1樓：匿名使用者
此反應中參加反應的si和h2o的物質的量之比為1:1，這句話是不對的。還應該是1：
4，否則矽失去4個電子，h2o才得到1個（是置換反應，水電離出的氫離子與矽反應，oh-不反應），得失電子數不等。只是生成的水抵消了3個反應的水。
2樓：匿名使用者
1.是否是氧化劑主要看其化合價是不是有降低呀。h20的h為+1價，h2的為0價，有降低呀，當低是氧化劑了，其餘都沒有降，所以氧化劑只有h2o了。
2.參加反應的si和h2o的物質的量之比為1:1 這句話不正確，因為題中問的是參加反應，與後面生成的h2o沒有關係，更不能拿來抵消。
3樓：匿名使用者
實際上反應是 si+4h2o=(可逆）si(oh)4 + 2h2si(oh)4就是原矽酸，也可寫成h4sio4這個反應很微弱 加入naoh後
發生 h4sio4+2naoh=na2sio3+4h2o減少h4sio4濃度 促進平衡移動 h2就能大量生成了所以這個反應的氧化劑只有h2o naoh只起到了酸鹼中和的作用，不參加氧化還原反應
4樓：愛文敏
因為只有水中的乙個h的化合價降低了，把電子給了si
物質的量的比是1：1因為雖然有4個水，但是只有乙個水參加了反映。而si也只有乙個
5樓：蒼茫愁
水是氧化劑這是根據實驗現象及化學方程式得出的結論。1molsi反應消耗了4mol水又生成了3mol水,相當於只消耗了1mol水,所以可以說氧化劑與還原劑之比為1:1
請教高一化學，請詳解 高一化學
x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑 說明x y是同一週期元素，且x的原子序數小 z和y兩元素的原子核外電子層數相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑 說明z和y為同一週期元素，z的原子序數大於y的原子序數。則z y x x是核外電子數最少的元素，x是...
高一化學高分求解，求解析 高一化學
2nahco3 na2co3 co2 27.所以 m nahco3 2 2mol m na2co3 8 轉化為摩 2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o.反應最終剩氯化鈉所以m 1 差量法。減少的質量是水和二氧化碳的混合物。的物質的量 na2co3 na2co3 2nacl 所得固體...
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...