關於鹽類水解的問題，化學中關於鹽類水解的問題

1樓：匿名使用者

你的思路是對的。

配製其它易水解的鹽的溶液時，都按類似操作。

2樓：鉞慕悅

實際上你的思路跟你同學的解釋是一樣的。因為硫酸鋅在水中會發生水解作用，而把硫酸鋅晶體加在稀硫酸溶液中的話，稀硫酸中的氫離子可以通過增加溶液中的氫離子濃度抑制硫酸鋅的水解。如果不這樣的話，直接用水配置的話出來的溶液中會有晶體存在，實際的容易讓濃度並沒有達到你要配置的那個濃度，所以平時在配製這樣易水解的溶液時都會選用這種通過抑制水解的方法。

3樓：匿名使用者

你的思路沒有錯誤，只不過是換了種說法。先在稀酸中溶解的目的是為了使硫酸鋅不發生水解，若是先將其加入水中，會是zn2+水解，形成難溶物，再加稀酸就不容易知道什麼時候難溶物溶解。

換一種思路，先加so42+使得so42+保持較高的濃度，也抑制了zn2+的水解，而最好的so42+**也是so4h2。其實這兩個想法都可以。

4樓：網友

因硫酸鋅水解得硫酸，增加產物濃度則水解平衡左移，因而抑制水解。

5樓：匿名使用者

硫酸鋅是強酸弱鹼鹽，鋅離子會發生水解而使溶液顯酸性，因此需加相應的酸進行酸化，以達到抑制鋅離子水解的目的。配製其他的易水解的鹽類時，都要求類似的操作。你的觀點是對的。

6樓：支玉英闕汝

第一題，完全反應生成nh4cl，而銨根離子可水解出氫離子，nh4+

h2o=(可逆符號)，所以cl->nh4+>h+>oh-

化學中關於鹽類水解的問題

7樓：繁楚餘甲

對於鹽中的酸式酸根離子，存在著兩個平衡，乙個事店裡，乙個事水解，水解：hco3-+h2o=h2co3+oh-電離：hco3-=(h+)+co3(2-)說一下啊，式子中的等號應該是可逆符號，以為打不出來，所以就用等號代替了，呵呵，你用的式子是電荷守恆，簡單的說，雖然溶液中有正負離子，但溶液整體對外是不顯電性的，所以溶液中的陰離子總和就等於陽離子總和，就是你的式子，希望我的答案能使你滿意。

8樓：譙雪曠靜

(hco3)-的電離就產生(co3)2-，方程式如下：(hco3)-=co3)2-

c(h+)至於為什麼。

co3)2- 前面的倍數是2，是因為它帶兩個電荷。

再說第二個問題：

你所列的並不是k2s的物料守恆方程式，c(k+)=2,,1摩爾k2s中可以電離出兩摩爾k+和一摩爾s2-，但是s2-會水解一部分，有hs-和h2s，所以，前面是的倍數是2。

呵，同學，化學其實還不是很難的，要多多努力。祝你學業進步。

9樓：咎素花單裳

碳酸根是碳酸氫根電離後產生的，因為碳酸根帶有兩個負電荷，也就是電荷數是碳酸根個數的2倍，所以要乘2.

k2s的物料守恆是[k+]=2[s2-]+2[hs-]+2[h2s]，因為鉀：硫=2：1，所以要保證鉀離子是硫元素在溶液中的2倍，於是在有s的濃度前都要乘2.

10樓：淳於付友嚴己

他們混合後的物質的相對分子質量就是反應物的相對分子質量只和，所以說。要求混合後的質量就是反應前共反應的物質的質量只和。

謝謝採納o(∩_o哈哈。

關於鹽類的水解的一些問題。

11樓：馬高祖

1、應該是越弱越水解，「弱」指該鹽中的弱酸根或弱鹼陽離子所對應的弱酸或弱鹼，如：ch3coona中「弱」指的就是ch3coo-對應的弱酸ch3cooh。

2、越弱越水解：因為水解的實質是鹽溶液中的電離出的弱酸根離子（或弱鹼陽離子）與水電離出的氫氧根（或氫離子）結合而生成弱電解質的反應。因此若鹽的弱酸根對應的弱酸（或弱鹼陽離子對應的弱鹼）越弱，則它與水中的氫離子（或氫氧根離子）結合的能力就越強，那麼這種鹽就越容易發生水解。

3、水解程度=發生水解的離子濃度/溶液中這種離子總的濃度*100%，例如：在1l含有的nh4cl溶液中，有0.

001mol的nh4+發生了水解生成了的nh3•h20，那麼其水解度=

1mol/l*100%=1%

4、例如：某強酸弱鹼鹽naa發生如下水解。

a- +h20 =(可逆)= ha + oh-

12樓：大魚佬

1 「弱」指電解質的強弱，也可以看成酸/鹼的強弱2 越弱的電解質，水解程度越大，如相同濃度的碳酸鈉就比乙二酸鈉的水解程度大。

3 水解的程度指弱離子結合水中h+/oh-多少的程度，或者說發生水解的離子占該離子總數的比例。

4 就像電離度一樣，濃度越低，水解程度越大。

鹽類水解問題

13樓：混沌的觀望者

a b二項，當鹽酸遇到醋酸鈉的時候回生成氯化鈉和醋酸，原理就是"強酸制弱酸",再根據溶液中的離子總數，顯然醋酸根數量最多，氯離子其次，而氫離子會比醋酸分子少，因為此時溶液是醋酸、醋酸鈉和氯化鈉的混合物，而醋酸是弱電解質，電離產生的氫離子是較少的，所以b對a錯。

c項 10ml+10ml=20ml,醋酸根的物質的量加上醋酸的物質的量等於原來的醋酸鈉的物質的量，而因為體積變成20ml,所以濃度降低了一半，變成了，所以c是對的。

d c(cl-)+c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)這是根據陰陽離子電荷守恆，也就是溶液中陰離子總電荷數與陽離子總電荷數相等，所以d對。

鹽類水解的問題。

14樓：時間玩家老人

問了這麼多……=

1，既然是水解方程，那麼肯定是陰陽離子都存在，所以水裡有h+，因而fe（oh）3不能寫沉澱符號了。你仔細看題目，是在沸水中完全反應，得到膠體，寫可逆符號表示一直在反應，沒有停止。

2，膠體兩個字必須註明。

最後這個問題是酸鹼性排名的問題，你去查一下他們的強度就知道了化學提高的話可以相當的快，靠的什麼？靠記憶，其實這門課是理科裡面要記憶的東西最多的一門，當然有些設計題還是要靠理論基礎的，108分如果想得到80分以上，那些細碎的知識點一定要牢記，反覆地記，反覆地做題，不要怕出錯，錯了再做題，再記，這樣堅持乙個月，你就會發現化學也不過如此。

15樓：匿名使用者

1.水解反應所佔的比例相當低，產物fe(oh)3為膠體，因此不寫可逆符號，膠體直徑在1~100nm之間，不是溶液也不是沉澱，膠體二字必須寫 2.該反應溶液顯鹼性，因此不會生成偏鋁酸 3，關於學習，根據你的情況應當以基礎為主，高考前多看課本（適用於所有學科），不要急燥，付出必有收穫。

預祝你高考取得好成績…

16樓：穿花褲子的麵包

樓上的筒子們說的都是對嗒。我就是來鼓勵下樓主。化學是理科偏文的，記憶的東西又多又碎。

但是跟著老師的思路走就不會錯。多做些歷年真題。多問問老師。

鹽類的水解問題

17樓：匿名使用者

如甲酸和乙酸，電離平衡常數分別為： 1.

8x10^-5，電離平衡常數越小，酸越弱，所以乙酸比甲酸弱，所以乙酸根離子與水溶液中h+離子結合生成乙酸的能力比解能力比甲酸根離子與水溶液中h+離子結合生成甲酸的能力強。即乙酸根離子的水解能力比甲酸根離子強，ch3coo- +h2o <=ch3cooh + oh-，水解能力強，水解生成的oh-離子濃度越大，鹼性越強，ph越大。

所之，弱鹼，鹼性越弱，水解程度越大，濃度中h+濃度越大，ph越小。

18樓：匿名使用者

都是乙個意思嘛，酸性溶液ph越小鹼性溶液ph越大就相當於電解質的電離程度越低。

水解和電離是兩個概念。

比如co3 2- +h20=hco3 - ohhco3電離越強，那麼逆反應越大，正反應co3水解越弱。所以電離越弱越水解。

19樓：匿名使用者

酸性溶液ph越小肯定越水解啊。b++h2o=boh+h+,ph越**明得到的h+越多，水解不就越徹底了麼。

鹼性溶液也是一樣的道理。

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