1樓：鹹靖易吾緯
化合：與氧氣反應的。2、
分解：實驗室制氧氣的3個反應。就是kmno4
kclo3h2o2.
還有加熱不可溶性的鹼可以生成對應的氧化物和水。加熱部分酸式鹽（含有h離子的鹽如ca(hco3)2\nahco3等）生成正鹽（不含h或oh離子的鹽如caco3\na2co3等）+水+二氧化碳3、
置換反應：實驗室製作氫氣。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
一些還原反應：還原氧化銅：c\h2\co，co2不能還原，條件一般都是c要高溫，h2\co加熱就可以了。
都是如果是還原鐵的化合物，就必須全部為高溫。
還原氧化銅和高爐煉鐵是主要考的方程式。
記住前金換後金(就是位於前面的金屬能從它後面的金屬鹽溶液置換出金屬)4、復分解：我們第1個學就是製作co2的：
caco3與hcl的反應。
1、酸鹼中和反應。
酸+鹼=鹽+水。
2、鹽+鹽=新鹽+新鹽（反應物必須為可溶）
3、鹽+鹼=新鹽+新鹼（反應物必須為可溶）——
銨鹽+鹼=新鹽+氨氣（nh3）↑+水。
4、鹽+酸=新鹽+新酸（反應物無要求）——碳酸鹽+酸=鹽+水+二氧化碳↑。
5、鹼+鹼=新鹼+新鹼（反應物必須為可溶）
就總結上述規律了。
還有上面的鹼式碳酸銅（銅綠）初中一般不考，就算考也是會提供生成物。
讓你來配平而已還有2個不屬於以上：甲烷與酒精的燃燒：ch4+2o2=co2+2h20.
c2h5oh+302=2co2+3h20其實要那麼多反應式也沒有用。
因為反應式是死的。
考試是活的。
考試可能會出現一些沒學的。
那時候就必須自己去判斷了。記住：1、一般含c的化合物與氧氣反應生成co2.
含h的生成h20。含s的生成so2等。
2、化合和分解比較容易。置換和復分解其實也是差不多的，只是乙個是單+化，乙個是化+化。可以根據交換成分來推測生成物，一般是兩個化合物的離子互換。
陽離子與陰離子結合形成化合物。
所有與氧氣反應的化學方程式 初三上冊的
初中化學什麼是氧化物
2樓：戶如樂
廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物。
氧化物屬於化合物（當然也一定是純淨物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。
在元素的特徵氧化物中，所有短週期元素的氧化物都是白色的，而長週期中卻有一些元素的氧化物是有顏色的，例如第四週期鉀～錳特徵氧化物的顏色的變化。
常見的氧化物如二氧化碳（co₂）、氧化鈣（cao）、一氧化碳（co）等。
1、酸性氧化物。
二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
2、鹼性氧化物。
氧化銅，氧化鐵跟鹼的性質相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為鹼性氧化物。
3、兩性氧化物。
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物。
4、過氧化物。
過氧化物是指含有過氧鍵的化合物（o-o）；
氧化物是指氧元素與另一種元素形成的二元化合物；
二者概念上有所不同，也有所交叉，比如：
1、過氧化氫、過氧化鈉等，都是既屬於氧化物，又屬於過氧化物；
2、但是過氧乙酸就只屬於過氧化物，而不是氧化物；
3、普通的氧化物，如氧化鐵、水等，就只屬於氧化物而不是過氧化物；
以上就是化學氧化物相關的知識，希望同學們在考試中取得優異成績。
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