1樓：匿名使用者
參與反應的hcl物質的量：m/106*73 = 73m/106
所以鹽酸物質的量濃度為：73m/106/ =1825m/53
假設全部為k2co3，則參與反應的hcl為：73m/138
鹽酸物質的量濃度為：73m/138/ =1825m/69 < 1825m/53
所以應該是偏小。
假設全部為naoh，則參與反應的hcl為： =73m/80
鹽酸物質的量濃度為：73m/80/ =1825m/40 > 1825m/53
所以應該是偏大。
假設全部為nahco3，則參與反應的hcl為：
演算法與前面相同，所以是偏小。
2樓：網友
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2箭頭。
m 20ml乘以x(溶質質量分數)106 m73 20x
2120x=73m
x=73m除以2120
k2co3的分子質量約為138
k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2mg能產生更少的co2 所以hcl偏小。
急求一道化學題
3樓：里奧
實驗原理】(2)藍。
實驗記錄】(1)橙汁（或③）
2)不是多餘的，因為測定標準維生素c溶液是確定維生素c含量的標準，以便估算出飲料中維生素c的濃度（其他合理答案也可）
3）a b d
回顧與反思】確定維生素c是否與碘水完全反應。
4樓：弦歌隨風
首先，可以從3中所說常見一元強鹼入手，推測是氫氧化鉀或者氫氧化鈉，再由4中說d受熱催化分解得到y單質，由於你現階段所接觸的題目大多會涉及氧氣，故猜測y單質為氧氣，所以推斷d是受熱可以分解產生氧氣的物質，而且其中又有某元素能與強鹼反應，所以推斷d為含氯化合物，你現階段學到的應該只有氯酸鉀，所以x為氯，因為yxz原子序數依次遞增，所以z是鉀。
綜上所述：x是氯元素，z是鉀元素。
3的方程式：cl2+2koh=kcl+kclo+2h2o4的方程式：2kclo3加熱=2kcl+3o2(氣體符號)非常詳細的回答吧！~一定要採納噢！~
5樓：暮喚夕陽
1x元素是（ cl）z元素是（ k）
2寫出3中化學反應方程式 cl+2koh=kcl+kclo+h2o
3寫出4中化學反應方程式2kclo3=(加熱mno2)2kcl+3o2
6樓：網友
x是氯元素，z是鉀元素。
③的化學方程式：cl2+2koh=kcl+kclo+h2o
④的化學方程式：2kclo3===加熱，二氧化錳)==2kcl+3o2↑
7樓：匿名使用者
x是氯元素 z是鉀元素。
ci2＋2koh===kci＋kcio＋h2o
2kcio3 2kci＋3o2↑
8樓：匿名使用者
（1）寫出加熱nh4cl和ca(oh)2製取nh4的化學方程式2nh4cl+ca(oh)2==加熱==2nh3(氣體)+cacl2+2h2o
（2）為何不用加熱nh4cl固體的方法製取氨氣？——nh4cl易昇華——
（3）如何檢驗氨氣已收集滿試管？
驗證氨氣收集滿的方法：
1.用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒靠近收集氨氣的試管口（集氣瓶口）現象：有白煙產生。
2.用濕潤的ph試紙靠近收集氨氣的試管口（集氣瓶口）現象：ph試紙顯示呈鹼性。
3.用濕潤的紫色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口（集氣瓶口）現象：紫色石蕊試紙變藍色。
9樓：點心術
額 有點文不對題 應該是回憶實驗室製取nh3的反應和原理回答問題吧（1）2nh4cl+ca(oh)2==2nh3+2h20+cacl2【條件是加熱△，nh3要加氣標】
（2）直接加熱nh4cl，會有hcl氣體產生，引入雜質！！
(3)檢驗方法有兩種，第一用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，變藍則證明氨氣收集滿；第二種用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，如果有大量白煙證明氨氣收集滿。
10樓：獨思華
2nh4cl + ca(oh)2 ==2nh4oh + cacl2
nh4cl ==加熱== nh3 + hcl 有雜質。
在試管口用ph試紙守著，當試紙變色，就說明裝滿了。
11樓：匿名使用者
2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o 氯化銨性質穩定不易受熱分解、因為氨氣比空氣重。
12樓：水裡風
2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2nh3↑+2h2o條件加熱。
yingwei因為加熱分解後生成nh3 ， h2o，遇到溫度降低兩者又迅速化合得到nh4cl，得不到氨氣。
曏集氣瓶口放置一張濕潤的酚酞試紙，若變紅則集滿。
一道化學題、求詳細。
13樓：弒神不敗
1.二氧化錳僅僅作為催化劑催化過氧化氫的分解，本身並不參加反應，所以加入二氧化錳以後的反應是過氧化氫的分解反應，即2h2o2=2h2o+o2↑
2.生成氧氣的質量是＿。34g+
3.根據方程式2h2o2=2h2o+o2↑可知。
x >x=
4.瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是＿20%＿＿100%*
5.欲配置質量分數為3%的過氧化氫100g需要過氧化氫的質量為3g
瓶內過氧化氫的質量分數為20%,假設需要瓶內的過氧化氫為xg,則》x=15g
即需要瓶內過氧化氫15g,需要水的質量為100-15=85g
14樓：蠻燦真祺
關於電解和原電池的問題要點是抓住電子的動向首先，從電池來看，電子從電池負極出發進入b區，b區得電子，所以b區是陰極，a區是陽極，a錯，那麼ki在a區失去電子，轉變為kio3，b對，陽極區電極反應為i--e
+3h2o=io3-
+6h+c錯，a區生成氫離子，所以b區中的oh-
進入a區，d錯。
答案是b
15樓：匿名使用者
2kclo3 ==2kcl + 3o2↑設第一次加熱後剩餘固體總質量為x克。據題意第二次加熱後所得固體總質量為克，因此在第二次加熱時固體質量減少了（x-19.
此外，據題意第一次加熱後所剩餘固體中kclo3的質量分數為50%， 所以kclo3的質量為 (克。在第二次加熱時這(0.
5x)克的kclo3完全反應掉，因此可以通過方程式係數關係用這反應了的kclo3質量去求所得氧氣的質量：
解得 x=, y=
答案：第二次加熱所得氧氣的質量為克。
16樓：網友
鎂粉和碳酸鎂混合置於氧氣中灼燒，反應為：
2mg+o2=2mgo
mgco3=mgo+co2
如題，反應完全，反應後固體質量與原混合物質量一樣，則說明參與反應的氧氣質量=反應釋放出的二氧化碳質量，而兩者的分子量分別為：氧氣32，二氧化碳44，則說明氧氣與二氧化碳的摩爾數之比為44/32=11：8，所以，mg與mgco3的摩爾比為=11*2：8，因此兩者的質量比為：24*11*2：84*8=11:14,答案選d
17樓：網友
生成物為mgo，質量為40。可以用十字交叉法，得到比值為11:4=mg:mgco3。
18樓：思縷塵風
反應物為mg和mgco3，生成物為mgo。兩者物質的質量相等，即反應物中碳酸鎂的碳酸根和生成物中氧化鎂的氧元素質量相等。設其均為240g（碳酸根和氧元素式量60和16的最小高倍數）那麼mgco3為4mol，mgo為15mol，mg為11mol。
質量比為d 11:14
19樓：匿名使用者
樓上的都對，而且方法不同，你多向他們學習，這些題其實自己可以解的。
跪求一道化學題，求一道化學題
b 將容器體積擴大2倍，那麼a 應該是，但現在卻是 那麼說明反應是向左進行的，那麼d是錯的a的轉化率減小。將容器體積擴大2倍相當於減小壓強向體積分數增大的方向移動。那麼應該是a b c 所以a是錯的 再看看b 容器體積擴大2倍時 不管反應怎麼移動，b肯定 沒有以前多。所以c 也是錯的！所以選 b 體...
一道化學題，一道化學題
答案 a naoh，b nano3 c ba no3 2 d hno3 x mgso4 方法 根據所給物質，通過實驗現象試探分析。捷徑 x與四種物質中的兩種物質反應後生成白色沉澱。這兩種物質一定不是nano3和hno3，因為在中學範圍內nano3不與任何物質反應產生白色沉澱，而hno3只能與na2s...
另一道化學題，一道化學題？
鹹安安 原子結構示意圖 考點透視 王伯堂原子結構示意圖的涵義及根據原子結構示意圖判斷元素的種類和性質等有關知識，是初中化學重要內容之一，也是中考的考點之一。現結合2002年全國各地中考試題加以分析。一 考查原子結構示意圖的基本涵義 例1.烏魯木齊市 某元素的原子結構示意圖為，該元素的原子核內有 個質...