1樓：匿名使用者
原子核的質子數等於原子的核外電子數，等於原子序數。質量數等於原子核的質子數與中子數之和。第112號元素有112個質子，其原子有112個電子。
因它的質量數是277，所以中子數為277-112=165，所以a不正確，b正確。某種原子的相對原子質量是該原子的質量與12c同位素原子質量的1/12之比，而不是與12c原子質量之比，所以c是277/12倍，d應該是對的吧。。。
2樓：匿名使用者
原子質量和質量數是近似關係，不能劃等號
3樓：無奈
根據質量數=質子數+中子數，得：中子數=277-112=165故a錯；根據核內質子數=核外電子數知b對；根據原子的相對原子質量約等於質量數，可看做相對原子質量為227，根據相對原子質量的演算法即為.其原子質量是與12c原子質量的1/∕12的比值。
c錯。d中沒有指明哪種碳原子碳原子有多種同位素原子。故 答案為b
4樓：匿名使用者
相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12c表示）質量的十二分之一作為標準，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。該原子的質量數是277，而12c原子的質量數是12，所以c應為277：:12；對於d，應明確是與12c原子的相對原子質量之比為277:
12，因為c原子種類繁多，質量是不一樣的。
5樓：匿名使用者
原子質量和質量數不能等同
高一化學，d為什麼錯啊，，相對原子質量一定不等於質量數嗎？？
6樓：匿名使用者
你理解錯了，不是說相對原子質量一定不等於質量數
該元素的相對原子量是兩種同位素的質量數的平均值，
若平均值為152，則這兩個數不可能是152，
7樓：喚醒夣想
某種元素的相對原子質量的確定，由該元素各同位素的相對原子質量乘以各同位素在自然界中所含比例再相加而來。所以相對原子質量一定不等於質量數。
8樓：守lo布ve護
你知道什麼是元素的豐度
高一化學，選項b那裡，h和d的相對原子質量一樣嗎？還有，我記得好像水的相對分子質量是18啊
9樓：匿名使用者
h的常見三種同位素，氕氘氚，最常見的，也就是我們通常說的氫，氕，乙個質子沒有中子，原子數為1，所以我們常說的水原子質量就是18，氘是乙個質子，乙個中子，原子數就是2，由它組成的水原子質量就是20咯，氚就有兩個中子，原子數為3，氘又被成為重氫，氚又被成為超重氫
10樓：匿名使用者
人家o是18的，是重氧水。
無論如何也扯不上同素異形體啊，同素異形體是單質，單質，單質，說三遍。
一道高一化學選擇題。**等。
11樓：匿名使用者
選d！質量數等於質子數加中子數等於原子的近似相對原子質量！它的相對原子質量在數值上與摩爾質量的數值相等！
12樓：天下最笨的笨蛋
b在數值上是一樣的。大概是c和d
高一化學 為什麼說質量數等於相對原子質量不對？求具體解釋 50
13樓：匿名使用者
這個確實很費腦筋。
這麼說吧，簡單來講質量數和相對原子質量是完全兩個不同的東西，然而我們是用乙個質子或是中子的質量除以12分之一碳十二原子的質量，算出來質子和中子的相對質量都近似為1，所以質量數在數值上，注意是數值上約等於相對原子質量，你明白這個關係，但不能說這兩個是等於的關係。
用乙個原子的質量除以十二分之一碳十二原子的質量算的是原子的相對原子質量，還有元素的相對原子質量，計算方法你應該曉得。。。同是天涯苦命人，也許解釋不太合理，不懂可以追問，祝你學習進步(^_^)
高一化學中的粒子數是什麼？怎麼算？是不是相對原子質量就行？ 急急急急！！！！
14樓：匿名使用者
粒子:分子、原子、離子、還可以是質子、中子、電子等微粒32go所含的原子數目為na 對不對啊??------錯32克的氧原子要換算為物質的量n=m/m
m為該粒子的摩爾質量，在數值上等於相對原子質量，該題中粒子是氧原子，所以
物質的量為2mol
所以原子數為2na
15樓：匿名使用者
粒子數一般指的是分子數或者原子團等，組成是乙個乙個的粒子，例如水分子，硫酸根。32g o2所含的原子數：32g/32g/mol=1mol。原子數等於2na。
32g o所含的原子數目為2na 。32g o 所含原子數是2na。32g/16g/mol=2mol 為2na
16樓：
粒子包括 分子 原子 離子 所以求粒子數就是把物質中的 三個子相加所得的數 比如 分子1mol 離子2mol 粒子數就是 3mol
17樓：豬扒飯加蛋
原子數是na，粒子數？有說是質子數中子數麼？沒說就當原子數。一般不會問原子以下的。
高一化學必修2：請解釋一下，質量數、相對原子質量、近似相對原子質量的概念，這3者到底有什麼區別？
18樓：
質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於乙個質子和乙個中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）。質量數（mass number）是指中性原子中，原子核內 質子數目和中子數目的總和，質量數的數值都是整數。
如氧，其中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16與其實際原子量15.9994 極為接近。 質量數與相對原子質量的區別在於：
同種元素的質子數相同，而中子數可能不同，即存在多種核素。同種元素的核素互稱同位素。
而質量數指的是核素中質子數與中子數的和，相同元素的不同核素的質量數不同。
相對原子質量為各核素的平均相對質量。同種元素的相對原子質量只有乙個數值。
近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算，同時也可以看作相對原子質量整數值大小等於質量數整數值的大小。 近似相對原子質量就是實際測得的帶很多小數的值
高一化學 相對原子質量問題 看圖 不是很懂 求解釋 最好舉個例子 給採納
19樓：暗訪規劃
比如說 氯元素在自然界中有2種同位素存在形式，一種是cl35 ，另一種是cl37， 二者在自然界中存在的物質的量之比為3比1， 那麼氯元素的相對原子質量就是35×75%＋37×25%＝35.5
親，請及時採納。有問題向《中學生數理化》求助，我們會隨時幫助你，使你的學習更上一層樓
20樓：針尖對麥芒
第乙個就是所求物質的質量除以碳12原子的質量的1/12，分母就是碳12原子質量的1/12，是乙個常數。比如，告訴你硫的質量是a,碳12原子的質量是b，那麼硫原子的相對原子質量就是
a/(b*(1/12))
第二個，比如 h d t （氫的同位素），現在告訴它們在自然界的含量分別是a%,b%,c%.,那麼就有a=1*a%+2*b%+3*c%, a%+b%+c%.,=1
21樓：小俠
和碳原子相除得到的比值，顯然只是乙個倍數關係，再乘以12，因為碳預設為是12
22樓：嘻嘻哈哈
例如乙個氫原子的實際質量為1.674x10-27千克，乙個氧原子的質量為2.657x10-26千克。
乙個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。
解一道高一化學題，一道高一化學解答題，謝謝
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一道高一化學題
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