1樓：改樂語野涉
某溫度下，純水中的c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，h2o?
oh-+h+，常溫下水電離出的離子濃度c（oh-）=c（h+），則c（oh-）=c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（h+）=5.0×10-4mol?l-1，kw=c（oh-）×c（h+）=4.0×10-14（mol?l-1）2，c（oh-）=
4×10?14
5×10?4
=8.0×10-11
mol/l，
常溫下水電離出的離子濃度c（oh-）=c（h+）=1.0×10-7mol?l-1，此時：
純水中，c（oh-）=c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10-7； 8×10-11；高於．
2樓：柏弘和寧驥
（1）某溫度下純水中的c（h+）=2×10-7
mol/l，則此時溶液中的c（oh-）=2×10-7mol/l，若溫度不變，滴入
稀鹽酸，使c（h+）=5×10-6mol/l，c（oh-）=8×10-9
mol/l，溫度不變，
水的離子積常數
不變，酸抑制水電離，所以
水的電離
程度減小，
故答案為：2×10-7，8×10-9
，不變，變小；
（2））①
***和硫酸是
強電解質
，醋酸是
弱電解質
，當它們ph相同時，即
氫離子濃度相同，酸性越強的酸濃度越小，鹽酸是
一元酸，硫酸是
二元酸，所以硫酸的濃度小於鹽酸，所以酸濃度大小順序是a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；
②體積和
物質的量
濃度相同的三種溶液，
氫元素的物質的量越大需要的鹼體積越大，硫酸中氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質的量相同，所以需要
氫氧化鈉
的體積c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．
某溫度時，AgCl（s） Ag （aq） Cl （aq）在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是A
毧哥 a 加入agno3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點氯離子濃度相同，故a錯誤 b 加入nacl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則agcl的溶解度減小，但ksp隨溫度變化，溫度不變，ksp不變，故b錯誤 c d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大於溶度積常數，有氯...
怎麼在純dos下公升級，怎麼在純DOS下公升級BIOS。
目前bios廠家有ami和aword，他們所用的燒錄程式不一樣，建議不要在不熟悉的情況下燒錄，不然會出問題。請問dos下怎麼刷bios？需要使用u盤啟動工具，然後即可在dos重新整理bios。1 製作u盤啟動盤。3 插上u盤到電腦上後重啟，進入bios裡設定u盤引導優先。4 儲存bios並退出，重啟...
vista下執行某軟體
應該是不相容。可以進到該軟體的執行程式，那個.exe檔案，右鍵屬性，點選 相容性 項，試一試。不行的話，看看這個軟體的最新版本。我也好幾個軟體不能在vista下使用，已經沒有新版本，只好用兩台電腦了 都是正版啊 裝雙系統也行 是不相容vista系統 可能是軟體本身的問題，也可能是系統的問題！重灌一下...