求解化學平衡的一道題目
1樓：網友
找到原題了。
應該一樣的。
如圖所示，向a中充入1molx和1moly,向b中充入2molx和2moly,起始時，va=vb=al.在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：
x(g)+y(g)=2z(g)+w(g)+p(g) ;h<0 達到平衡時，va=
1) a中x的轉化率αa=
2)a 、b中x的轉化率的關係：αa___b( 填「>」
3)開啟k，一段時間後又達互了平衡時，a的體積為___連通管中的體積不計)
4)在(3)達平衡後，同時等幅度的公升高a、b的溫度，達到新平衡時，a的體積將___填：「變大」「不變」「變小」)其理由是：__
這個對吧？呵呵。 下面給你答案。
4）變大；公升高溫度，平衡逆向移動，但溫度公升高使氣體體積變大，氣體濃度減小，平衡將向正向移動；且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比。為線性關係，是體積變化的主要原因。
2樓：恍嗡座
設轉化的x氣體為 t mol
x + y = 2z +w
t t 2t t
反應前的總體積為 2mol
反應後的體積 2+t mol
2/(2+2t)=a/ 這樣算出t=
所以轉化率為 40%
一道關於化學平衡的題目。求解
3樓：網友
答案為 a 或者 b
原因如下：因為為可逆反應，所以容器中必然存在三種物質，而不會完全反應掉，答案c要求物質z完全分解，不可能，答案d要求物質a完全反應，也不可能，而a和b則存在可能。
平衡狀態的物質系統並不是一定的，化學反應的平衡有著不同的狀態，在不同的條件如溫度，壓強下反應的平衡狀態會發生改變。
4樓：光量子突擊
x2（g)+y2(g)=2z(g)
思路是極限轉化法，由於可逆反應中任何一種反應物都不可能全部轉化成生成物，所以會有乙個轉化量的限定範圍。
以a為例：假設x2全部轉化為z，則z的濃度為，而這種情況是不可能的，所以z的濃度一定小於，而不能等於或超過，a可以排除。
其餘選項同理，可知選b
5樓：汞元寶
觀察一下知道這裡面y2是過量的。。。所以 可以讓x2全部消耗，看看剩下多少z和y2.。然後再讓z完全消耗，看看能有多少x2 y2 這樣就行了。。。
方法就是這個，答案自己做吧，告訴你答案也沒意義。）
6樓：網友
a和b。對可逆反應而言，物質無法完全轉化。
一道化學平衡題，求助
7樓：網友
d正反應放熱，所以公升高溫度，平衡會逆向動。
但是公升高溫度，不論對正反應速率還是逆反應速率，都會增大所以說明增大的幅度不一樣，即逆速率比正速率大所以，一開始應該還沒有達到平衡，反應還在正向動，no2%會減小但是達到平衡後，再公升高溫度，平衡逆向移動，導致no2%會增大。
8樓：網友
a。δh＜0 ，吸熱反應，隨著溫度的公升高，平衡向反方向移動，起始階段no2上公升；
隨著溫度的公升高，壓力變大，壓力將影響平衡的移動，向分子數變小的方向移動，no2下降。
因為是恆容的，同樣的分子數時，溫度高時壓力大。
9樓：網友
若其他條件不變 對於該反應 溫度公升高 反應逆向移動no2會上公升 b符合 其他條件一般是壓強 濃度 催化劑 再加上溫度 這就是化學平衡經常涉及的。
10樓：天才小宗
選b 正反應放熱，題中答案都是關於溫度公升高的，溫度公升高，平衡時向著吸熱方向進行。所以no2的體積分數該增加。
關於化學平衡對溫度影響，如果在壓強或者體積不變的情況下，溫度公升高，平衡向著吸熱方向進行，溫度降低，平衡向著放熱方向進行。
11樓：網友
b.因為反應為放熱反應，隨著溫度的公升高，反應趨向於反方向，所以no2的百分含量越來越多。
研究化學平衡的話，就要控制好變數與定量。如果要研究溫度對平衡的影響，那麼就要控制體積不變。
希望能幫助的到你。
一道化學平衡的題 急...
12樓：網友
d+2e=2f正反應方向時，1體積的d與2體積的e化合生成2體積的f，體積減小；d+2e=2f逆反應方向時，2體積的f分解生成1體積的d與2體積的e，體積增大。
題目中要小兩側反應都達到平衡，並且隔板恰好處於反應器的下正中位置，說明兩的氣體體積應該相等，左側是12，右側也應該是12，而實際上右側是13，所以應讓其向體積減小的方向進行，也就是向正反應方向進行。
13樓：羅本龍
答案沒錯，平衡正向移動。
右側分子數大於左側，說明右側壓強是大於左側的，向壓強減小的方向移動也應是正向移動。分子數多是壓強大，並不是壓強小啊！
急求一道化學平衡題的解答
14樓：victor小亮
選c解：
a項正確，因為隔板k滑動間接反映出來體系中物質量的變化，由於反應物與生成物均為氣體，且反應物與生成物的總量不相等(可由方程式的係數看出），故隔板k停止滑動則說明體系中各物質量不變，達到平衡。
甲乙最終達到平衡時的物質的量都一樣，因為兩者是等效平衡，即按方程式中化學計量數關係轉換為方程式的另一半邊的物質，若與另一半邊直接加入的量相同就是等效平衡。
甲：2a(g)+b(g) <2c(g)
2mol 1mol 0
乙：2a(g)+b(g) <2c(g)
0 0 2mol
若將其轉換一下，即把c物質的量變為0，相當於c的變化量為2mol，那麼a為2nol，b為1mol，很明顯兩者是乙個等效的體系，c物質的物質的量本相等，故c錯。
d項，若甲在左1處，本因為是等效平衡乙的活塞應在右側5處，但加入了1mol的he，變移動到6.，所以甲體系最終的體積要小於乙體系，所以b項是可以的。
高二化學平衡移動，一道關於高二化學平衡移動的題
只有正反應速率增大，逆反應速率不變。題目說增加n2濃度，意思是只有這乙個條件改變，故可理解為向密閉容器內通n2，這時氫氣和氨氣的濃度都是不變的。同學是這樣的，與速率有關的實際上只有溫度和濃度。壓強變大沒有錯，但c n v，壓強變大但體積始終是不變的，所以濃度也是不變的。我剛學那時候也有你這個誤區，也...
關於化學平衡移動的題目，關於化學平衡移動原理
我答第二題 選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.其次反應物濃度增大了反應速率當然增大 關於等效平衡 在下列兩種情況下可形成等效平衡.在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的...
大佬們這是一道化學平衡題謝謝啦，一道化學題 （高一的） 謝謝啦
在恆溫恆容，已經達到平衡的反應，改變某一種物質的量，或溫度，壓強等，平衡都會發生移動，既然已經達到了平衡，那麼再加入碘化氫，必然使碘化氫的濃度增加，平衡就會逆向移動，但是逆向移動後，碘化氫的濃度依然高於第一次平衡時的濃度，同樣，在這個容器裡，氫氣和碘氣的濃度也會增加。那麼各物質的量也會增加，但由於容...