1樓:網友
第一題選d 當混合氣體通過紫色石蕊溶液,溶液沒有變色。無co2,以為co2可以使石蕊試劑變紅,通過灼熱的cuo是,有紅色物質生成;弄色物質是cu,所以可能有co或h2再通過澄清的石灰水時,石灰水變渾濁,則肯定co2,co2由co生成。
第二題選a 某金屬氧化物玉co充分反映後質量減少了,減少的質量是氧化物中氧元素的質量,減少3.
2g,所以氧化物中氧元素即,也就是某金屬氧化物mo14.
4g中氧元素,所以這個氧化物 所以選a
第三題選b 在硫酸中不反應的只有cu ag其他金屬都和硫酸反應。
2樓:匿名使用者
1、過紫色石蕊溶液沒有變色,說明不含酸,co2遇水變碳酸,因此不含co2;
通過灼熱cuo有紅色物質生成,只有co具有還原性,與cuo反應生成cu單質和co2,因此該氣體最初含有co,與cuo反應後生成co2;
過澄清石灰水時co2與之反應生成沉澱caco3。
選d2、與co反應只可能被還原,mo被co奪走乙個o變成co2和m。因此中含氧3.
2g,含m
2g因此m:
2*16=56——fe
選a3、肯定不會含有mg,排除a、d,銀一定不反應,必然會留下。選擇b
3樓:匿名使用者
第一題選d 因為混合氣體通過紫色石蕊溶液時溶液沒有變色,所以混合氣體沒有co2(co2與水反應生成碳酸能使紫色石蕊溶液變紅),通過灼熱的cuo是,有紅色物質生成;弄色物質是cu,所以可能有co或h2再通過澄清的石灰水時,石灰水變渾濁,則肯定co2,co2由co生成。
所以a,b錯又因為與灼熱的cuo反應後的氣體能使石灰水變渾濁石灰水變渾濁,可知生成了co2所以一定有co
第二題選a 因為與co反應只可能被還原,mo被co奪走乙個o變成co2和m。因此中含氧3.
2g,含m
2g因此m:
2g×16=56——fe
選a第三題選b 在金屬活動性順序裡mg、al位於氫前面cu ag位於氫後面,所以在硫酸中不反應的是cu ag其他金屬都和硫酸反應所以選b
4樓:雨你分開
因為混合氣體通過紫色石蕊溶液時溶液沒有變色,所以混合氣體沒有co2(co2與水反應生成碳酸能使紫色石蕊溶液變紅)所以a,b錯又因為與灼熱的cuo反應後的氣體能使石灰水變渾濁石灰水變渾濁,可知生成了co2所以一定有co
金屬活動性弱。
5樓:昔日的霸王
第一題選d 第二題選a 第三題選b
初三 化學 問題
6樓:留秀雲建鳥
在化學反應azn+bhno3(稀)==czn(no3)2+dno↑+eh2
o中,若e的值為4,說明反應後的氫原子的個數是8,根據質量守恆定律,反應前氫原子數也是8,所以b=8,那麼反應前氮原子數為8,氧原子數24,所以,反應後氮原子數①2c+d=8,氧原子數6c+d+4=24,即②6c+d=20,①②組成方程組解得c=3,d=2,最後根據質量守恆定律求的a=3故選。b
7樓:洪翠花乜棋
e的值為4,4個h,b=4
由於zn,所以a=c
左邊可以看出有4*3=12個o
右邊水中4個o,czn(no3)2中有2c個o,所以c=1,右邊還剩2個o,即d=2選b
8樓:陀振梅遲釵
1樓的。雙線橋是高1的。
他聽不懂。我說初3的方法e是4
氫守恆硝酸就是22個硝酸有2個氮就生成2個一氧化氮。
這個對於初3的似乎有點難。
初三化學問題。
9樓:網友
混合溶液是呈酸性的,加入純鹼溶液(呈鹼性)以後ph開始上公升,因為酸與鹼中和了,加入過量純鹼溶液後,溶液便成鹼性了,ph也跟著上公升。
澄清石灰水的化學式是ca(oh)2 它只與鹽酸反應而不與cacl2反應 所以當鹽酸反應完之後,溶液一直呈中性 而不是鹼性。
這樣可以理解嗎?
10樓:東東東灬哥
答案是b
解析如下:因為氯化鈣剛開始的ph小於7,由此說明它顯弱酸性~當加入澄清石灰水後,且澄清石灰水本身顯鹼性,則加入後兩者會發生中和反應~因此此時ph值逐漸接近7,當恰好中和反應時ph恰好等於7,而此時一直加入澄清石灰水~導致其過量~整個溶液顯鹼性~隨著澄清石灰水的量增多~ph值將大於7並且會上公升!
11樓:網友
選c 原因是加na2co3先是生成的caco3沉澱,所以在ph=7時會先是消耗完了鹽酸,氯化鈣再可以以純鹼的水解生成鹼才大於7了,我自己大的不會有問題 給個好評。
12樓:love檸檬草天空
c吧。因為碳酸鈉會先和鹽酸反應,ph增大。當鹽酸反應完,ph=7,然後碳酸鈉會和cacl2反應,生成碳酸鈣沉澱,所以ph會在一段時間內等於7,當沉澱完全,溶液顯鹼性。
因為碳酸鈉會水解(高中會學),使溶液顯鹼性,ph大於7。)
13樓:匿名使用者
c.先和鹽酸反映,生成二氧化碳、水、氯化納。綜合了酸性。鹽酸耗盡後和氯化鈣反應生成碳酸鈣。保持中性。最後過量。當然是鹼性(純緘碳酸鈉為強鹼弱酸鹽,程鹼性)
初三化學問題
14樓:明惜鮃
有三份質量相同的氯酸鉀,【2kclo3=△=2kcl+3o2】向甲中加入1克高錳酸鉀,2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2(氣體)】向乙中加入1克二氧化錳【催化】,丙中什麼也不加。
然後同時加熱,則產生氣體最多的是【甲】(兩個反應),產生氣體量一樣的是【乙】和【丙】(氯酸鉀量相同)
反應後剩餘固體種類最多的是【甲】(k2mno4、mno2、kcl)最少的是【丙】(kcl)
反應速度最慢的是【丙】
初三化學問題
15樓:網友
第一題可以把書上的燃燒紅磷測定氧氣分數的方法寫上去。
2、內容:將硫分別在裝有空氣和氧氣的集氣瓶中點燃 現象:硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰 在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 結論:。。
希望有幫助。
16樓:夜間的夢
根據木條亮度,氧氣越多,木條越亮。
紅磷只與氧氣反應,且燃燒不產生其他氣體,所以將紅磷放在裝有空氣的瓶中,點燃。瓶中氧氣耗盡,將水倒吸入瓶中,水占瓶子的體積就是氧氣在瓶中的體積,測出氧氣約佔空氣20%的體積。
17樓:嬗變
氧氣約佔空氣成分的20%,空氣中燃燒紅磷,消耗氧氣,當紅磷足量時,氧氣耗盡,水槽中的水因為消耗氧氣而產生壓強,水被倒吸進集氣瓶,水的體積約佔集氣瓶的20%..
初三化學問題
18樓:網友
fe+h2so4===feso4+ h2(氣體)x
x= 所以混合物中有fe 克。
fe+cuso4===feso4 +cu
yy= 這個是經過反應得到的cu的質量,原混合物中質量為:克。
所以混合物中cu的質量為克。
混合物總質量為 克。
fe的質量分數=希望答案對你有用!~如果可以的話^^
2份是等分的,所以兩份的質量分數是一樣的。
嚴格的說,第乙份中含有鐵克 ;第二份中含有cu 克。
既然是等分。當然第乙份中含有銅也是克,第二份中含有鐵克。
兩份的總質量是48克,其中鐵就是克=,cu就是12*2=克。
所以質量分數依然是。
19樓:網友
設乙份中鐵的質量為xg
fe+2hcl=fecl2+h2↑
x * 56
x=設生成固體物質的質量為yg
fe+cuso4=cu↓+feso4
y64 * 56 * y
y=因為兩等分所以兩份中鐵、銅質量相等。
過程基本符合初中標準要求了。
初三化學問題
20樓:網友
哇……你好受歡迎噢!!這麼多人來!!!我來給你理一下思路吧,然後是我的。。哈哈!!
首先,你的疑問是正確的,確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應,所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時,石蕊試劑中存在乙個反應平衡,當h+多時,反應向產物為紫色的那方傾斜,當oh-多時,反應向產物為藍色的那方傾斜,才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。
但是。。。這個題目的重點是要你明白:石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。
重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的,而是要你知道,加入hcl之後,由於hci + naoh = naci + h2o,中和了溶液中的鹼,逐漸變為了酸性,所以顯示了紫色。
因此,這個過程中重點是酸鹼中和,溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci + naoh = naci + h2o了。。。
21樓:匿名使用者
開始藍色會慢慢褪去,變成紫色,再滴加,會變成紅色。
22樓:李氏飛刀
由於oh根離子與h離子反應較強烈,所以靠於先!
23樓:現路
因為hci + naoh = naci + h2o,所以是中和反應,那麼只有紫色了。
24樓:司空沒菊
紫色石蕊試液是酸鹼指示劑,不和naoh和hcl反應,變色是由於酸鹼發生了中和反應。
25樓:yang楊爍
你存在一種誤解,並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應,石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅,遇鹼變藍。
26樓:吉之情喵
孩紙``你看錯了?那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--,並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的,naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 (紫色是試劑的原色,lz是這裡忘記了吧)~~希望可以幫到您。
27樓:漫步雲端
在這個時期,你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應,因為你現在還涉及不到那些反應,所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊,都是不反應的。
28樓:匿名使用者
我認同以下「在這個時期,你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應,因為你現在還涉及不到那些反應,所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊,都是不反應的 」
29樓:小十謝
應為寫不出naoh和紫色石蕊試液反應,我們老師就是這樣給我們說的。
30樓:匿名使用者
鹼性的時候溶液呈藍色,你滴入鹽酸後鹼性變弱,也就是ph值減小,溶液開始轉變為紫色,如果你再滴鹽酸那就會變成紅色,這是與ph值有關,你可以去查一下石蕊試紙的變色範圍,中考應該不會考,了解一下吧。
31樓:牛13了吧
首先,氫氧化鈉是鹼性,所以會變藍,滴入鹽酸後,會相互反應,等滴到一定的量後,氫氧化鈉會被反應完了,就只剩氯化鈉了,所以會由藍變紫。
32樓:匿名使用者
紫色石蕊試液不是與酸或鹼發生反應變色。
發生變色的原因是酸鹼中和反應 鹼少了 酸多了 才變色的。
33樓:匿名使用者
紫色石蕊試液是酸鹼的檢驗劑(其實有反應,應該是叫絡合反應,但這個你沒有必要了解,只要記住紫色石蕊試液遇酸呈紫色,遇鹼呈藍色)
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,因為氫氧化鈉是鹼性的,所以溶液呈藍色。
後來逐漸滴入鹽酸,酸鹼中和反應,產生鹽和水,即hci + naoh = naci + h2o。
再後來隨著鹽酸的增多,溶液呈酸性,因此呈紫色~
初三的化學問題,初三化學問題
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