1樓：網友
放出氫氣 這兒應該是標準狀況下 l就是
所以金屬可以得到 mol的h2若把金屬視為是+2價金屬的話。
那麼就會得到相對m= g/mol其實al可以看成是 18 g/mol的+2價金屬。
轉化過程。2al~~~3h2
27g 6g
得到。2/3al~~~h2
18 g 2g
排除了 b c d得到a
2樓：匿名使用者
樓上寫得好複雜，沒必要~~~
你寫出al與鹽酸反應的化學方程式可知道：
2個al對應於三個h2
al的摩爾質量為27，則物質的量為： 3h2
xx=氫氣恰好為。
3樓：匿名使用者
金屬跟足量鹽酸反應放出氫氣的規律：
1價：2r ——h2
2na——h2
46g 就是說產1molh2 需要2倍原子量那麼大質量的1價金屬。
2價：r ——h2
mg——h2 fe——h2 zn——h2
24g 56g 65g 就是說產1molh2 需要1倍原子量那麼大質量的2價金屬。
3價：2r ——3h2
2al——3h2
54g 3* 即。
18g 就是說產1molh2 需要2/3倍原子量那麼大質量的金屬。
高一化學 bs p 38 l
4樓：匿名使用者
選 a，由「待食品熟後加入碘鹽」說明碘酸鉀高溫下易分解，因此不能在燒的時候加。
b 錯，氯氣氧化性比碘酸鉀強，故碘酸鉀不能將氯離子氧化。
c 錯，澱粉只能檢驗碘單質，不能檢驗碘離子。
d 錯，說明書上的是「碘含量」，不是碘酸鉀含量。
5樓：匿名使用者
碘酸鉀受熱易分解，a正確；碘酸鉀的氧化性沒有氯分子的強，故不能氧化氯化鉀，b錯；澱粉可以檢驗碘單質，不能檢驗碘酸鉀，c錯；碘鹽中的含碘量為35±15mg/kg，即碘元素含量為20-50mg/kg，碘酸鉀的含碘量應為，d錯。
高一化學 bs 68 5
6樓：匿名使用者
選d，d會發生反應2fe3+fe=3fe2+導致金屬片質量減小，但無氣體產生。
a.會鈍化，導致金屬片質量增大。
導致金屬片質量增大 導致金屬片質量增大，有氣體產生。
d很明顯是質量減少，進入56g fe，什麼也沒有出來。
b.進入56g fe，出來64g cu，金屬片質量增大。
7樓：神舟精彩女孩
選a.鐵在 冷濃hno3中生成h2o跟fe(no3)3.
b中有cu析出，而cu的相對原子質量比fe大，所以金屬質量增加，而不是減少。
c中有氫氣產生。
d中不發生反應，沒現象。
高一化學題，高一化學題高手進
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