1樓：網友
1、這個br-如果沒有氧化劑是不會轉化為br2的，有公升高一定會有降低，這個必須符合電荷守恆的原則。
2、這個不是氧化還原反應，所以沒有氧化劑，你是不是搞錯了。 na和h20反應時氧化還原反應。
2樓：脫騫
1、br- 不會自己變 br2的，化合價都變了，氧化態一定變，答案是錯的，要相信自己。
2、這不是氧化還原，水就是水，不是氧化劑。從價態考慮，na是+1價沒變，h是+1價沒變，o是-2價沒變，怎麼能是氧化還原。
不太清楚你用的什麼教材，反正錯誤挺多，建議換換。高一的話我推薦重難點手冊，很適合高考。
3樓：網友
第乙個肯定是答案錯了，br- 到 br2 溴公升了一價，所以它失乙個電子，必然也就會出現有物質得到電子，答案肯定錯了。要麼答案的意思就是nabr-nabro的混合溶液，通過控制ph來改變電極電勢達到自發氧化還原的目的，也就是歸中反應。但還是nabro做了氧化劑。
你記住，氧化還原反應必然有氧化劑的參與。
第二個反應就不是氧化還原反應啊，水怎麼做氧化劑。。。你的答案是不是有問題？
一道化學氧化還原反應題
4樓：網友
原題是：反應no+o2+no2+h2o—hno3是多組化學計量係數的化學方程式。當氧氣有1/3被no還原時，此反應化學計量係數之比為 （
a bc d.任意比均可。
當氧氣有1/3被no還原時。那麼有2/3氧氣被no2還原。
假設9個氧分子參與反應。假設9個氧氣分子是為了3個被一氧化氮還原好配成整數：
那麼就是3o2+4no+2h2o=4hno36o2+24no2+12h2o=24hno3加起來就是。
4no+9o2+24no2+14h2o=28hno3希望對你有幫助o(∩_o~
5樓：網友
將no2和水反應方程式，no與o2反應的方程式通過配比然後相加就得道了。
問一道氧化還原反應的題。。。。。。。。。。。。。。。。。
6樓：網友
氧化還原有口訣：公升失氧還氧，降得還氧還。
意思就是：化合價公升高的失去電子，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，生成氧化產物；
化合價降低的得到電子，被還原，發生還原反應，做氧化劑，生成還原產物。
總之，只要找出還原劑，那另外的就是氧化劑了。
kclo3+6hcl=kci+3cl2+3h2o
其中，kclo3裡的cl是+5價，鹽酸裡的cl是-1價，發生歸中反應，即：
5 0 -1，+5和-1價的氯元素都生成0價的cl。
所以，被氧化與被還原的氯元素的物質的量比就是方程式的計量數之比：1:5，原子個數之比：1:5。
懂了沒？沒懂的話好好問老師，不然問我也可以，不過我要住校的說。氧化還原是很重要的，高一學了以後，整個高中都要用這個知識的。
7樓：
此反應中，kclo3為氧化劑，+5價氯元素全部被還原為0價，hcl為還原劑，每6mol中有5mol的-1價氯元素被氧化到0價，還有1mol-1價氯元素作酸根，化合價不變，故被氧化：被還原=5:1
化學題急求答案，有關氧化還原反應
8樓：稅家連清舒
n(e)=
n(nh2oh)=25*
所以每個n失去電子的個數為n(e)／(nh2oh)=根據計算結果，可知道生成物是1種混合物．而有一種生成物肯定是n2．（只失去乙個電子．如果多於乙個電子n(e)會超過2）
所以氧化物為n2，n2o．
一道氧化還原的化學題 求高手解答
9樓：
m（用電子守恆。 mol kmno4全部轉化為mn2+共得電子1 mol
當 mol kmno4 全部分解生成氧氣 mol，氧元素失電子，還有 mol電子為氯元素失去生成氯氣，可生成 molcl2
若沒有氧氣生成，則1mol電子均為氯元素所失，可生成cl2 mol所以，m的取值範圍是介於和之間。
兩道關於化學氧化還原反應得的題，求解答
10樓：網友
,原電池2fe2++cl2=2fe3++2cl-電動勢為，已知：фθcl2/cl-)=,фθfe3+/fe2+)=,其中cl2和cl-均處於標準狀態。此原電池中，c(fe3+)/c(fe3+)為多少。
解： e=фθ cl2/cl-)-fe3+/fe2+)
fe3+/fe2+)=фθ cl2/cl-)-e =
fe3+/fe2+)=фθ fe3+/fe2+)+lg c(fe3+)/c(fe2+)
lg c(fe3+)/c(fe2+)=[ фfe3+/fe2+)-fe3+/fe2+)]/
c(fe3+)/c(fe2+)=
向銀電極ag+/ag中，加入足量的c2o42-和ca2+，反應達到平衡後c(ca2+)=計算此時該電極的電極電勢фθ ag+/ag)。 key：
ksp( ag2c2o4)= ksp cac2o4=資料來自師範院校《無機化學》
1) c(ca2+)=
c(c2o42-)=
2) ksp( ag2c2o4)= = c(ag+)^2 *c(c2o42-)
c(ag+)^2 *
c(ag+)=
ag+/ag)=фθ ag+/ag) +lg [ c(ag+)/c0 ]
--已成為金屬(ag)與兩種含有相同陰離子的難容鹽(ag2c2o4和cac2o4)及第二種難容鹽所含有的水和陽離子(ca2+)組成的電極系統求標準電極電勢。
即已知： c(ca2+)=1mol/l
c(c2o42-)= 1 =
2) ksp( ag2c2o4)= = c(ag+)^2 *c(c2o42-)
c(ag+)^2 *
c(ag+)=
ag+/ag)=фθ ag+/ag) +lg [ c(ag+)/c0 ]
(ag+/ag)=фθ ag+/ag) +lg [ c(ag+)/c0 ]
化學題（氧化還原反應）高中化學題 氧化還原反應
分析 根據題目條件 用nh3還原no，no2，生成無毒氣體，nh3中氮元素為 3價，no中氮元素為 2價，no2中氮元素為 4價，產物應為中間價態。考慮nh3還原no時，3價氮與 2價氮之間還有 兩種價態，而氮的氧化物均為有毒物質，則不應生成n2o，因此產物只能是n2，可直接排入大氣。同理，nh3催...
氧化還原反應與物質的量的高一化學問題
尼布拉 嘿嘿。俺來回答一個。同溫同壓同體積的氧氣，氧原子的個數是一樣的吧？在高錳酸鉀 kmno4 和氯酸鉀 kclo3 中每一個氧 o 都是 2，要丟掉2個電子變成氧原子。在過氧化氫 h2o2 中每一個氧 o 都是 1，要丟掉1個電子變成氧原子。因為氧原子個數相同，所以丟掉的電子總數就是2 2 1。...
關於自身氧化還原反應的問題，自身氧化還原反應的問題！
前乙個反應，不加水，加熱也可以反應。其實，單純加水，控制溫度不公升高，na2o2也不是特別容易分解，當然，和固體狀態相比，在水中還是容易反應的，因為生成的na2o很快與水反應生成了naoh，然後就擴散開了，有利於反應繼續下去。何況，這些氧化物溶於水都大量放熱。後乙個反應其實也是平衡移動促進反應發生。...