1樓：匿名使用者
高一化學方程式小結：
(1) 4na+o2＝2na2o (2) na2o+o2 2na2o2
(3) 2na+o2 na2o2 （注：反應條件不同；生成物也不同。）
(4) 2na+s＝na2s(**)
(5) 2na+2h2o ＝ 2naoh+h2↑(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
(6) 4na+ticl4(熔融) 4nacl+ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7) na2o+h2o＝2naoh (8) 2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑
(9) na2o+co2＝na2co3 (10 )2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
（通過對比7與8 9與10掌握反應規律）
(11) caco3 cao+co2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13) ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑
(15) nahco3 na2co3之間能相互轉化
nahco3 →na2co3 ①固體加熱；②溶液加naoh 溶液
na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）cl2 +h2 ＝2hcl (光照或點燃)
（17）cl2 +h2o ＝hclo+hcl
（18） 2hclo＝2hcl+o2↑(見光或受熱分解)
（19）3cl2 +2p 2pcl3
(20) 5cl2 +2p 2pcl5 (注：反應物的量的不同產物也不同)
(21) cl2 +2na 2nacl
(22) cl2+cu cucl2
23) 3cl2 +2fe 2fecl3 (cl2具有強氧化效能將fe氧化成三價fe )
(24) cl2 +2fecl2 ＝2fecl3
(25) 2fecl3+fe＝3fecl2 (fe3+氧化性比cu2+強)
（26) 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2(用於雕刻銅線路版)
(27) cl2+2nabr＝2nacl+br2 氧化性cl2 ＞br2 ＞i2
(28) cl2 +2nai ＝2nacl+i2
(29) cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl （cl2與so2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的h2so4 和hcl不具有漂白性）
(30) cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
(31) 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o （工業上製備漂白粉）
漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2漂白粉有效成分：ca(clo)2
（32）2nh3+3cl2＝n2+6hcl (檢驗輸送cl2的管道是否漏氣用nh3來檢驗)
（33） 8nh3+3cl2＝n2+6nh4cl （nh4cl是固體 會產生白煙）
（34）4hf+sio2＝sif4+2h2o（用於玻璃雕刻）
（35） (工業製備hno3的五個反應)（原料為：水和空氣）：
①2h2o 2h2↑+o2↑ ② n2+3h2 2nh3
③4nh3+5o2 4no+6h2o ④2no+o2＝2no2
⑤3no2+ h2o ＝2hno3+no
(36) 4hno3＝4no2↑+o2↑+2h2o (見光或受熱分解)
(37) (工業上製備玻璃的兩個主要反應)：sio2+na2co3 na2sio3+co2
sio2+caco3 casio3+co2
(38) sio2+cao casio3
(39)sio2+2naoh＝na2sio3+h2o (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）so2+2nh3+h2o＝(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o＝2nh4hso3 (這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2)
(41) so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
(42)co2+2naoh(過量)＝na2co3+h2o
co2(過量)+naoh＝nahco3(注：反應物的量的不同產物也不同)
(43)co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2(注：反應物的量的不同產物也不同)
(44) 2h2so4(濃)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o
(45) h2so4(濃)+fe(al) 室溫下鈍化
(46) 2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
(47) 2h2so3+2h2s＝3s↓+2h2o
(48) 4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
(49) cu(oh)2 cuo+h2o (難溶性的鹼受熱會分解；可溶性的鹼受熱不分解)
（50）ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+h2o（實驗室製備nh3)
(51) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)
（52）nh4cl nh3↑+hcl↑
（53）nh3+hcl ＝nh4cl
（54）alcl3+3nh3�6�1h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl（實驗室製備al(oh)3 )
（55）3naoh+alcl3＝al(oh)3↓+3nacl(注：反應物的量的不同產物也不同)
（56）naoh+al(oh)3＝na[al(oh)4]（al(oh)3具有兩性）
（57）2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o
58）naoh+so2(足量)＝nahso3(注：反應物的量的不同產物也不同)
（59）2naoh+sio2＝na2sio3+h2o
（60）2naoh+al2o3＝2naalo2+h2o
（61） 2al+fe2o3 al2o3+2fe
（62）al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物
（63）al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4]
（64）2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑
（65）2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
（66）2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑
（67）si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑
（68）8hno3(稀)+3cu＝3cu (no3)2+2no↑+4h2o
（69）4hno3(濃)+ cu＝cu (no3)2+2no2↑+2h2o 答案補充 這個分類更詳細（baidu上看到的）
2樓：匿名使用者
1、鈉及其化合物的轉化關係
①na2o＋2hcl=2nacl＋h2o ②2na＋2hcl=2nacl＋h2↑
na2o＋2h＋=2na＋＋h2o 2na＋2h＋=2na＋＋h2↑
③2na2o2＋4hcl=4nacl＋o2↑＋2h2o ④4na＋o2=2na2o
2na2o2＋4h+=4na+＋o2↑＋2h2o ※⑥2na＋2h2o=2naoh＋h2↑
※⑤2na＋o2
na2o2 2na＋2h2o=2na++2oh－＋h2↑
⑦na2o＋h2o=2naoh ※⑧2na2o2＋2h2o=4naoh＋o2↑
na2o＋h2o=2na＋＋2oh－
2na2o2＋2h2o=4na＋＋4oh－＋o2↑
⑨na2o＋co2=na2co3 ※⑩2na2o2＋2co2=2na2co3＋o2
⑾2naoh＋co2=na2co3＋h2o ⑿na2co3＋ca(oh)2=caco3↓+2naoh
2oh－＋co2=co3
2－＋h2o co3
2－＋ca2
＋=caco3↓
⒀naoh＋co2=nahco3 ※⒁na2co3＋h2o＋co2=2nahco3
oh－＋co2=hco3
－ co3
2－＋h2o＋co2=2hco3
－※⒂2nahco3
na2co3＋h2o＋co2↑或 ※nahco3＋naoh=na2co3＋h2o
hco3
－＋oh－=co3
2－＋h2o
⒃na2co3＋2hcl=2nacl＋h2o＋co2↑ ⒄nahco3＋hcl=nacl＋h2o＋co2↑
co32
－＋2h＋=h2o＋co2↑ hco3
－＋h＋=h2o＋co2↑
補充：①石灰水中加入少量nahco3 ： ca(oh)2＋nahco3=caco3↓＋naoh＋h2o
ca2＋＋oh－＋hco3
－=caco3↓＋h2o
②石灰水中加入過量nahco3 ： ca(oh)2＋2nahco3=caco3↓＋na2co3＋2h2o
ca2＋＋2oh－＋2hco3
－=caco3↓＋co3
2－+2h2o
2、鋁及其化合物的轉化關係
①2al＋6hcl=2alcl3＋3h2↑ ②4al＋3o2
2al2o3
2al＋6h＋=2al3
＋＋3h2↑
※③2al＋2naoh＋2h2o=2naalo2＋3h2↑ ④al2o3＋6hcl=2alcl3＋3h2o
2al＋2oh－＋2h2o=2alo2
－＋3h2↑ al2o3＋6h＋=2al3
＋＋3h2o
※⑤al2o3＋2naoh=2naalo2＋h2o ⑥alcl3＋3nh3·h2o=al(oh)3↓＋3nh4cl
al2o3＋2oh－=2alo2
－＋h2o al3
＋＋3nh3·h2o = al(oh)3↓＋3nh4
＋⑦al(oh)3＋3hcl=alcl3＋3h2o ⑧2al(oh)3 al2o3＋3h2o
al(oh)3＋3h＋=al3
＋＋3h2o
☆⑨naalo2＋hcl＋h2o =al(oh)3↓＋nacl或naalo2＋2h2o＋co2=al(oh)3↓＋nahco3
alo2
－＋h＋＋h2o=al(oh)3↓ alo2
－＋2h2o＋co2=al(oh)3↓＋hco3
－※⑩al(oh)3＋naoh = naalo2＋2h2o ☆⑾al3
＋＋3h2o al(oh)3膠體＋3h＋
al(oh)3＋oh－= alo2
－＋2h2o 明礬淨水
⑿alcl3＋4naoh = naalo2＋3nacl＋2h2o al3
＋＋4oh－= alo2
－＋2h2o
3、鐵及其化合物的轉化關係
①fe3o4＋4co 3fe＋4co2 ※② 3fe＋4h2o(g) fe3o4＋4h2
③ fe＋2hcl=fecl2＋h2↑ 或3fe＋2o2 fe3o4
fe＋2h＋=fe2
＋＋h2↑ ④2fe＋3cl2 2fecl3
※⑤2fecl2＋cl2 = 2fecl3 ※⑥fe＋2fecl3 = 3fecl2
2fe2
＋＋cl2 = 2fe3
＋＋2cl－ fe＋2fe3
＋= 3fe2
＋⑦fecl2＋2naoh = fe(oh)2↓＋2nacl ⑧fe(oh)2＋2hcl = fecl2＋2h2o
fe2＋＋2oh－= fe(oh)2↓ fe(oh)2＋2h＋= fe2
＋＋2h2o
※⑨4fe(oh)2＋o2＋2h2o = 4fe(oh)3 ⑩fecl3＋3naoh = fe(oh)3↓＋3nacl
白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色 fe3
＋＋3oh－= fe(oh)3↓
⑾fe(oh)3＋3hcl = fecl3＋3h2o fe3
＋＋3h2o fe(oh)3膠體＋3h＋(淨水)
fe(oh)3＋3h＋= fe3
＋＋3h2o ⑿2fe(oh)3 fe2o3＋3h2o
⒀fe2o3＋6hcl = 2fecl3＋3h2o ※⒁fecl3＋3kscn = fe(scn)3＋3kcl
fe2o3＋6h＋= 2fe3
＋＋3h2o fe3
＋＋3scn－= fe(scn)3
4、矽及其化合物的轉化關係
①si＋o2 sio2
②sio2＋2c si＋2co↑
※③sio2＋4hf = sif4↑＋2h2o（刻蝕玻璃）
④si＋4hf = sif4↑＋2h2↑
⑤sio2＋cao casio3
※⑥sio2＋2naoh = na2sio3＋h2o sio2＋caco3
casio3＋co2↑
sio2＋2oh－= sio3
2－＋h2o ※⑦na2sio3＋2hcl = h2sio3↓＋2nacl
sio2＋na2co3
na2sio3＋co2↑ sio3
2－＋2h＋= h2sio3↓
sio3
2－＋h2o＋co2=h2sio3↓＋co3
2－或sio3
2－＋2h2o＋2co2=h2sio3↓＋2hco3
－⑧h2sio3＋2naoh = na2sio3＋2h2o ⑨h2sio3 h2o＋sio2
h2sio3＋2oh－= sio3
2－＋2h2o
5、氯及其化合物的轉化關係
①2fe＋3cl2 2fecl3
②cu＋cl2 cucl2
③2fecl3＋cu = 2fecl2＋cucl2
2fe3
＋＋cu = 2fe2
＋＋cu2＋點燃
或光照④h2＋cl2 2hcl
※⑤mno2＋4hcl(濃) mncl2＋cl2↑＋2h2o
光照mno2＋4h＋＋2cl－ mn2
＋＋cl2↑＋2h2o
光照※⑥cl2＋h2o = hcl＋hclo ※⑦2hclo 2hcl＋o2↑
cl2＋h2o = h＋＋cl－＋hclo 2hclo 2h＋＋2cl－＋o2↑
※⑧cl2＋2naoh = nacl＋naclo＋h2o ※⑨2cl2＋2ca(oh)2 = cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
cl2＋2oh－= cl－＋clo－＋h2o 工業制漂白粉
※⑩ca(clo)2＋h2o＋co2 = caco3↓＋2hclo或ca(clo)2＋2hcl = cacl2＋2hclo
ca2＋＋2clo－＋h2o＋co2= caco3↓＋2hclo或clo－＋h＋= hclo
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入過量的co2：ca(clo)2＋2h2o＋2co2 = ca(hco3)2＋2hclo
clo－＋h2o＋co2 = hco3
－＋hclo
6、硫及其化合物的轉化關係
①s＋o2 so2
②2h2s＋so2=3s＋2h2o
※③so2＋o2 2so3
④so3＋h2o = h2so4
⑤so2＋cao caso3 或 so2＋ca(oh)2 = caso3↓＋h2o
⑥so3＋cao = caso4 so2＋ca2
＋＋2oh－=caso3↓＋h2o
so3＋ca(oh)2 = caso4＋h2o ⑦2caso3＋o2 2caso4
※⑧so2＋cl2＋2h2o = h2so4＋2hcl ※⑨cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
so2＋cl2＋2h2o = 4h＋＋so4
2－＋2cl－ cu＋2h2so4(濃) cu2
＋＋so4
2－＋so2↑＋2h2o
※⑩c＋2h2so4(濃) co2↑＋2so2↑＋2h2o
7、氮及其化合物的轉化關係
高溫或放電
※①n2＋o2 2no
※②2no＋o2 = 2no2
※③3no2＋h2o = 2hno3＋no
3no2＋h2o =2h＋＋2no3
－＋no
以上三個反應為「雷雨發莊稼」原理
擴充套件反應有：4no2＋o2＋2h2o = 4hno3
4no＋3o2＋2h2o = 4hno3
※④cu＋4hno3(濃) = cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o 上面兩個反應主要用於氣體溶於水時的計算
光照cu＋4h＋＋2no3
－=cu2
＋＋2no2↑＋2h2o 或 4hno3 4no2↑+ o2↑+ 2h2o
c＋4hno3(濃) co2↑＋2no2↑＋2h2o 濃硝酸見光易變黃的原因
※⑤3cu＋8hno3(稀) = 3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o ⑥n2＋3h2 2nh3
3cu＋8h＋＋2no3
－=3cu2
＋＋2no↑＋4h2o 合成氨反應是人工固氮的主要途徑
⑦nh3＋hcl = nh4cl ⑧nh4cl nh3↑＋hcl↑
nh3＋h＋ = nh4
＋（水溶液中） 補充：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發性酸 銨鹽受熱都易分解，但並不是所有的銨鹽
（如濃hcl、濃hno3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如nh4no3、(nh4)2so4
※⑧nh4cl＋naoh nacl＋nh3↑＋h2o nh4
＋＋oh－ nh3↑＋h2o
所有的銨鹽都能與鹼作用放出氨氣，可利用此反應鑑別銨離子。
※⑧⑶2nh4cl＋2ca(oh)2 cacl2＋2nh3↑＋2h2o
實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。
☆⑨4nh3＋5o2 4no＋6h2o 氨的催化氧化反應，工業制硝酸的第一步。
注：帶「※」的反應為重要反應，必須熟記；帶「☆」的反應只需了解。
高一化學方程式的問題，急！高一化學方程式問題
na2so3 h2o na2so4 2hcl 2.1 ag cl agcl 2 h hco3 h2o co2 3.1 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4.1 cl2 2i i2 2cl 2 想不起...
高一化學配平下列化學方程式
3 cl2 6 koh 5 kcl 1 kclo3 3 h2o 3 cu 8 hno3 3 cu no3 2 2 no 4 h2o 2 kmno4 8 h2so4 10 feso4 5 fe2 so4 3 2 mnso4 8 h2o 1 k2so4 以第三個舉例分析 產物中應該還有k2so4 kmn...
福建高一化學必修一的所有化學方程
1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3 2hcl 2na...