1樓：網友
先說第乙個。
萃取劑要求不溶於水，但其密度是無限定的，即密度可以比水大也可以比水小。
大概說一下萃取的原理吧：
有些物質在水中的溶解度較低，但在有機物中溶解度較高（如碘），那麼如果液體環境中既有水又有有機物，這種物質就會更多的溶解於有機物中，而有機物和水本身是不互溶的，所以這種物質就被從水中分離出來了。這種不溶於水的有機物叫做有機萃取劑。
再說第二個，不會混呀。
氯化鈉這種離子化合物在水中溶解度遠大於有機物中。而碘單質這種鹵素單質相反，在有機物中的溶解度遠大於水中，所以氯化鈉還留在水中，碘進入了有機物中，而水和有機物是補互溶的，於是就完成萃取了。
另外說一句，不是所有有機物都不溶於水，所以對用於萃取的有機萃取劑要加以挑選。
2樓：饅頭饅頭饅小頭
不一定比水大，萃取劑只要不互溶、物質不反應即可。
有機萃取物是指有機物作萃取劑吧，如四氯化碳。
可以用萃取，單質碘本來不易不溶於水，所以不會與氯化鈉溶液混合。
3樓：time小狐
萃取劑的密度不一定要比水大，所以是錯誤的。碘溶於四氯化碳，氯化鈉不溶，所以可以萃取。
高一化學；急急急**等快的加分今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k＋、
4樓：網友
第二份加足量bacl2溶液後，得乾燥沉澱，經足量鹽酸洗滌、乾燥後，沉澱質量為，從題意知沉澱為兩種：baso4和baco3。
並知道不溶於鹽酸的是，其物質的量為，也就可知原溶液中so42-為，濃度為；而可溶於鹽酸的是baco3，質量為，其物質的量為，原溶液中co32-為，濃度為。
而含有so42-和co32-，原溶液就不能含有ba2+。
由於ag2co3不溶於水，ag2so4微溶於水，所以第乙份加入agno3溶液有沉澱產生不能說明有或沒有cl-。
除了k+再無其他陽離子，所以k+必然含有。
根據上述實驗，（1）該溶液中一定含有k+、so42-、co32-離子。
2）該溶液中co32－濃度為，so42－的濃度為。
5樓：網友
由（1）第乙份加入agno3溶液有沉澱產生知一定含cl－，由（2）第二份加足量bacl2溶液後，得乾燥沉澱，經足量鹽酸洗滌、乾燥後，沉澱質量為知一定含co32－、so42－，但是溶液中有陰離子一定也有陽離子所以一定含k＋。
m（baso4）=，n（baso4）=，n（so42－）=，c（so42－）=
m（baco3）=，n（baco3）=n（co32－）=,c（co32－）=
6樓：網友
一定含有co32－和so42－和k＋。因為加入bacl2溶液後，得乾燥沉澱，經足量鹽酸洗滌、乾燥後，沉澱質量為。
加入鋇離子能產生沉澱只有co32－和so42－，且經鹽酸洗滌乾燥後沉澱質量減少但沒有完全消失，說明兩種離子都有。溶液顯電中性，所以溶液中一定有鉀離子。
c（co32－）= c（so42－）=
高一 常見分離混合物方法
7樓：王劍霞
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水過濾：從液體中分離不溶的固體 淨化食用水。
溶解和過濾：分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離鹽和沙離心分離法：從液體中分離不溶的固體 分離泥和水結晶法：
從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽分液：分離兩種不互溶的液體 分離油和水。
萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷提取水溶液中的碘。
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉。
昇華：分離兩種固體，其中只有一種可以昇華 分離碘和沙吸附：除去混合物中的氣態或固態雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質色層分析法：分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質。
8樓：孟小彷
去買本高考化學知識點總結之類的書 很全 還有對比 我就是用這種書 化學 基本上沒下過80 分 化學 主要是多總結 多背。
高一化學關於溶液混合的問題，急急急啊~~~~~~
9樓：網友
水溶液密度大於1g·cm-3時，溶質越多，密度就越大，也就談梁吵是說質量分數越多，密度越大。設w1>w2,p1>p2 (p是密度)
w混合=m溶質/m總=(p1*v*w1+p2*v*w2)/(p1*v+p2*v)=(p1w1+p2w2)/(p1+p2)
w-(w1+w2)/2=(p1-p2)*(w1-w2)/2(p1+p2)
由渣握於w1>w2,p1>p2
w-(w1+w2)/2>0
w混合》w1+w2/2
同理 水溶液密度小於1時。
w混合 高一化學，離子分離 10樓：土門老陳 鐵雀爛雹粉，氫氧化鈉，硫歷槐酸頃帆，1、fe + 2fe3+ =3fe2+ fe + cu2+ =cu + fe2+ 2、fe2+ +2oh- =fe(oh)23、fe(oh)2 + 2h+ =fe2+ +2h2o 高中化學混合液分離 11樓：焦錫茂 分液：汽油和氯化鎂的水溶液，因為汽油和氯化鎂的水溶液互不相溶，而且兩種隱梁辯液體的密度不同； 蒸餾：60%酒精，因為酒精和水的沸點不灶缺同，而且酒精和水能夠互溶，所以只能用蒸餾的方法，(但一般情況下，分離沸點不同液體混合物要求兩種液體的沸點相差30℃以上) 萃取：氯化鈉和單質溴的水溶液。因為氯化鈉易溶於水，不易溶於有機溶劑(例如：四氯化碳),溴易溶於有機渣廳溶劑，不易溶於水，而有機溶劑和水互不相溶，所以可採用萃取的方法加以分離。 化學，混合物的分離 12樓：南松蘭偉婉 配製氯化鈉信檔轎和硝酸鉀混合溶液的最佳溫度是(100度);分離時滑肆的最佳溫度是(0度);在降溫過程中，大量析出的物質是(硝酸鉀);為了提高晶體的純度，應將過濾出的晶體用(熱)水進一步洗滌。 硝酸鉀的溶解度隨溫度上公升而大幅增加，氯化鈉溶解度不會隨溫度上公升而大幅增加，只增加一點點。硝酸鉀0度時溶解度是100克水溶克，100度時是100克水溶246克。氯化鈉0度時蠢纖溶解度是100克水溶克，100度時是100克水溶克。 硝酸鉀0度和100度的溶解度相差克，而氯化鈉僅僅只有4克多。 高中化學題目，分離物質 會的進來看看 13樓：承松蘭濯緞 過濾除去汙泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使ag 還原為金屬銀，(3) 過源源叢濾，將ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的ag用稀硫酸處理，使fe溶解，(5)過濾雹櫻，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合併，蒸發濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出，(7) 過濾，得到硫酸亞鐵晶體，na 留在母液中。裂廳。 由於你還在讀高一，所以可能有些知識你還沒有學到由於碳酸鈉和hcl在水溶液中它們會電離出鈉離子和碳酸根離子，氫離子和cl 離子。在水溶液中它們都是以離子的形式存在的，故它們之間的反應叫做離子反應方程式。而你說的當將碳酸鈉溶液滴入鹽酸中，一開始由於鹽酸溶液中氫離子過量故自接生成二氧化碳和水。而將鹽酸滴入... cu 64 cu2o 144 cu與足量稀硝酸反應生成。3cu 8hno3 3cu no3 2 4h2o 2nocu2o與足量稀硝酸反應生成。3cu2o 14hno3 6cu no3 2 7h2o 2no一共有no物質的量。開始列方程。假設cu物質的量為xmol,cu2o物質的量為ymol,則64x... 暫時可以以形象來記憶。氨基 為 nh 羧基 為 cooh nh cooh 會脫去乙個水分子 hoh 氨基這邊貢獻乙個 h 變成 n，羧基這邊貢獻乙個 oh 變成 conh cooh 經過脫水後得到 n c 肽鍵 hh 水分子 所以 氨基 羧基 肽鍵 水分子。每個氨基酸都最少含有乙個氨基和乙個羧基。我...關於高一化學
高中化學，關於CU和CU2O的混合物反應
高一生物有機化學的入門，高一化學有機物內容