1樓：網友
1、濾液中一定有亞鐵離子，濾渣中一定有cu、ag、fe濾渣中加鹽酸有氣體，說明還有fe剩餘，所以濾液中的銅離子與銀離子必定全部被置換出來了。
2、濾液中一定有銀離子、銅離子、亞鐵離子，濾渣中一定有ag濾液中加鹽酸有白色沉澱，說明濾液中還有銀離子，所以濾液中一定還有銅離子（完全沒有反應）
2樓：流浪了嗎
一定有硝酸鐵 濾渣鐵。
一定有ag硝酸鐵。
3樓：網友
將鐵粉加入到一定量硝酸銅，硝酸銀的混合液中，待充分反應後過濾，1。若在濾渣中加稀鹽酸，有氣體產生，則濾液中一定有---硝酸鐵---濾渣中一定有---銅銀鐵---2。若在濾液中滴鹽酸，有白色沉澱，則濾渣中一定有---銀---濾液中一定有---硝酸鐵硝酸銅---
4樓：網友
1.濾液中一定有硝酸鐵 濾渣中一定有鐵。銅。銀。
2.則濾渣中一定有銀 濾液中一定有硝酸銅。硝酸銀。硝酸鐵。
因為在濾液中滴鹽酸，有白色沉澱。所以濾液中一定有硝酸銀。因為有硝酸銀也一定會有硝酸鐵。硝酸銅)
5樓：鳳木又寸
1。若在濾渣中加稀鹽酸，有氣體產生，則濾液中一定有-fe(no3)2，濾渣中一定有-cu,ag,fe 2。若在濾液中滴鹽酸，有白色沉澱，則濾渣中一定有ag，濾液中一定有-cu(no3)2,fe(no3)2
請教化學難題
6樓：網友
設c(cl-)=x，則c(br-)=2x
根據電荷守恆，則c(fe2+)=3x/2
當br-被氧化時，fe2+已經完全氧化成fe3+則c(fe3+)=3x/2
根據電荷守恆，可知。
c(cl-)=4x,c(br-)=x/2
通入氯氣=3x/2
比例是1:1
化學疑問
7樓：枯萎的草木
1．氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4這是從結構層次上討論的問題，hclo應表示為hocl，從cl的雜化軌道和分子結構，從低氧化態到高氧化態，其無論從失去電子，還是和o原子的結合，其困難程度，都是在增加的，ci和o的鍵合，其實質上是電子雲密度的變化，意味著電子的轉移，在其周圍o的增多，再增加o，就變得困難，伍餘分子也趨向穩定。所以從+1到+7，其含氧酸的氧化性減弱，而酸性和穩定性在增加，其他元素也有此規律。
2．酸性：hclo閉棗從上面幾種含氧酸的微觀結構按hclo,hclo2,hclo3,hclo4順序，不連氫原子的氧原子數從零變為3，使r的核對電子的吸引力逐漸增大。故酸性就逐漸增強。
8樓：夢歔★抝影
你去下吧！！這裡你好像錯了吧 ！ 這些東西酸性慢慢強 ，而且其氧化性也應應該判棚變消亂強的 其cl的氧化數越來越大，那麼拿衝檔其得電子能力變強，氧化性變強，其酸性也變強。
化學疑問
9樓：網友
應該是硝酸才有強氧化性。因為硝酸根的氧化性並不是很強，比如硝酸鈉，一般就不考慮它的氧化性。
應該是氫氣才有還原性，因為氫離子是沒有還原性的，因為氫離子化合價已經是最高了，不能再被氧化掘毀鍵，所以沒有還原性。因此應該是氫氣有判巧還原餘帶性。
氫離子和硝酸根離子是可以共存的，但是當氫離子和硝酸根離子共存的時候，不能跟有還原性的物質，否則就會發生氧化還原反應。
10樓：網友
硝酸有強氧化性。
氫氣有還原性。
請教化學問題，高中化學問題
答案很明顯選a。a 碳銨不管是碳酸銨還是碳酸氫銨都是不穩定的，溫度稍高一點就會發生分解 nh4 2co3 2nh3 co2 h2onh4hco3 nh3 co2 h2o b 從冰箱裡拿出的杯子表面潮濕，是因為杯壁剛拿出來時是涼的的，接觸到外界的空氣後，空氣液化成液滴，吸附在杯壁上，並且水滴直接也是會...
請教化學實驗裝置疑問 化學實驗問題
這個想法很好，一般來說溶液對so2等氣體的吸收是很迅速的，通過控制氣體的流速來達到使氣體能與液體成分接觸而被吸收，還有實際實驗操作中的一些量事先需要進行粗略的估算，使實驗能夠順利進行，這是對做具體實驗而言，而且實際操作考慮的因素遠不止這幾個 但對於做題而言，我們只需按著平常做題的經驗和按照題意來就行...
有問題請教化學厲害的哥哥姐姐們
惟愛小丫 樓上 非極性共價鍵 極性共價鍵說的不對！核素又名原子 也就是說同一種核素就是同一種原子 核素和原子是完全等同的 核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。而同位素則是同一種元素的不同原子 核素 例如o12和o13就是氧元素的兩種原子，他們有相同的質子數 均為8 而中子數不同。再比如...