1樓：匿名使用者
答案：a――naoh，b――nano3
c―― ba（no3）2
d―― hno3
x――mgso4
方法：根據所給物質，通過實驗現象試探分析。
捷徑：x與四種物質中的兩種物質反應後生成白色沉澱。這兩種物質一定不是nano3和hno3，因為在中學範圍內nano3不與任何物質反應產生白色沉澱，而hno3只能與na2sio3等物質反應，有白色沉澱生成，但這種可能性極小。
所以初步確定a、c為naoh和ba（no3）2，b、d是nano3與hno3。再從後面的條件中看到加b後沉澱不溶解，則b為nano3，d為hno3。加入hno3後沉澱不溶解應是baso4，所以c是ba（no3）2，x是硫酸鹽，a是naoh。
與過量a能生成白色沉澱是mg2+，且mg（oh）2溶於hno3。所以x是mgso4。以此其結果為：
a――naoh，b――nano3 ，c―― ba（no3）2，d―― hno3 ，x――mgso4。
總結：推斷物質的試題大多數因為題目複雜而不能輕鬆判斷，此時應該通過閱讀試題，作出乙個大概的判斷，即先假設某物質是什麼，然後依次小心驗證，在驗證過程中及時修正自己的判斷，最終獲得正確的答案。如果在驗證過程中發現自己的假設是錯誤的，應及時放棄再作下乙個嘗試。
這樣實踐多了，人就有「靈感」，自己的第一次假設的成功率會不斷上公升。
2樓：匿名使用者
先求出煤中硫的質量。
6千克=6000克。
6000×1%=60克。
因為已經假設了這些硫全變成二氧化硫。
接下來列方程式。
s+ o2==(點燃)so2
60 mm=120克。
n so2=mso2/mso2
所以每天產生的二氧化硫物質的量是摩爾。
3樓：化學衝衝衝
設與cuso4反應的鐵質量為m1,與h2so4反應的鐵的質量為m2.
fe + cuso4 ==feso4 + cu 固體質量增加。
m1 x a
x=20m1/7 a=m1/7
fe + h2so4 ==feso4 + h2 固體質量減少。
m2 y b
y=7m2/4 b=m2
固體質量增加=減少 a=b m1/7=m2混合溶液中cuso4與h2so4質量比 20m1/7 : 7m2/4 =80:7
4樓：匿名使用者
56*3+16*4=168+64=232
一定有c，h，可能有氧元素。因為o可能是外界氧氣**，也可能是葡萄糖裡面有o，這需要知道蔗糖的質量和產生二氧化碳和水的質量，看二氧化碳中的c元素的質量加上水中氫元素的質量是否等於蔗糖的質量，如果等於就沒有氧元素，如果小於，就說明有氧元素。
隔絕空氣加熱產生c和h2o，說明肯定有c，h,o且h：o=2：1，因為隔絕空氣但是產生了氧元素，這就說明蔗糖裡面有氧元素。
5樓：匿名使用者
不就是四氧化三鐵嗎？！232
6樓：網友
可以看做fe304四氧化三鐵 53*3+16*4=232
7樓：蘭從筠
選a4no+3o2+2h2o=4hno3 1 設no有4mol，則與其反應的o2就有3mol，生成的hno3就有4mol，2 再計算水的體積，已設no有4mol且充滿整個燒瓶，既no的體積標況下為，v溶液=vno=89.
6l，濃度c=n hno3/v溶液=4mol/約等於0.
045mol
8樓：匿名使用者
1 不對 是二氧化碳caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 2屬於定性試驗。
3 ca(oh)2+co2 = caco3+h2o
x=44*
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
y=100* 碳酸鈣的質量分數。
9樓：網友
1）不對，是生成的co2
2）定性。3）caco3為，列一下方程式，自己算一下。
10樓：咱是2神
個人認為應該是：
分解反應，雙氧水被二氧化錳催化分解（製取氧氣）2h2o2==mno2==2h2o+o2↑置換反應，鋅粒和稀硫酸（製取氫氣）
zn+h2so4===znso4+h2↑
復分解反應，碳酸鈣和稀鹽酸（製取二氧化碳）caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
11樓：o虛空無極
2hcl+mg=mgcl2+h2
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co22h2o=2h2+o2
電解條件，氣體符號注意標明。
12樓：匿名使用者
2h2o= 2h2 + o2 分解反應 條件是電解。
na2co3 + 2 hcl = 2nacl + h2o + co2 復分解反應。
2na + 2 h2o = 2naoh + h2 置換反應。
13樓：匿名使用者
用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣，優點有：
1)常溫反應，不需加熱，操作簡便。
2)反應速率快。
3)便於**二氧化錳。
4)制得的氧氣純淨，無汙染。
14樓：匿名使用者
1.無汙染。
2 減少了二氧化碳的量。
3 簡便易行，無需加熱。
4 成本低，原材料用量少，產量高，效率高。
5 制出來的氧氣純度高。
15樓：網友
1.無汙染。
2 減少了二氧化碳的量，製氧效率高。
3 簡便易行，無需加熱，適合實驗室製氧。
5 二氧化碳易於除去，制出來的氧氣純度高。
一道化學題 10
16樓：網友
1）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟鹼發生中和反應生成1molh2o所放出的熱量，與酸鹼的用量無關 （5）偏小。
中和熱是指酸跟鹼發生中和反應生成1molh2o所放出的能量，與酸鹼的用量無關。我們做實驗時，用naoh和hcl反應，理論上我們中學階段把hcl看成完全電離，可實際上作為共價化合物它在水溶液中無法完全電離，所以鹼過量可以促進hcl的電離，減小誤差。如果用50ml0.
50mol/lnaoh溶液，實際參加反應的hcl會少於，所以測得的中和熱的數值會偏小。
17樓：晨曦的守護
hcl+naoh=nacl+h2o
hcl含量60*,03molnaoh含量50*和naoh反應是1:1
鹽酸是比氫氧化鈉多的，所以只能反應的氫氧化鈉，所以釋放的熱量是一樣的。
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