關於鹽類水解的化學題,幫忙講幾道化學鹽類水解的題

時間 2025-01-29 22:35:20

1樓:網友

首先醋酸根水解顯鹼性,根據水解的基本原理陽離子和陽離子的水解之間相互抑制,陰陽離子的水解之間相互促進。

na2so3中的so32—水解顯鹼性,fecl2中的fe2+水解和nh4no3中的nh4+水解都顯酸性,所以na2so3的加入對ch3coona的水解起抑制作用ch3coo—離子濃度減小,而nh4no3和fecl2都對ch3coona的水解起促進作用,再結合越弱越水解的原則fecl2水解程度更大對ch3coona水解的促進更大。

結果是ch3coo離子的濃度應是,fecl2>nh4no3>na2so3

2樓:網友

na2so3中的so32—水解顯鹼性,fecl2中的fe2+水解和nh4no3中的nh4+水解都顯酸性,所以na2so3的加入對ch3coona的水解起抑制作用,ch3coo—發生水解的少了,所以離子濃度較大,而nh4no3和fecl2都對ch3coona的水解起促進作用,再結合越弱越水解的原則fecl2水解程度更大對ch3coona水解的促進更大。

因此ch3coo離子的濃度應是,na2so3>nh4no3>fecl2

幫忙講幾道化學鹽類水解的題

3樓:網友

酸比鹼多。

在5的時候 fe3+完全沉澱。

al2(so4)3有氣體生成。

4樓:網友

1.弱酸存在電離平衡,可電離的h+比實際的h+多,又因為3+11~14,所以等體積混合後酸比鹼多,故呈酸性。

2.不是,應該使ph增大,可以從水解平衡和溶解平衡考慮3.和ba(no3)2生成沉澱,和al2(so4)3發生雙水解生成沉澱和氣體co2

4.鋁離子雙水解生成氫氧化鋁。

5樓:網友

在怎麼混合它也不可能成鹼性的。

6樓:

1、醋酸是弱酸,它只有一小部分能被電離(10%左右),在ph為3時醋酸的濃度要是naoh 的10倍左右,所以中和後肯定會顯酸性。

2、在酸性溶液中放入mgco3 其實和放入mgo都是一樣的,因為mgco3會和h+結合生成mgo和co2。讓hp增大應該是在鹼性溶液中氫氧化鐵能夠更充分的沉澱。

3、 ba(no3)2是直接有白色沉澱,而al2(so4)3中的al3+會和na2co3中的co32-發生雙水解生成氫氧化鋁沉澱和co2氣體。

4、雙水解生成的是氫氧化鋁。

雙水解是弱酸根和弱鹼根兩種離子的反應,一般會有沉澱或氣體生成。

7樓:網友

第四題:既然是酸性溶液,濃度必然是h+>oh-。由於陰陽離子守恆,因此濃度排序是h+>oh->ch3coo->c(na+)

ch3coo-是解離出oh-的,因此c(oh-)>c(na+)。溶液為酸性只能是ph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合而成,不會是由等物質的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成 所以a對。

第八題:ph=5的氯化鎂溶液,因為含有遊離的h+。為了創造fe3+的沉澱環境 既是ph=2—3的環境,必須在不引入雜質的情況下來中和h+

因此a和b都是可以的。網上的答案是有問題。

第十題:ba(no3)2和b反應是隻會沉澱的,而al2(so4)3和b反應有沉澱又有氣體co2 (鋁離子和co3離子 雙水解不要丟掉)

化學鹽類水解題 求老師解答

8樓:網友

a:ch3coona = ch3coo- +na+(完全),ch3coo- +h2o = ch3cooh + oh-(可逆),促進水的電離,溶液顯鹼性。

b:nh4cl = nh4+ +cl-(完全),nh4+ +h2o = nh3·h2o + h+(可逆),促進水的電離,溶液顯酸性。

c:hcl = h+ +cl-(完全),對水的電離抑制,溶液顯酸性。

d:nano3 = na+ +no3-(完全),對水的電離基本沒有影響。

所以答案:a是nh4cl,b是nano3,c是鹽酸,d是醋酸鈉。

根據電荷守恆(也就是溶液是電中性的。陽離子所帶總電荷與陰離子所帶總電荷,電量相等,電性相反):c(h+) c(nh4+) = c(oh-) c(cl-),你可以很容易推出正確關係,一定不正確的是②。

根據②所寫的電荷守恆的表示式,可以知道只有 c(nh4+) = c(cl-) 時溶液中 c(h+) = c(oh-) 溶液呈中性。

9樓:網友

a是nh4cl b是nano3 c是鹽酸 d是醋酸鈉。

2肯定不正確。

cl->nh4+>h+>oh-中性。

化學備考:解題時在哪些情況下考慮「鹽的水解」

10樓:網友

化學備考:解題時在哪些情況下考慮「鹽的水解」

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。鹽類水解是中學化學學習中的重點和難點,也是高考的熱點之一。哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

2。確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。 如na2c(na )>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h或:

c(na) +c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-34234製備某些鹽時要考慮水解als3 ,mgs,mg32 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以製取這些物質時,不能用複分解反應的方法在溶液中製取,而只能用幹法制備。

5如mg,al,zn等活潑金屬與nh44332232判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當ph=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解。如ch3cooh與naoh剛好反應時ph>7,若二者反應後溶液ph=7,則ch3cooh過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的ph值範圍相一致。

即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞。7

製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。

fecl323(膠體)+3hcl 8

分析鹽與鹽反應時要考慮水解。

兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:

1)能否發生氧化還原反應;

2)能否發生雙水解互促反應;

3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生複分解反應。

9加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解。

1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質。

2)加熱濃縮na23(3)加熱濃縮fecl3 型的鹽溶液。最後得到fecl32(4)加熱蒸乾(nh42343(5)加熱蒸乾ca(hco3(6)加熱mg(hco3232103+ ,fecl3等均可作淨水劑,應從水解的角度解釋。

2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

3)小蘇打片可**胃酸過多。

4)純鹼液可洗滌油汙。

5)磨口試劑瓶不能盛放na2323

凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。

高二化學鹽類的水解的題目

11樓:最牛高中化學師

a.因為酸性(即電離出h+的能力)ch3coooh>h2co3>hco3―,所以水解能力ch3coo―<hco3―<co32−。naoh則直接電離出的oh―。所以鹼性 ③>所以ph的大小順序是 ③>

d.聯絡a選項,鹼性弱的達到同樣的ph,必須更濃。所以順序應與a選項中相反,即應為②>①

12樓:網友

兩個應該都是錯誤選項。

a naoh 強鹼,ch3coona和na2co3均為強鹼弱酸鹽,但是ch3cooh酸性強於碳酸,故相同濃度水解,na2co3鹼性應大於ch3coona,順序是③>①

d 若3種溶液的ph均為9,則同上解釋,naoh 的濃度應該最小,ch3coona的濃度應該最大,大小順序是②>①

13樓:

酸根越弱,水解越強,所以碳酸鈉的水解應該強於醋酸鈉,因此1的ph值大於2 氫氧化鈉是強鹼,完全電離,ph為13,最大,所以是3 >1>2

若ph均為9,則濃度應該是 1>2>3

關於鹽類水解的問題,化學中關於鹽類水解的問題

你的思路是對的。配製其它易水解的鹽的溶液時,都按類似操作。實際上你的思路跟你同學的解釋是一樣的。因為硫酸鋅在水中會發生水解作用,而把硫酸鋅晶體加在稀硫酸溶液中的話,稀硫酸中的氫離子可以通過增加溶液中的氫離子濃度抑制硫酸鋅的水解。如果不這樣的話,直接用水配置的話出來的溶液中會有晶體存在,實際的容易讓濃...

幾道化學題高手幫幫忙,幾道化學題 高手幫幫忙

1,a,因為hcl在沒有容於水時是處於穩定的分子狀態 2,c,很簡單,所有的溶液陰陽電荷都相等 3,a,有氫氧根離子,就不可能有酸 4,根據第二題算,正電荷數為3 5n 負電荷也應該為3 5n,氯離子所帶負電荷為5n 3 5 3n所以硫酸根離子15n 3n 12n,硫酸根離子是2價所以硫酸根離子個數...

幫忙解幾道化學題

1 1 c o2 co2 2c o2 2co 氧氣充分生成co2,不足生成co 2 c o2 co2 2co o2 2co2 碳和一氧化碳完全不同,卻都只生成co2 2 根據反應前後質量,可發現,c未參加反應,略去不計。a是生成物,b是反應物,根據質量守恆,可知,d為生成物即b a d 24.5 1...