1樓：仙修明
1. 2na+2h2o=2naoh+h2↑
設加入na x mol
2na～h2
x100+23x-2*
得到x=所以加入了na：
4naoh + o₂↑
2na+2h2o=2naoh+h2↑
氫氣都是na與水反應放出來的。
na的量為：[
所以na₂o₂的量為：
被氧化的na為：[
3.鈉放入水中實質是鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應。
分步式是：2na+2h2o=2naoh+h2↑ naoh+nahco3=na2co3+h2o
總反應方程式是：2na+2nahco3=2na2co3+h2↑
如果減少的質量都是溢位h2造成，那麼na的量為[（，所以溢位氣體不止h2，且na的摩爾數少於nahco3的摩爾數。
nahco3加熱分解，加熱至恆重，那麼。
2nahco3=na2co3+h2o↑+co2↑
1）如果na的含量為0，那麼減重都是由nahco3分解引起，nahco3的量為：[（
所以na2co3的量：
所以na2co3質量分數為。
2）假設na2co3的含量為0，那麼設naxmol，nahco3 ymol
2na～2nahco3～h2↑
x x2nahco3~h2o↑~co2↑
y-x所以得到 23x+84y=
解得 x= y=
所以假設成立。
所以na2co3的質量分數是0%
如果答案是具體的，我實在算不出來。）
2樓：戈多
1.設加入na x mol
2na+2h2o=2naoh+h2
x x x100× x=
加入na2na+2h2o=2naoh+h2
x x=2na---na2o
y y= 被氧化的na的質量是。
2nahco3=na2co3+h2o+co2x x=
原混合物中na2co3的質量分數(
高一化學關於金屬過氧化鈉
3樓：虢姮娥慈啟
配平是2na2o2+2h2o==4naoh+o2
過氧化鈉中4個氧原子是負一價，其中有兩個化合價公升高得到2個電子，發生還原反應生成naoh，有2個化合價降低，失去2個電子，發生氧化反應生成氧氣…其中水既不做還原劑又不做氧化劑，故不用在水上標。
4樓：蓬紫雪首坤
這是乙個歧化反應，你想，過氧化鈉中氧是負一價，有氧氣生成，就有化合價公升，所以有化合價降，生成水，因為氧氣中的氧是零價，水中的氧是負二價。
5樓：枝怡璐晉荏
2na2o2+2h20=4na*+4oh-+o2
過氧基團中的2個過氧離子自身歧化，乙個過氧離子把電子交給另乙個過氧離子，生成活潑性的氧原子和2價負氧離子，2個活潑氧原子結合，就是氧氣，2價負氧離子和2個氫離子結合，生成水，鈉離子和氫氧根結合，就是氫氧化鈉。
應該很詳細了。
（要解出步驟）兩道高一化學題： 1.一定量的鈉在一定條件下全部被氧化，測得產物中氧元素含量為12/35...
6樓：網友
1、假設產物就是35g，參加反應的o2和na分別是12g和23g。鈉與氧氣的物質的量之比為23/23：12/32=8：3
2、設生成na2co3和nahco3分別為x和ymol，na守恆：2x+y=1，c守恆：x+y=，解得x：y=1：3
7樓：網友
產物中氧元素含量為12/35，所以na原子和o原子物質的量之比=(1-12/35)/23 : 12/35)/16 = 4:3
所以參加反應的鈉與氧氣的物質的量之比=4:(3/2)=8:3
n(oh-)=1mol，先是 co2和1moloh-生成，然後是和生成。最後是得到和。
高一化學題: 1.將一塊29.2g表面被氧化(氧化物按na2o計)的金屬鈉投入到71.8g的水中,產生了11.2l(標準狀況)
8樓：左志誠
總共質量為101克。
產生的氫氣質量損失克。
的na na的質量為乘以23為克。
所以na的純度為。
所以na2o的質量為20克 na一共約1mol所以naoh的質量為40克。溶液的質量為40/（
高一化學,將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40**中，在標準狀況下放出1.12l h2，（已知：
9樓：瘋子扇缸
1)標況下氣體的摩爾體積是公升，所以所得氣體的物質的量為：
2)2na+2h2o=2naoh+h2
從上面的反應式中可知道，產生一摩爾的氣體需2摩爾的na,現成生產的的氣體，所以消耗了的na,生成了的naoh,即樣品中有克na
3)樣品中剩餘的克為na2o,合，根據反應式na2o+h2o=2naoh可知，1mol na2o可生成2mol naoh,所以na2o生的naoh為。
綜合(2)的內容可知溶液中共有 naoh,所以物質的量濃度為：
在100**中投入一塊表面已被部分氧化成氧化鈉的質量為1.77g的金屬鈉,完全反應後生
10樓：網友
1全部設 金屬鈉的質量為x g
則2na + 2h2o == 2naoh + h2↑
x g則46 / x = 2 /
解得：x= g
所以na2o的質量為 = g
被氧化的na的質量：
即氧化鈉的質量 * 氧化鈉中鈉的質量分數 = * 46 /（46+16）= g
所以鈉的總質量為 + = g
1）鈉塊中鈉元素的質量分數：( / * 100% =
2) 因為氧化鈉 與 水 生成 naoh
na2o+h2o=2naoh
所得溶質 為 naoh
根據 鈉離子守恆。
鈉全部轉化為 溶質 naoh
所以 溶質 naoh質量為：
鈉元素的質量 / 氫氧化鈉中鈉的質量分數 = / （23/40） = g
而溶液的質量 = 反應物的質量之和 - 生成氣體的質量 = 100 + = g
所以溶質的質量分數 = 溶質質量 / 溶液質量 * 100% = ( / * 100% =
3）被氧化的鈉的質量 上面已經計算出了。
被氧化na質量：
氧化鈉的質量 * 氧化鈉中鈉的質量分數 = * 46/（46+16）= g
不明白hi希望對你有幫助。
11樓：
1）根據氫氣算開始沒被氧化的鈉：23:1,克氫氣對應克鈉，同時耗掉克水；剩下的就是氧化鈉，其中鈉元素有克，合計鈉元素克，佔；
2）鈉耗用克水，生成2克氫氧化鈉；氧化鈉耗用克水，生成克氫氧化鈉，合計克氫氧化鈉，剩下克水，溶質佔。
3）根據1），有克鈉開始就被氧化。投入水中也算氧化的話（初中不考慮）這部分有克……
12樓：網友
擬直接列出反應式，根據氫的量來算參與反應的鈉。
有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉10.8g,將它投入到100**中完全反應後,收集到氫氣0.2g
13樓：焦錫茂
解：設表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉中含鈉的質量為x，反應需要水的質量為y，生成氫氧化鈉的質量為z，氧化鈉反應需要水的質量為x1，生成氫氧化鈉的質量為y1
2na+2h2o=2naoh+h2↑
x y zx=y=
z=8g原混合物中含氧化鈉的質量=
na2o+h2o=2naoh
x1 yx1=y1=8g所得溶液中含氫氧化鈉的物質的量=（8g+8g）滾亮/40g/mol=
反應後所剩餘溶液的體積=（
所得溶液大鋒寬的物質的量濃度=
答：所得基賀溶液的物質的量濃度是。
14樓：蕭嶽容
氫氣李芹是，故有單質鈉（沒被氧化的部分），消耗水，氧化鈉哪掘畢，消耗散模水。
所以氫氧化鈉，消耗水，剩餘水。
求得，物質的量濃度。
一表面已被氧化成氧化鈉的金屬鈉塊7.7g,投入水中完全反應後,用此溶液恰好能中和
15樓：友雅唱
根據na原子守恆，鈉塊投入水中後，鈉原子棗頃轉化為氫氧化鈉，氫氧化鈉又和鹽酸反應生成nacl, 因為cl-物質伏局的量為，所以鈉缺巖讓原子物質的量也為，設氧化鈉的物質的量為x,鈉的為y,則 2x+y=, 62x+23y= ,求出x,y
再根據關係式 2na---na2o,求出被氧化的鈉的物質的量，進而求出質量。
有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉塊5.4,投入94.7**中,剛反應完畢後,生成h2的質
16樓：網友
2na + 2h2o ==2naoh + h2x y
解得x=，y=4
所以na的質量為，氧化物na2o為，含na量為：，所以被氧化的na的質量為。
最終的na都轉化為薯遲戚naoh，所旦脊以設naoh的質量數陵為z g：
z*na/naoh=根據na質量守恆）
解得z=8g
質量分數=8/（
請教高一化學，請詳解 高一化學
x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑 說明x y是同一週期元素，且x的原子序數小 z和y兩元素的原子核外電子層數相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑 說明z和y為同一週期元素，z的原子序數大於y的原子序數。則z y x x是核外電子數最少的元素，x是...
高一化學高分求解，求解析 高一化學
2nahco3 na2co3 co2 27.所以 m nahco3 2 2mol m na2co3 8 轉化為摩 2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o.反應最終剩氯化鈉所以m 1 差量法。減少的質量是水和二氧化碳的混合物。的物質的量 na2co3 na2co3 2nacl 所得固體...
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...