1樓：
運用得失電子守恆的方法做。
fe從+8/3價公升為+3價，公升高了1/3價，即失去了1/3個電子。總共有3mol（232/232*3）的fe原子參與反應，所以反應中fe總共失去了3*（1/3）=1 mol 的電子。
氮元素在該反應中，從硝酸中的+5價降為no中的+2價，即得到了3個電子。
設有 x mol的硝酸被還原，根據得失電子守恆，列出方程：
1=3 * x 所以x=1/3
所以答案為b
不知道這樣解釋樓主清楚了沒。。。如果不懂還可以追問。
2樓：親愛的小嗨
+5 +5 +2
3fe3o4 + 28hno3（稀）=9fe(no3)3+14h2o+no↑
因為生成no，所以是稀硝酸 232gfe3o4是1mol,被還原的物質 化合價降低
也就是說3fe3o4——28hno3——no1mol 1/3mol
高中化學題(有關氧化還原反應)
3樓：
1、5:1
2、5:1
3、c4、c
5、hcl失去 5個電子→cl2 kclo3得到 5個電子→cl2
6、fe失去4個電子變+3價鐵，s失去40個電子變成+4價s，o得44個電子變-2價o
4樓：教授王
5:15:1cc
.....|----6e----|
6hcl(濃)+kclo3=kcl+3cl2+3h2o...|--|--22e--|
4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
5樓：無極限
1. 5:7
2.5:1
3.c4.d
5.（1）hcl--cl2 5個 kclo3--cl2 5個
高手幫忙》化學（氧化還原反應）題：
6樓：匿名使用者
(1)化學有變化的是氧化還原反應 答案ad
(2)x失去電子的是還原劑，被氧化，發生氧化反應。y得到電子是氧化劑，被還原，發生還原反應
答案d（3）a
7樓：乙個人的林夕
1、答案：b..mg化合價由0價→＋2價．2、答案：d 失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應得到電子的物質是氧化劑，發生還原反應
3、答案：a 溴得到電子，變成了溴離子，故表現為氧化性
8樓：匿名使用者
1：b2：d 失公升還原被氧化，得降氧化被還原3：a
9樓：匿名使用者
1.a (化合價發生改變，則為氧化還原的反應）
2.d （得電子則被還原，失電子則被氧化）
3.a（溴的化合價降低則被還原，所以溴表現為氧化性）
高中化學氧化還原反應題目 很急 5
10樓：12是乙個永恆
第二題選d
分析：a.溶解度越小越易生成沉澱。
b. cus 中s化合價為-2，可以公升高為0 2 4 6 所以銅藍有還原性
c . zns難容所以離子方程式是cu（2+） + zns = cus +zn(2+) 生成cus沉澱
11樓：
(反應條件和箭頭略）求這兩道方程式的氧化產物和還原產物的物質的量之比，第乙個：氧化產物n2，還原產物so2，就用化學計量數去比第二個：氧化產物
高中化學氧化還原，高中化學氧化還原反應
我覺得這個化學方程式應該這樣寫的 由於這些化學式裡面的數字大小會亂掉，我還是截個圖給你吧 4naoh au2o 2nas4o6 4na2s2o3 au2o3 2h2o 希望這些對樓主會有所幫助！au2o3 na2s2o3 h2o naoh au2o na2s4o6的。na2s2o3叫硫代硫酸鈉，意思...
化學題（氧化還原反應）高中化學題 氧化還原反應
分析 根據題目條件 用nh3還原no，no2，生成無毒氣體，nh3中氮元素為 3價，no中氮元素為 2價，no2中氮元素為 4價，產物應為中間價態。考慮nh3還原no時，3價氮與 2價氮之間還有 兩種價態，而氮的氧化物均為有毒物質，則不應生成n2o，因此產物只能是n2，可直接排入大氣。同理，nh3催...
高中氧化還原反應方程式，高中化學氧化還原反應
氧化還原反應 有元素化合價公升高和降低的反應。高中化學知識點1 物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。活潑非金屬單質，如f2 cl2 br2 o2等。元素處於 時的氧化物 含氧酸及 含氧化酸鹽等，如mno2，no2 濃h2so4，hno3 kmno4，kclo3，fecl3...