1樓：網友
學習沒有捷徑，你還是勤奮點，推薦你使用黃岡的資料，那些資料上有整理出的知識點，你多用化學方程式就會記住了，我初三時就是這樣學得。希望你能考上好的高中。
2樓：徐愛軍老師
初中，剛開始接觸化學，感到比較難是正常的，因為你的知識儲備還比較少，這個時候，主要要靠多寫、多記、多看，到了高中就好了。祝你成功！！！
3樓：匿名使用者
分解反應：ab=a+b（ab為化合物）
化合反應：a+b=ab（ab為化合物）
置換反應：ab+c=a+bc（a、c為單質，ab、bc為化合無物）還原反應：ab+c=a+bc（ab是氧化物，含o元素。c、a可為單質，可為化合物。bc是氧化物，含o元素）
初中化學方程式，生成物規律
4樓：網友
fe+o2=fe3o4(在此反應中乙個四氧化三鐵是由乙個氧化亞鐵和氧化鐵組成的，不過它被看成化合物）不信看鐵的化合價是不是分數！！
znco3=zno+co2原因是zn的化學性質活潑，一般以化合態形式存在。被還原時才生成zn
5樓：大建浪人
你第乙個方程式應該是鐵在氧氣中燃燒吧！
鐵在氧氣中燃燒得到的就是fe3o4。因為有充足的氧氣。所以鐵被充分氧化。
而在空氣中鐵也可以與氧氣水反應得到fe3o4。
znco3極易分解，其實化學方程式有時表達的並不是乙個反應過程，例如znco3=zno+co2,就表到的是兩個化學反應。
如下：2znco3==2zn+2co2+o2 (1式)2zn+o2 ==2zno （2式）
然後(1式)+（2式）就等於 znco3=zno+co2
6樓：匿名使用者
2樓的第乙個說錯了。
鐵在純氧中可以完全燃燒，生成物是fe3o4，這是因為鐵在通常情況下化合價為+3價，而氧在一般情況下化合價是-2價，所有分子都是不顯電性的所以3個鐵原子和4個氧分子可以構成乙個fe3o4分子。 而且鐵在空氣中和水被氧氣緩慢氧化生成的是fe2o3（鐵鏽的主要成分）
方程式2 我的想法和他差不多。
7樓：30度的
1.因為反應條件不同。
2.難溶性的鹽分解成它的酸的氧化物和減的氧化物。
8樓：why我如此無聊
fe是+3價，feo中的鐵離子是+2價。
9樓：四xin唯愛
鐵單質一般都是+2價。
但鐵的氧化物是+3價。
反應後配平就是這樣的。
第二個如果是鋅和二氧化碳。
那多出來的乙個氧原子：o
要到哪去呢。
就這樣的。
10樓：文曉鶴
所有化學式都會趨向於生成穩定的物質。
feo已被氧化換藥生成四氧化三鐵。
下邊同理。
11樓：少年維持de煩惱
這就是客觀事實，沒有為什麼，只有是什麼。
化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎？
12樓：臨風以岸
1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變2.反應型別：
置換反應：a+bc==b+ac
化合反應：a+b==ab
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸。
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物。
氫氣在氯氣中燃燒 鈉在氯氣中燃燒 生成產物要正價前負價後寫化學式加熱 分解反應：難溶性的鹼分解r（oh）x===r 的氧化物和水碳酸分解生成水和二氧化碳。
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
ab+cd==ad+cb
以上化學反應能否發生，要看反應條件。
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）這指的是初中的化學方程式。
化合反應a+b=c
分解反應a=b+c
置換反應a+bc=ac+b
復分解反應ab+cd=ad+bc
13樓：匿名使用者
一般讓寫的都是氧化還原反應，保證化合價公升降守恆，知道基本元素化合價變化即可，再遵循元素守恆。
14樓：匿名使用者
這要求對物質的性質很熟悉，比如氧化還原性、酸鹼性什麼的，都得很熟，寫的時候才能根據這些性質判斷出生成物的價態及存在形式。必要的時候需要「合理猜測」（其實就是蒙）一下，當然，不會讓你連蒙的根據都沒有。
對於有機反應，對著基本反應套總是會的吧……
求化學裡反應物與生成物的規律，就像某+某=某+某有什麼規律，做作業的時候懂得反應物就是不懂生成什麼東西
15樓：匿名使用者
倆化合物，把他們的陰陽離子互相交換下，最終要是有水或沉澱或氣體生成，說明這反應就能反應比如：agno3+nacl===agcl↓+nano3,就這樣。
16樓：匿名使用者
如果實在不知道的話就把反應物分解然後再從組。
17樓：匿名使用者
去看看吧，會對你有幫助的！
化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎
18樓：橋睿哲
把反應物相加，生成物相加。然後化簡去掉能消除的物質。所剩下的就是總反應方程石！
追問：那反應物前面的係數要相加嗎？
高中化學反應有什麼規律？比如哪些可以反應，哪些不能反應，生成物是什麼等等，請詳細說明 40
19樓：匿名使用者
不生成沉澱，氣體，不氧化還原，不涉及到溶解平衡，沒有原電池反應，沒有強酸鹼制弱酸鹼（中和反應是一種強制弱的特例），沒有特定條件（特定催化劑，生物反應），就是共存，不反應。
20樓：低調的柏拉圖
朋友你問得太籠統了…說白了搞懂了酸鹼鹽就差不多了。
21樓：
若是那一本書的化學基礎能簡單幾句話就能說明白了，那化學這門學科也就沒必要存在了，因為那將成為真理，是普遍知道了。即使有人從百科給你複製了一堆過來，其實還是從書本裡面來的，說不定還沒書本的好，好好看書吧。
寫化學方程式的時候，化學反應生成物不知道該怎麼辦？生成物有規律嗎
22樓：翼下凌風
方程式最初是實驗的總結。很多方程式，特別是有機化學。和反應條件有很大關係。背吧。
寫化學方程式如何確定生成物
23樓：禾鳥
在化學方程式中，生成物在」=「的右邊。
根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連線起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」並在式子左、右之間劃一條**段。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件；化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。
24樓：匿名使用者
首先你應該清楚反應型別。
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他，以此確定反應前後化合價是否會發生變化。
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，比方說 hno3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應型別後，我們就知道從哪方面入手了。
以氧化還原為例。
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，那麼我們可以初步斷定是 no2，剩下的，再根據反應物來推測。
總之，還是多做些這方面的訓練吧！希望對你有所幫助！
25樓：匿名使用者
怎麼知道化學方程式的生成物。
1、結合實驗現象記生成物； 2、根據反應規律推斷生成物； 3、根據化合價等寫出化合物的化學式。
初中的全部化學方程式，初中化學方程式總匯
1 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4藍色沉澱生成 上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。2 co2 h2o h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2 h2o 石蕊紅色褪去。3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷...
寫化學方程式如何確定生成物，化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼？
首先你應該清楚反應型別 是複分解反應，還是氧化還原，還是其他,以此確定反應前後化合價是否會發生變化 怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，比方說 hno3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應 確定反應型別後，我們就知道從哪方面入手了 以氧化還原為例 我們可以根據氧化物，和還原物的...
初中化學方程式歸納總結要全部！
你可以按照中考考試說明或是會考考試說明上去看，上面是最實用的。初中化學方程式總結 初中化學公式大全 要全部的全面的！初中化學方程式總結 初中化學方程式總結所有的，速度！還有四五天中考，明天就回校了！鐵的化學方程式 總結 置換金屬話動性比鐵弱的如fe cuso4 fuso4 cu 3fe 2o2 fe...