1樓：網友
d ba(oh)⑵+nh⑷）⑵so⑷，有氣體和沉澱ba(oh)⑵+nh⑷ci， 有氣體。
ba(oh)⑵+naci， 沒有明顯現象。
ba(oh)⑵+na⑵so⑷， 只有沉澱。
知識點：1.硫酸根離子的鋇離子生成沉澱；
2.銨鹽遇鹼放氨氣；
3.鹼和鹽反應完成的條件是：
反應物二者皆可溶②生成物其中有沉澱。
2樓：匿名使用者
d(1)ba(oh)2跟（nh4)2so4反應，有氣體(氨氣)和白色沉澱生成。
2)ba(oh)2跟nh4cl反應，只有氣體生成(氨氣)現象。
3)ba(oh)2跟nacl不反應，沒有現象。
4)ba(oh)⑵與na2so4反應，只有白色沉澱生成。
3樓：匿名使用者
d ba(oh)2溶液。
反應的方程式。
ba(oh)⑵+nh⑷）⑵so⑷，有氣體和沉澱ba(oh)⑵+nh⑷ci， 有氣體。
ba(oh)⑵+naci， 沒有明顯現象。
ba(oh)⑵+na⑵so⑷， 有沉澱。
對比一下就出來了！
初三的化學題！！！！！！！！
4樓：網友
d，abc所示都是先發生酸鹼中和反應，再發生其他的反應，比如a中的氫氧化銅沉澱量不斷增加，b中氫離子跟碳酸根反應生成二氧化碳氣體，c中硫酸銅溶液不斷增多，導致藍色越來越深。而d加入硫酸之後就與鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，故無法判斷是否與氫氧化鈉發生了中和反應。
5樓：匿名使用者
選在稀鹽酸中加入氯化銅，然後向其中逐滴加入naoh溶液，在酸性的環境下氫氧化銅難以沉澱，所以必須先把鹽酸消耗掉才能生成沉澱，根據圖象可以判斷出酸鹼的中和反應的發生，能判斷中和反應一定發生。
b.在naoh溶液中加入caco3，然後向其中逐滴加入稀鹽酸，在酸性環境中碳酸鈉不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反應，然後才會和碳酸鈣反應生成氣體和碳酸鈉，能判斷中和反應一定發生。
c.在naoh溶液中加入cuo，然後向其中逐滴加入稀硫酸，溶液顏色體現主要來自於硫酸銅的濃度，而氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱，所以必須將。
氫氧化鈉完全消耗之後才能夠形成硫酸銅溶液，即硫酸要和氫氧化鈉反應然後才能觀察到藍色溶液，能判斷中和反應一定發生。
d.硫酸和硝酸鋇反應生成難溶的硫酸鋇沉澱，而體現不出中和反應的發生，不能判斷中和反應一定發生。
6樓：網友
答案d.
先解釋a：加入的氫氧化鈉先和鹽酸發生了中和反應，所以導致剛加入的氫氧化鈉沒有和氯化銅反應產生沉澱。方程式： naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+cucl2=cu(oh）2+2nacl
b：鹽酸先和氫氧化鈉發生中和反應之後才和碳酸鈣反應產生二氧化碳。
naoh+hcl=nacl+h2o
caco3 + 2hcl==cacl2+ h2o + co2↑
c：硫酸先和氫氧化鈉發生了反應，當氫氧化鈉反應完之後硫酸繼續和氧化銅發生反應，溶液才變藍。
方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
d：氫氧化鈉中的氫氧根和硫酸中的氫離子發生了反應，但無明顯現象。而硫酸中的硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱，所以一加入硫酸就會有沉澱產生，但無法判斷其是否和氫氧化鈉發生了反應，所以錯誤。
這種題我們應該選的是酸可以和鹼發生反應隨後才和其他物質反應且可以看到明顯現象的選項。
7樓：劉輝宇航
答案為：d ；
解釋：中和反應特指酸和鹼發生的反應。
abcd中的前兩種物質均可與後一種物質反應，且中和反應無明顯現象，另一種具有易於區別的現象，（兩種化學性質不同的物質混合與同一物質反應，活潑性強的先反應).a,b,c中開始時無明顯現象，一段時間後出現明顯現象，說明開始時進行的是中和反應，而d一開始就出現沉澱，沉澱完全後，無論中和反應是否進行，曲線都還是直的，無法確定是否發生了中和反應。
8樓：網友
d吧。a,b就不用說了，都是得酸鹼中和才能有現象。c也是。。
氫氧化銅是沉澱，氧化銅也是。先假設一下，如果稀硫酸先和氧化銅反應，則最終還是會生成氫氧化銅，還是沉澱，之後釋放出銅離子時也相當於是氫氧根和氫離子作用。。。不知道這麼說對不對哈。。
d麼，硫酸鋇是難溶於酸鹼的物質。。。之後。。。題裡面不是說根據圖示麼。。
圖示中沒有可以證明的發生中和反應了。。。abc裡面都有一段緩衝就是沒在起點開始。。也就是這段裡面有中和反應。。。
說實話，我感覺光要是說d的那句話沒有圖示的話。。貌似真得有中和反應。。。這種題。。。
唉。。。
9樓：網友
da，加入的naoh肯定先和hcl發生反應，中和掉hcl後，才能與cucl2反應生成沉澱。
b，原因與a類似。
c，不解釋。
d，加入h2so4，可能直接與ba（oh）2反應所以答案是d
10樓：網友
c．在naoh溶液加入cuo，然後向其中逐滴加入稀硫酸。
11樓：匿名使用者
選d，硫酸和硝酸鋇反應生成難溶的硫酸鋇沉澱，而體現不出中和反應的發生，故d不能判斷中和反應一定發生。
12樓：匿名使用者
a：naoh先和hcl中和，再和cucl2生成沉澱b：naoh先和hcl中和，··
c：naoh先和h2so4反應。
d:會先有乙個中和反應，所以沉澱剛開始沒有綜上，選d
13樓：匿名使用者
選d，鋇離子只要有硫酸根離子就可以形成沉澱。不管是硫酸提供的還是硫酸鈉提供的硫酸根離子。
14樓：宇內天涯
沉澱量不是從0時刻開始的，說明酸在被naoh中和完之後naoh再發生各種圖示現象反應，故答案選d
15樓：衝啊世界
我問你 中和反應的實質是什麼？
想想不就選出來了？
16樓：潤物you聲
d,沒有體現出氫氧化鈉與稀硫酸反應。
初三化學！！！急急急急！！
17樓：紫靈仙子
過氧化氫分解 生成 氧氣 和 水 ~二氧化錳在該反應中作催化劑~
2h2o2===2h2o+o2
68 32x 100+3-99=4g
x=4*68/32=
質量分數
初三化學題 求解！！！
18樓：匿名使用者
由質量守恆，得：
將10克a的蒸汽與克b氣體混合於密封容器中點燃反應，生成d的質量 = 10 +
因為反應的a:b:c:d質量之比 = 10 - 8:12:11:9
而a:b:c:
d相對分子質量之比 = 32:32:44:
18所以反應方程式中各個係數之比 = 8/32):(12/32):(11/44):
4所以他們之間的化學方程式為 2a + 3b ==2c + 4d
請幫我回答初三的化學題！！！急！！！請一一解答，謝謝！！！
19樓：手機使用者
聚氯乙烯是高分子材料麼？是的。
聚酯纖維是合成纖維麼？對，聚酯纖維是合成纖維，俗稱滌綸。
可以用燃燒的方法區分羊毛和聚酯纖維麼？可以，羊毛燒了有一股臭味，聚酯燒了會熔化而沒有臭味。
聚氯乙烯是複合材料麼？不是，它是氯乙烯這一種單體聚合得到的。
初三化學題！！！
20樓：匿名使用者
沒想到那個 sunshilin13在我提交第一題的時候把我答案複製了！
然後等我提交第二題時，我答案就排在後面了！
我花了10分鐘寫的答案啊！
1.解：設得到氧化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。
caco3的質量=150g×90%=135gcaco3=高溫=cao+co2↑
100 56 44135g x y100 56 44———x=,y= x y答：
得到氧化鈣，同時得到二氧化碳。
比如說，2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑那答案是我花了10分鐘寫的啊！
21樓：匿名使用者
1。解：caco3的質量=150g×(1-10%)=135g設得到氧化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。
caco3=高溫=cao+co2↑
100 56 44135g x y100/135g=56/x=44/y
x=,y=答：得到氧化鈣，同時得到二氧化碳。
2、某元素的每兩個原子能與三個某酸分子反應，生成3個氫分子，則該元素的化合價為_+3__ 酸根的化合價為_-1_
2r+6hm=2rm3+3h2
22樓：匿名使用者
1、有135g碳酸鈣，根據化學方程式得，二氧化碳，氧化鈣。
2、；.因為氫氣分子中的氫原子都來自於酸，據題意3個氫分子對應3個酸分子，所以酸的分子式為h2b，酸根的化合價為-2；再寫出化學方程式並配平，可得該元素的化合價為+3。
23樓：剛剛
100 56 44150g*90%
方程式如上，中間酸根離子化合價不變，根據元素週期表為氯元素化合價負一價，原子變化與氫原子變化總和相同，則原子正三價，根據週期表為鋁原子。
24樓：匿名使用者
解：設得到氧化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。
caco3的質量=150g×90%=135gcaco3=高溫=cao+co2↑
100 56 44135g x y100 56 44———x=,y= x y答：
得到氧化鈣，同時得到二氧化碳。
比如說，2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
初中化學題，急！！！！
25樓：匿名使用者
通電 通電。
1）這是電解水原理。h2o===h2+o2 ；水===氫氣+氧氣。
然後生成的氫氣燃燒，放出的熱能，轉化成汽車的動能。
點燃。氫氣+氧氣===水。
2）電解水製氫的缺點是耗電量很高，生產1000克的氫，需要用60度左右的點，所以，並不合算，不能大量使用。
現在科學家正在研究催化劑，希望讓水在催化劑和光照的條件下就能分解出氫氣和氧氣。
26樓：真爺飛過
通電……水被電解，生成氫氣和氧氣 2 h2o==2 h2+o2在發動機裡燃燒，動力非常強勁。
之所以不能普遍應用，還是因為成本問題……
那1800v不是吹吹水就能變出來的……
初三化學題！！！！！
27樓：豫中居士
解：設石灰石中的碳酸鈣的質量為x克。
caco3 高溫 cao+co2
100 44x
則可得 100：44=
解得 x=80克。
則石灰石中 caco3%=80/100=80%
28樓：憶_藝
這麼難啊 我也不會呀。
29樓：網友
由於第三第四次質量不變可知碳酸鈣已完全分解caco3==cao+co2 m(質量差)100 44
x x=80gcaco3%=80/100=80%
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%
30樓：網友
caco3高溫加熱反應式如下：caco3=（高溫）cao+co2↑第3次 第4次都是，說明反應完全生成 co2質量為：
物質的量為n=所以石灰石樣品中碳酸鈣的 物質的量為n=0.
8mol:該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：0.
8x100/100x100%=80%
31樓：匿名使用者
由於第三次、第四次質量不變，可知碳酸鈣已完全分解，所以可以用組的資料計算。
caco3==cao+co2
100 44x
caco3%=80/100=80%
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%
初三化學題，初三化學題 急
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