1樓：網友
1）赤鐵礦主要含fe2o3,反應如方程式：
2naoh+co2=na2o3+h2o（溶液增加質量全部為co2）11g 因此fe2o3+3co=2fe+3co2x 11g得x= 質量分數為。
2）樣品質量減少因為為fe2o3被還原成了鐵。
因此fe2o3+3co=2fe+3co2
y 4g 得y= 質量分數為。
弄了半天希望樓主給點面子！謝了。
2樓：總竟裡
1.由題意知反應產生的co2的質量為11克，設該赤鐵礦樣品中fe2o3的質量為x.
fe2o3+3co=2fe+3co2
x 11x=
答：赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為。
2.解：設赤鐵礦樣品中fe2o3的質量為xfe2o3+3co=2fe+3co2 差量。
x 20-16=4
x=則赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為。
超難化學題一道~
3樓：儀菊愛巳
弱電解質axby水溶液中達到電離平衡時：
axby==可逆==xa+
yb-則，k（電離）=[a]·[b]/
axby] 式中[a+]、b-]、ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。
第一小題選。
大於第二小題：
上面是k的求解原理。
根據a點所示。
即ph=5時。
c(ch3coo-)=2c(ch3cooh）我們設(ch3cooh）物質量濃度為x
則ch3coo-為2x
k=(c(ch3coo-)*c(h-)/ch3cooh即k=2x*10^-5/x=2*10^-5ph=7的時候用了20ml的。
的naoh所以溶液中。
鈉離子的濃度是。
由此可以判斷出此時ch3coo-濃度為。
而ph是7即氫離子濃度是10^-7
根據k=2*10^-5=(c(ch3coo-)*c(h-)/ch3cooh
把資料帶進去。
就okch3cooh 實際濃度應該為。
很多年沒做了。
不知道對不對。
其中有具體問題你再具體問。
一道化學題，一道化學題
答案 a naoh，b nano3 c ba no3 2 d hno3 x mgso4 方法 根據所給物質，通過實驗現象試探分析。捷徑 x與四種物質中的兩種物質反應後生成白色沉澱。這兩種物質一定不是nano3和hno3，因為在中學範圍內nano3不與任何物質反應產生白色沉澱，而hno3只能與na2s...
另一道化學題，一道化學題？
鹹安安 原子結構示意圖 考點透視 王伯堂原子結構示意圖的涵義及根據原子結構示意圖判斷元素的種類和性質等有關知識，是初中化學重要內容之一，也是中考的考點之一。現結合2002年全國各地中考試題加以分析。一 考查原子結構示意圖的基本涵義 例1.烏魯木齊市 某元素的原子結構示意圖為，該元素的原子核內有 個質...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...