1樓：
有機物的化學反應是有正向和逆向的，當正向反應速度大於逆向的時候，平衡想右邊移動，生成物質，當正向和逆向速度相同時，平衡不移動，沒有物質生成，所以△c=0，也就是說，在正向反應中生成物質，又有一部分生成的物質在逆向的反應中生成了反應物，這是有機化學的反應的乙個特點。
2樓：網友
v(正)=v(逆)≠0說明反應是一直進行的，但是達到了乙個動態平衡，就是正反應和你反應的速率是相同的，生成的速度和分解的速度是相同的，反應沒有停止。
3樓：網友
v(正)=v(逆)≠0,說明正反應和逆反應還在進行，其濃度還在變化，只是單位時間內同一物質生成的和消耗的量相等，△c不等於0.
4樓：wml大大鬧鬧
可逆反應是乙個動態平衡，他是沒有絕對的△c=0的，有些時候不能總是用公式去思考，要試著用反應的過程和機理去思考解決。
5樓：薇笑
v(正)=v(逆)≠0，說明該反應達到平衡狀態，雖然△c=0，但化學反應沒有停止，它保持動態平衡，生成的速率等於反應掉的速率。
6樓：網友
1.在可逆反應中，達到平衡時，v(正)=v(逆)≠0，是個動態平衡；
2.從微觀角度，單獨考慮v(正)或v(逆)時，各物質濃度是要變的，只是△c(正)=△c(逆)；
3.從巨集觀上看△c=0，但實際不是。
7樓：落梅風
總反應的△c=0，反應物和生成物的△c1，△c2並不等於0，而是相等。
8樓：網友
化學平衡時v(正)=v(逆)≠0,表面看來反應物和生成物的△c=0.（其實反應並沒有停止，只是消耗濃度等於生成濃度，即反應物的△c=生成物的△c但是≠0）。化學平衡是動態平衡。
9樓：網友
v(正)=v(逆)≠0說明反應是一直進行的， 化學平衡是乙個動態平衡，反應物和生成物的△c=0但是正反應和逆反應的△c不為0,只是同一物質生成的和消耗的相等。
10樓：還
v=0的意思是該物質生成的速率和消耗速率相等，並不是不反應。v不等於0是單指乙個方向的速率（即正方向）
關於高中化學反應中過量與少量的反應
11樓：華源網路
和naoh反應。co2少量生成na2co3,co2過量生成nahco3.
和cl2反應。cl2少量生成fe3+,cl2過量生成fe3+和br2單質。
和少量生成co,o2過量生成co2.
和nh3h2o反應。氨水少量生成cu(oh)2,氨水過量生成cu(nh3)2so4.
和nh3h2o反應。氨水少量生成氫氧化銀agoh,氨水過量生成ag(nh3)2oh.
高中 化學 反應限度速率的問題
12樓：網友
一、1、若增大氮氣的濃度 正反應速率增大 平衡向右移動，氮氣的轉化率減小。根據勒夏特列反應，平衡只能向削弱變化的方向移動，而不是抵消。新加入的氮氣促進了平衡的移動，它本身會被消耗一部分，但是不可能被消耗完。
2、減小氨氣的濃度，逆反應速率減小，同時正反應速率不變，所以平衡正向移動。
3、加入催化劑，增大的只是速率，但是由於正逆反應同比增大，所以不存在轉化率增大的問題。
二、恆容恆溫下，同時將混合氣體濃度增大，反應會正向移動。因為在此情況下，正逆反應速率都增加，但是由於正反應物有兩個，反應速率增加得更快，超過了逆反應速率，所以平衡正向移動。這是大學裡要講的速率定律，提前感受一下吧，呵呵。
13樓：網友
1）不要把平衡向正向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高；當一中反應物濃度增大時使平衡正向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高。在這裡n2濃度增大，h2轉化率提高，n2轉化率不增大。
2）要把反應速率和平衡移動區分開來。反應速率和濃度、溫度、壓強、催化劑有關，都成正相關。所以題目中減小nh3濃度化學反應速率減小，不管它是正反應還是逆反應都減小。
3）轉化率可以表示化學反應的程度。既然題目中所說平衡不移動，也就是說反應程度沒有變化，那轉化率理應不變。
2、反應應該正向移動。你可以看成是兩個原題同樣的體系，想在把體積減小一半。這相當於給原來體系加壓了，壓強增加，化學平衡向著體系減小的方向移動。
14樓：網友
首先建議你還是好好看看動態平衡的相關知識。
1）平衡向右移動，氮氣轉化率增大。
2）減小氨氣的濃度 平衡右移，整體的正逆反應速率是減小的，只是正反應速率比逆反應速率大而已。
3）因為平衡不移動啊，所以無論怎麼變，轉化率都不變。
二 濃度增加，分子間互相接觸的幾率增加，正反應增加比逆反應增加要快，所以平衡向右移動。
謝謝採納！
高一化學必修2化學反應限度
15樓：網友
a選項：容器中只有1種氣體，平衡無論怎麼移動，還是隻有氣體a，所有氣體的平均分子量是保持不變的。
b選項：不管，先對cd進行分析。
c選項：如果c為固體，則b一定不會再是液體或固體了，不然答案就跟a一樣了。
3a（g）==（可逆符號）3b（g）+c（s） 溫度公升高，平衡正移，氣體的總質量減少，而氣體的總物質的量保持不變，所以平均相對分子質量減小。（m=m/n）
d選項： 3a（g）==（可逆符號）3b（g）+c（g） 溫度公升高，平衡正移，氣體總質量守恆，而總物質的量增大，所以平均相對分子質量減小。
即得到答案cd。 b答案也就錯了。
順便說下，你就讀的學校一定是很好很好的學校。
16樓：最牛高中化學師
分析：溫度的公升高→平衡右移。
a．若bc都是固體，則只有a是氣體，則氣體的平均相對分子質量應該是不變的。
b．①如果bc都是氣體，根據氣體質量不變，物質的量增大了，平均分子量變小，是可以的。
如果b氣c固，也有可能平均分子量變小。
故b選項錯。
c．如果b不是氣體，則只有a是氣體，則氣體的平均相對分子質量應該是不變的。
17樓：網友
因為正反應吸熱，而溫度公升高平衡則正向移動，現在氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，m（混）=m（混）/n（混）。
a，b、c均為固體則整個反應體系只有a是氣體，無論如何，氣體相對分子質量恆定為a的相對分子質量。
b錯（因cd正確）
c，c為固體，b是氣體則反應前後氣體物質的量不變，但是氣體質量減少，因為m（混）=m（混）/n（混），既是n混不變，m混減少，所以比值減小，c可以。
d，bc均為氣體，則反應中混合氣體總質量不變，但是氣體物質的量在變大，所以比值依然變小。
18樓：清浩慨
溫度公升高 反應右移 （是恆容吧？）體積不變的情況下，相對分子質量變小 那麼總的氣體質量也減小，有物料守恆可知，選cd
高二化學反應速率與溫度關係，反應限度問題題目
19樓：網友
同學 不需要看化學式。
20~~~50 變化30 所以是 2^3=8就是變快8倍。
2min=120s
120/8=15s
20樓：網友
這個題跟化學方程式 沒關係 溫度公升高了 30度，反映速率就變為 2的三次方 也就是以前的 8倍了 2分鐘 的八分之一 是15秒。
21樓：網友
溫度對速度有個影響公式。速率之比v2/v1 = （2~4）(t2-t1)/10
t2-t1)/10 在指數上面。2~4指的是溫度每變化10度，速率變化2~4倍。
22樓：使用者名稱張亞飛
和反應本身無關，只要簡單的列乙個比例式即可：120/x = 8/1 即時間與溫度成反比 x=15s
23樓：網友
20℃到50℃，也就是相差30℃，所以速率變為原來的2的3次方倍，用2乘60除以8就得15秒了。
24樓：網友
20℃到50℃，也就是相差30℃，所以速率變為原來的2的3次方倍。
2min=120s
120/8=15s
高二化學反應反應方向和限度
25樓：網友
化學反應平衡中有乙個叫做化學平衡係數的值，每乙個化學反應對應乙個特定的值為k。
而每乙個化學反應的每乙個特定的時刻有乙個即時係數為q當q>k時，反應逆向進行；
當q=k時，反應平衡，即正向反應速率等於逆向反應速率；
當qq的計算方式：反應體系中各生成物的物質的量的係數次冪除以各生成物的物質的量的係數次冪。
如某時刻 2 h2 + o2 = 2 h2o 的反應體系中各物質的物質的量的濃度（公升每摩爾）如下：
3 2 1 則此時的 q = 1*1/(2*3*3)如果還不懂可追問或qq我。
高中化學反應的速率和限度
26樓：束秋酈綺山
答案是d
這個反應是單項的可逆反應（只加了反應物），只考慮反應物想生成物的轉變，反應物的反應速率之比等於計量數之比，計算出b的速率乘以時間則是消耗b的量。
總量減去消耗的就是容器中剩餘的b的量了。
化學反應限度問題
27樓：中山進去的
1、任何情況下均可作為標誌的：
1）v正=v逆（同一種物質）
2）各組分含量（百分含量、物質的量、質量）不隨時間變化。
3）某反應物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化學計量數之比。
2、在一定條件下可作為標誌的：
1）對於有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化。
2）對於有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前後氣體的物質的量變化不為0,則混合氣體平均相對分子質量m和反應總壓p不變（恆溫恆容）.
3）對於恆容絕熱體系，體系的溫度不再變化。
3、不能作為判斷標誌的：
1）各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比（任何情況下均適用）
2）對於全氣體的反應，若反應前後氣體的體積無變化，則混合氣體平均相對分子質量m和反應總壓p不變（恆溫恆容）.
28樓：網友
受到反應量反正速度等的影響。
關於高中化學反應中過量與少量的反應
29樓：永遠的落櫻繽紛
1氫氧化鈉（或氫氧化鈣）與二氧化碳。
co2過量時生成碳酸氫鈉，少量時生成碳酸鈉（另外像so2，h2s，等也類似）
2氫氧化鈉與氯化鋁。
氯化鋁過量時生成aloh3，少量時生成偏氯酸鈉3苯酚與甲醛。
甲醛過量時生成體型酚醛樹脂，少量時為線形酚醛樹脂4醇催化氧化。
氧氣過量時醇氧化為酸，少量時氧化為醛。
另外其實還有很多，比如鐵，銅的變價反應等等，自己總結效果會更好呦！
30樓：鬱無耳我
一 所有條件都適用：在離子反應中，能產生沉澱的先結合。條件1 強酸的酸式鹽與氫氧根 氫離子完全電離與氫氧根結合，生成水，水 沉澱之後剩下的的離子再結合(注 生成物沒有酸式根）條件2弱酸的酸式根與氫氧根 基本同1 但氫離子在氫氧根多的時候全電離 在少的時候生成酸式鹽。
條件3 有銨根和弱酸根先考慮弱酸根。二 鋁離子鬱氫氧根1;3生成沉澱1；4生成偏鋁酸根 偏鋁酸根和1個h+和水——氫氧化鋁 和4個h+——al3+ 三 氫氧根與過量的二氧化碳---酸式根 和少量---酸根。
31樓：網友
2h2s+3o2=點燃=2h2o+2so2（o2過量）2h2s+o2=點燃=2h2o+2s（o2不足）
銅與濃硝酸：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
銅與稀硝酸：3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
化學問題 關於反應先後順序，關於高中化學反應先後順序問題 常見規律是什麼
對一樓的不敢承認.溶液中，co2應該是與水中的氫氧根離子發生反應。先解釋一下為什麼co2可以與kalo2反應？因為alo2 水解出氫氧根離子 而且程度比較大哦 而後由於不斷的消耗氫氧根離子，是平衡不斷的向右移動。最終生成氫氧化鋁沉澱！反應方程式 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 ...
高一化學問題，高中化學問題
古典蠻蠻 我也是學生，下面是我自己歸納的 一些 特殊的 方法，不知道適不適合你。或許有投機取巧的性質 1 方向分析 例 配製8 溶液時將砝碼放錯盤，遊碼不在零刻度線，問此時溶質質量分數可能是 a a.7 b.9 c.10 d.16 分析 因為a的方向 變小 與bcd 變大 不同，這裡除了 8 外也沒...
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...