1樓：666棒6棒
高中化學課本知識點可以改一改了。首先焓是什麼，在「物理化學」中人們推導熱力學公式經常出現u（熱力學能）+pv（壓力乘體積），恰好u，p和v又是狀態函式，於是為了方便就定義h=u+pv，可見焓並沒有明確的物理意義，雖具有能量的單位，但不是能量，只是為了書寫方便把乙個常見的組合定義為焓。化學反應在等壓條件下的焓變恰好等於等壓條件下的反應熱q（嚴格該用qp），只是特定條件下的數值相等而已，就像相對原子質量數值上等於以g/mol為單位的摩爾質量一樣，摩爾質量與相對原子質量是兩個不同的概念。
焓變應該等於生成物的焓減去反應物的焓，而非生成物的能量減去反應物的能量，焓變也等於等壓條件的反應熱（前提是沒有非體積功，高中討論的反應這個條件都滿足，除了電池哪部分不滿足，高中也不討論電池哪部分反應的焓變），焓變還可以粗略估算等於生成物的鍵焓減去反應物的鍵焓，並不是生成物的鍵能減去反應物的鍵能，物質，對簡單分子來說，鍵焓與鍵能相差不大，但是對稍微複雜的分子來說，差別不可忽略，但是有鍵焓計算焓變其實誤差較大，只能估算，焓變得獲得一部分是實驗測得的，還有相當大部分是借助統計熱力**用配分函式計算得來的。
2樓：匿名使用者
錯了，△h是生成物的能量-反應物的能量，也等於斷鍵吸收能量-成鍵放出能量正負要根據反映是放熱的還是吸熱的來決定了
某一反應體系中有反應物和生成物共6種 HCL的原題和答案
大山 某一反應體系中有反應物和生成物共6種 hcl h2so4 sncl2 sncl4 feso4 fe2 so4 3，在反應後的溶液中滴加kscn溶液不顯紅色。1 該反應中，被氧化的元素是 氧化劑是 2 在該反應中，發生氧化反應的過程是 3 寫出該反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目 4 ...
某一反應體系有反應物和生成物六種物質
反應是 2 kmno4 16 hcl 2 kcl 2 mncl2 8 h2o 5 cl2 氧化劑 kmno4 氧化過程 hcl cl2 離子方程式 2 mno4 16 h 10 cl 2 mn2 8 h2o 5 cl2 1 該反應中的氧化劑是kmno4 2 該反應中，發生氧化反應的過程是 hcl c...
某一反應體系有反應物和生成物共七種物質O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO
h2o2只發生h2o2 o2,因此h2o2被氧化。觀察所有的物質中，可以氧化h2o2的只有kmno4，而且還要有h2so4提供酸性條件 所有反應就是 2kmno4 5h2o2 3h2so4 2mnso4 8h2o 5o2 k2so4 1.反應的氧化劑是kmno4 2.mno4 5e 8h mn2 4...