變。但化學變化會令分子發生改變。
如，碳酸的揮發，碳酸很容易會分解成二氧化碳和水。
c.由相同分子構成的物質才是純淨物。鹽和糖的混合物是由分子構成的，但它不是純淨物。
d.純淨物是由同一種分子（或原子）組成的物質。如純淨的冰水，它是純淨物，但冰某程度上可以看做雜質。
4樓：大魚佬
a選項錯誤：分子是保持物質化學性質的最小微粒；
b選項錯誤：由分子構成的物質發生化學變化時，分子會分解成原子，原子再組合成新的分子，也就是說分子在化學變化中一定改變；
c選項錯誤：應該說由同種分子構成的物質一定是純淨物；
d選項正確：雜質的定義：一種物質中夾雜的其它物質。 純淨物只由一種物質組成，所以純淨物是不含任何雜質。
所以答案應該是d
5樓：冠朝雨
a錯誤，分子，原子是保持物質性質的一種微粒(原子如鐵)
b錯誤，由分子構成的物質發生變化時，分子本身改變(如水電解)
c由分子構成的物質不一定是純淨物(如過氧化氫溶液是水和過氧化氫)也叫乙個水分子，乙個過氧化氫分子。
初三化學，詳解謝謝
6樓：匿名使用者
你好，從表中分析第一次中加入20克氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂克，當氫氧化鈉質量增加時，還繼續反應，所以也就可得到，每20克的氫氧化鈉與氯化鎂充分反應就會生成克的氫氧化鎂，到第二步時，加入了40克氫氧化鈉，應該生成5.
8克，到第三步時雙反應了，所以m＝
生成沉澱的反應方程式你那個是對的，沒有問題，第三問中，因為第四次和第三次的沉澱質量一樣，所以最多生成氫氧化鎂的質量是克，從第二問中的方程式就能得到氯化鎂質量的比例式，mgcl2+2naoh==mg(oh)2+2nacl
x 克。你那個比例式也沒有問題的，是對的，從上式求得氯化鎂質量是克，這是四份中的乙份中所含的，也就是20克固體中所含，所以氯化鎂的質量分數是克/20克＝
從第一步實驗可知，每20克氫氧化鈉溶液與混合物反應就能生成克的氫氧化鎂沉澱，當進行到第三步時，生成的沉澱恰好是所以第三步是恰好完全反應的，比例是20：
7樓：匿名使用者
1題 m為，倍增。
2題mgcl2+2naoh等於2nacl+mg(oh)2沉澱3題95比x等於58比。
我不知道對不對，我也初三。
8樓：葉玲瓏
1、m=
2、mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)23 x/95=
有問題可以繼續追問，很高興幫你解答。
初三化學，詳解謝謝
9樓：慢慢抗前路
設固體混合物中 co2 為a 克 k2so4 為b克60分之28乘a 除以 a+b 等於鉀元素的質量分數為 174分之78乘b 除以a+b算出來a等於7分之3b 鉀元素的質量分數為 273除以870
初三化學，詳解謝謝
10樓：靜夜聽夢
c當外電源電路接通後，變壓器輸出端就會產生幾千伏甚至上萬伏的高壓。當這一高壓加到霓虹燈管兩端電極上時，霓虹燈管內的帶電粒子在高壓電場中被加速並飛向電極，能激發產生大量的電子。這些激發出來的電子，在高電壓電場中被加速，並與燈管內的氣體原子發生碰撞。
當這些電子碰撞游離氣體原子的能量足夠大時，就能使氣體原子發生電離而成為正離子和電子，這就是氣體的電離現象。帶電粒子與氣體原子之間的碰撞，多餘的能量就以光子的形式發射出來，這就完成了霓虹燈的發光點亮的整個過程。
11樓：匿名使用者
c 稀有氣體通電發光只是 電子發生躍遷，沒有生成新的物質，是物理變化。
12樓：紫蝶宮主
c 稀有氣體是惰性氣體，不容易發生化學變化的。
關於初三化學的問題(並解釋)
13樓：匿名使用者
a...cu(oh)2+h2so4 【無色溶液變藍色，因為有硫酸銅生成，無需檢驗】
b...naoh+hcl 【無色溶液還是無色，生成nacl，需要加入指示劑判斷】
c...caco3+hcl 【無色溶液有氣體生成，因為有co2生成，無需檢驗】
d...ca(oh)2+co2 【無色溶液變渾濁，有碳酸鈣沉澱，無需檢驗】
選b如果仍有不懂的可以繼續追問我。
學習進步~若覺得滿意~請記得~~∩
14樓：網友
b。第乙個會生成硫酸銅。有顏色。第三個會生產氣體，第四個會生成白色的碳酸鈣沉澱。
15樓：匿名使用者
首先排除cd，c有氣泡產生，d會變渾濁，加不加指示劑都可以判斷，接下來可排除c，cu(oh)2是藍色的沉澱，反應後會溶解，故選b
初三化學求詳細解
16樓：葛盈飛
先計算再稱量。
然後溶解。
17樓：衰茶亮潭
這是個溶液的稀釋問題，也就是說配置過程中需要加水(當然，也可以用質量分數小於的溶液和98%的硫酸來配置，不過那樣有點……嘿 ！)所以溶質的質量是不變的。
可以設需98%的硫酸的質量為x,於是有98%x＝980g*。求出x的值，再除以1.
84 g/ml就可以求出體積了！
初三化學題解釋
18樓：憮曉
呵呵，我想這個題目應該只是涉及到關於鐵元素的物質。
所以不需要一氧化碳了，因為是未知，我們就用已知量去求未知量就可以了。
這個是很簡單的有關化學方程式計算。
只要知道三氧化二鐵的質量，或者該礦物質中含有三氧化二鐵的百分含量，就能知道這個物質的質量，然後即可計算出來鐵的質量。
這個說回來一句話，就是質量守恆定律。
如果沒明白再問！
19樓：辰隱人間
完整題目是什麼呢？
如果你已知fe2o3的質量，求能煉出的fe的質量，co2和co的分子量不用考慮，因為fe2o3和fe的質量是成比例的。
20樓：網友
很簡單啊，因為這是根據化學方程式的化學反應前後原子的數目不變，原子的質量沒有增減，原子的個數不變得來的，這道題即是根據差量法得來的，相信你應該學過了吧。即固體質量或氣體質量的增減來計算的，看來你得加強這方面的學習。謝謝！
初三化學請詳細解答謝謝
21樓：匿名使用者
因為點燃的火柴在氧氣中燃燒更旺，在二氧化碳中熄滅，剩餘兩瓶則是氣體被點燃。因為氫氣、甲烷燃燒都產生水，所以你選c就不合適，c是用來檢驗有水生成的。應該選d，因氫氣燃燒不產生二氧化碳，甲烷燃燒產生二氧化碳，用d檢驗有二氧化碳生成。
22樓：匿名使用者
c無法鑑別氫氣和甲烷，因為二者都會燃燒，並且都生成水，冷而乾燥的燒杯無法鑑別。
甲烷燃燒會產生二氧化碳，便澄清石灰水變渾濁，但氫氣燃燒只生成水，所以d可以將氫氣和甲烷鑑別開來。
23樓：悠哈
氫氣和甲烷燃燒後都有水生成，乾燥的燒杯是為了檢測是否有水生成，所以沒法判別，澄清石灰水可以檢測出co2，故可行。
24樓：網友
火柴在氧氣中燃燒變旺，在二氧化碳中熄滅，氫氣點燃只生成水，甲烷燃燒會生成二氧化碳和水，所以澄清石灰水變混濁的是甲烷，剩下那個是氫氣。
25樓：網友
c的話怎樣鑑別氫氣與甲烷呢？二者都輕於空氣，都可燃，區別就在於產物，前者只有水而後者為水加二氧化碳，乾冷燒杯僅能檢測水的生成，沒辦法鑑別出二氧化碳，所以c是沒辦法區分氫氣和甲烷的。
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