1樓：無殤洛城
因為當一個可逆反應達到平衡的時候，反應物和生成物的物質的量不再改變，濃度不再改變，物質的量分數也不再改變，對於反應物來說，轉化率肯定也是固定的。那麼當轉化率改變了，那麼反應物的量要麼是變多要麼是變少了，由於化學平衡是一個動態平衡，所以當一種物質的量改變，必然引起其他物質的量改變，這樣平衡就被打破，就是我們常說的平衡移動了。
為什麼濃度的改變不能一定說平衡移動了呢？這個舉一個反例就可以說明，比如a+b=2ab這樣的可逆反應，其中a.b.
ab都是氣體，如果對整個體系加壓，那麼三種物質的濃度都會增大，但是由於這個反應是前後氣體體積不變的，所以平衡不移動。因此不能單純的說，濃度改變一定可以改變平衡。
2樓：x黃某人
這個說法不全面。
在不可逆的化學反應中，隨著反應物增多，因為過量的問題，另一反應物的轉化率不一定會增大，簡單理解為過量而另一物質轉化率不變。
在可逆的化學反應中，才存在化學平衡狀態，對於你的問題必須達到平衡後改變條件，化學平衡移動使反應物的轉化率發生變化。而且化學平衡移動，轉化率不一定發生變化。
催化劑能提高反應物的轉化率嗎？為什麼？希望高手解答一下！非常感謝！
3樓：wirgo之藍光
不能，催化劑的作用是改變反應速率。
4樓：匿名使用者
催化劑是加快或減慢反應速率的一種試劑，其本身是不參與反應的。
化學平衡的轉化率和什麼有關？
5樓：哇哎西西
一、溫度的影響：
若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。
二、壓強的影響：
對於ma(g)+nb(g) ⇌ pc(g)+qd(g)1、 若m+n>p+q時，壓強增大，a、b的轉化率升高；
壓強減小，a、b的轉化率降低
2、 m+n壓強減小，a、b的轉化率升高
3、 m+n=p+q時，壓強變化，a、b的轉化率不變。 4．加入惰性氣體
如果容器的體積不變（總壓強增大）a、b的轉化率不變。 如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： ①m+n>p+q時，a、b的轉化率降低。
②m+n
三、濃度的影響
對於ma(g)+nb(g) ⇌ pc(g)+qd(g)加a ,a的轉化率降低,b的轉化率升高 按比例增加a、b：
6樓：秋梵憶安
化學平衡的轉化率的影響因素主要有：
一、溫度的影響：
若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。
二、壓強的影響：
對於ma(g)+nb(g) ⇌ pc(g)+qd(g)
1、 若m+n>p+q時，壓強增大，a、b的轉化率升高；
壓強減小，a、b的轉化率降低
2、 m+np+q時，a、b的轉化率降低。
②m+np+q時，a、b的轉化率升高。 ②m+n 化學平衡中轉化率變化的判斷技巧： 一、增大或減少某反應物濃度判斷轉化率的變化，在掌握起始濃度、轉化率、平衡濃度之間的關係和正確理解轉化率概念的基礎上，抓住轉化濃度，利用常規解題方法。 二、增大分解反應的反應物濃度判斷轉化率變化，恆溫恆容的容器，當增大某物質的量時，可將濃度問題轉換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最後再判斷轉化率變化。 三、增大壓強判斷各反應物轉化率變化， 1. 恆溫恆容條件下充入“惰性氣體”，化學平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發生變化，故各反應物轉化率不變。 2. 恆溫恆壓條件下充入“惰性氣體”，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當於對反應體系減壓，繼而可判斷指定物質的 7樓：匿名使用者 與化學反應進行的程度，與化學平衡的移動有關 8樓：律己律人揚公正 1、反應性質，反應的k標準值； 2、反應條件，加熱、加壓等 3、生成物的濃度； 9樓： 我用例題的方式給你講吧 當可逆反應達到平衡以後，為什麼加入催化劑，反應物的轉化率不會升高？在達到化學平衡後，改變反應條件， 10樓：毛 因為bai加入催化劑只改變du化學反應速率，不改變zhi反應的平衡常數，所以dao反應物回 轉化率不會升高，當改變溫答度，壓強等反應條件時，化學反應平衡會改變，但會有特例，例如：ax＋by=cz＋dk 當a＋b=c＋d時，且每個數字後面的化學物質都是氣體時，即使改變壓強，化學反應平衡也不會移動，記住，看平衡是否移動，只看氣體，不看固體 11樓：依稀的踟躇 催化劑是加快反應速率，而不是轉化率，注意區分！！ 12樓：匿名使用者 催化劑只會改變達到平衡的時間，不會導致平衡移動 13樓：匿名使用者 催化劑改變正反應速率也會同等改變逆反應速率 666棒6棒 高中化學課本知識點可以改一改了。首先焓是什麼，在 物理化學 中人們推導熱力學公式經常出現u 熱力學能 pv 壓力乘體積 恰好u，p和v又是狀態函式，於是為了方便就定義h u pv，可見焓並沒有明確的物理意義，雖具有能量的單位，但不是能量，只是為了書寫方便把乙個常見的組合定義為焓。化學反... 透亮杯兒 根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。 左丘男 不一定大於a。這和化學反應方程式的各項係數有關。因為k受係數影響。 默然飄搖 反應條件對化學... 充電寶的轉換率是充電寶實際輸出電量和總電量的比值。比如說一款10000mah的充電寶充滿電後，總電量 電量 容量 標稱電壓 應該為37wh，假設它可以給5v的2000mah手機充電3次，那麼這個充電寶的實際輸出電量應該為30wh，也就是轉換率 30 37約為81 按照目前的生產技術和工藝，暫時是沒有...為什麼反應熱等於生成物總能量減去反應物總能量等於反應物鍵能減去生成物鍵能
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