初三化學溶液知識點總結一下 謝謝
1樓：流汗小子
關於溶解度呢還是關於酸鹼鹽之類的？
2樓：釗蓮
溶液：均一穩定（特徵）的混合物（巨集觀分類）乳濁液：不均一 不穩定的混合物：小顆粒液滴構成懸濁液：不均一 不穩定的混合物 大顆粒構成液體與液體配置溶液用體積分數。
鑑別溶質 溶劑 ：
液液：體積大的是溶劑（只要有水都做溶劑）
固液：液體作溶劑。
溶液的電離：溶解時形成能自由移動的離子，叫做電離。
有些物質向水中擴散，吸收熱量如硝酸銨（nh4no3 ）有些與溶劑的分子、離子作用 生成水合分子、離子，並且放熱如 氫氧化鈉（naoh）
氯化鈉溶液的三個性質：
凝固點降低。
沸點公升高。導電溶液溶質質量分數=溶質質量÷溶劑質量×100%稀釋溶液：加入溶劑 加入稀溶液。
濃縮溶液： 蒸發溶質 加入濃溶液 加入溶質碼字很辛苦！
3樓：匿名使用者
稀釋問題···加水稀釋。
初三化學溶液知識點
4樓：網友
一、溶液的形成。
1、溶液。1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如cuso4為藍色feso4為淺綠色fe2(so4)3為黃色。
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積。
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶於液體，液體為溶劑。
2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑。
液體溶於液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：
2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度公升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑。
4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係①飽和溶液不一定是濃溶液。
不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象。
溶解吸熱：如nh4no3溶解。
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解。
幫忙整理一下初三化學特殊離子的顏色
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