1樓：多多麥
這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。
平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的（向右移動）。不是向左移動！
以上是昨天回答的。今天來補充一些。
判斷一個反應向哪邊移動是以什麼為標準？！這個也許是我們討論反應移動方向的關鍵。
首先我堅持我說過的：增加某種反應物，是促進反應正向移動；增加某種產物，是促進反應逆向移動。沒有異議。
那麼為什麼會有增加反應物是增加壓力，促進反應逆向移動的說法呢？因為混淆了反應移動和反應轉化率！
在你的例子中，如果是考慮平衡後反應物（例子中反應物只有一種）的轉化率，那麼可以通過考慮成第二次平衡和第一次平衡相比，是壓力增大，轉化率降低。但是！轉化率和第一次平衡時相比降低了，就是平衡逆向移動了麼？！
關鍵在這裡：第二次平衡是直接由第一次平衡轉化的麼？為什麼會出現第二次平衡？
是因為增加了反應物（是完全還沒有參加反應的反應物），而不是直接加壓。由化學平衡常數可知：增加了反應物的濃度，平衡時，產物的濃度必然增加。
那麼，增加的產物從何而來？
增加的產物從何而來？這是由產物生成的。
在這樣一個體積增大的反應中，增加了反應物的量，是促進反應發生，得到更多產物的，但是這的確是通過降低了增加的那種反應物的轉化率實現的。
也就是增加反應物，反應是正向移動的。
2樓：匿名使用者
2nh3==3h2+n2 （a和b 為轉化的量）初始量 1 0 0轉化 2a 3a a平衡 1-2a 3a a所以平衡量 1+2a nh3的轉化率 1/（1+2a） 整個反應壓強增大，當衝入nh3時
2nh3==3h2+n2
1-2a+x 3a a
轉化 2b 3b b平衡 1-2a+x-2b 3a+3b a+b總量 1+2a+2b+x nh3的轉化率 （1-2a+x）/（1+2a+2b+x） 取特殊值x=2a，可得轉化率為1/（1+4a+2b） 比較兩次轉化率可得分母增大所以整個分數值變小，所以轉化率減小平衡向左移動，這是標準的分析過程 比較繁瑣，但是確實是這類題的分析方法 有不懂的可以再m我我給你詳細解答
3樓：匿名使用者
你是不是把反應式寫錯了，增加nh3要向左移動的話，反應式應是3h2+n2===2nh3才對吧。
判斷平衡的轉移方向，記住這個規則：處於平衡狀態的系統，當溫度，壓力或者某組分的濃度改變時，系統平衡發生轉移，以減少這種改變的影響。
其中最重要的是最後一句，減少改變的影響。當你加入nh3時，nh3的分壓增大，所以系統平衡向減少nh3分壓的方向轉移，意味著生成更多的h2和n2。
再去跟老師討論一下吧，也許是**弄錯了，有什麼不明白可以追問。
4樓：愛回溫
這是從氨氣開始建立的平衡，增加氨氣，即兩次的投料不同，可通過增大體積達到開始同濃度，則形成等效平衡，在縮小到原體積，即增壓，平衡逆向移動
怎麼理解化學平衡
5樓：程新波
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。簡單的理解就是 可逆反應中，化學反應正逆反應速率。
6樓：匿名使用者
當外界條件改變時，就要形成新的平衡，原來的平衡就會被改變，就發生了平衡的移動，建立新的平衡。
關於化學平衡移動的不理解
7樓：馨心相識
你要了解化學平衡的意義：在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、 壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。而影響因素有濃度，壓強和溫度三種。
例如增大反應物濃度或減小生成物濃度會影響反應平衡。對於溫度，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，反之降溫就...
理解完了這個概念後，分析一下你所說的n2+3h2生成2nh3的可逆平衡反應。
其實你對於概念的理解是可以的，但理解得可能還不是很清楚，化學平衡反應其實反應過程你要了解的是，就算是可逆，反應也會進行到一個生成物產出的最大值用xy表示，就是y（生成物）一個緩慢上升到頂點後慢慢下降的過程，x（時間）；
當達到平衡後，你加入nh3，提高了濃度，也增大了壓強，但你要知道達到可逆平衡反應的標誌是溫度壓強濃度等不變，那本來是平衡的化學平衡，你加入nh3後，是不是可以看作單獨的nh3在這樣的平衡容器條件下進行反應，生成的n2+h2會使壓強增大，但nh3濃度在減少，然後會有一個交點（你可以畫一幅圖，底部是n2+h2濃度，左邊是壓強，右邊是nh3濃度；壓強從低處往高走，nh3濃度從高處往底走），交點就是在特定壓強下和濃度下又平衡了。（電腦功力不夠，不能畫圖，你理解加上想象一下圖吧）；那怎麼說，壓強和nh3濃度的改變，都和n2+h2有關，所以加入nh3後，反應會逆反應，反方向移動。
其實可逆反應是一個兩邊同時進行的反應，你所改變的條件對那邊影響大了，那肯定就往那方向走
8樓：匿名使用者
平衡移動的本質是什麼，你搞清楚這個問題沒？
9樓：擺渡人
你可以輔助以化學平衡常數來理解
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...
有關化學平衡常數的問題，乙個有關化學平衡常數的問題。
由化學反應等溫式可得 rgm rtlnk rgm 為反應的標準摩爾吉布斯自由能變，由反應方程式確定。方程式確定，則 rgm 確定 r為氣體常數 t為體系的溫度 上述三個值均與濃度無關，故求出的標準平衡常數k 也與濃度無關在平衡態下，平衡常數越大，反應進行得越徹底 如果沒有在平衡態，那麼平衡常數與反應...
化學（化學平衡）
如果是多選題答案則是 ad 總的規律 按阻止條件變化的方向變化。a，加入o2，其量增加，反應則向其減少的方向反應，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。b，n2不與so2 o2反應，溫度和容器內壓強不變，重新達到平衡，so2平衡濃度不變 c，該反應為放熱反應，降低溫度，反應向右進行，重新達到平衡，so2...