1樓：碎_風
mol是物質的量的單位，1mol的物質的量等於阿伏伽德羅常數（na）個該粒子。
na=(6.02214199*10^23)/mol這麼說就是1mol鐵就是6.02214199*10^23個鐵原子1mol氧氣就是6.
02214199*10^23個氧氣分子明白不？
物質的量只能用來表示微觀粒子不能用來表示1mol人1mol錢只能用來表示原子離子分子之類
2樓：匿名使用者
1mol錢是多少錢?
1mol人又有多少?
3樓：匿名使用者
mol是物質的量的單位，用於表示微觀粒子，是一種為了方便表示微觀粒子量的物理量。
1mol粒子的數目是6.02×10^23，用來表示巨集觀物質的話，其數量巨大，毫無意義。6.02×10^23粒大公尺，能將地球鋪滿且達1公尺的厚度。
ps：引入物質的量是為了方便，如同表示人的體重，用mg作單位顯然沒有kg來得簡便，切記。
4樓：匿名使用者
化學中mol的定義是：
「mol是一系統的物質的量，該系統中所包含的結構粒子數與0.012kg碳-12的原子數目相等，在使用mol時，結構粒子應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」
因此mol是物質的量的單位. 1mol的分子或原子等微觀粒子的個數為阿伏伽德羅常數，即6.02×10的23次方個。
mol中文意思是納摩爾
1摩爾（mol）＝1000毫摩爾(mmol)
1毫摩爾(mmol)＝1000微摩爾(μmol)
1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）
1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
例如， 1 mol o2的質量是32 g，2 mol o2的質量是64 g，但o2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mol。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為乙個單位，叫摩爾。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.
012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是乙個整體。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.02×10^23。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方公尺每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
摩爾質量
雖然阿伏加德羅常數是乙個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。
我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12c的質量為0.012kg，即0.
012kg是6.02×1023個12c的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。
例如，1個12c與1個h的質量比約為12∶1，因此，1mol12c與1molh的質量比也約為12∶1。由於1mol12c的質量為0.012kg，所以，1molh的質量也就為0.
001kg。
對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，
o的相對原子質量為16，1molo的質量為16g；
na的相對原子質量為23，1molna的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，
o2的相對分子質量為32，1molo2的質量為32g；
nacl的相對分子質量為58.5，1mol nacl的質量為58.5g。
離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。
例如，可以推知：
na＋的相對原子質量為23，1mol na＋的質量為23g；
cl－的相對原子質量為35.5，1mol cl－的質量為35.5g。
對於較複雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。例如，
so42－的相對原子質量之和為96，1mol so42－的質量為96g；
nh4＋的相對原子質量之和為18，1mol nh4＋的質量為18g。
通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。
摩爾質量的符號為m，常用的單位為g/mol或kg/mol①。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：
o的摩爾質量為16g/mol；
na的摩爾質量為23g/mol；
o2的摩爾質量為32g/mol；
nacl的摩爾質量為58.5g/mol；
na＋的摩爾質量為23g/mol；
cl－的摩爾質量為35.5g/mol；
so42－的摩爾質量為96g/mol；
nh4＋的摩爾質量為18g/mol。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
n =m/m
mol質量即我們平時說的分子量或者原子量，即每mol原子的重量，單位：g/mol，1mol 100%濃硫酸分子量為98g,濃度為98%的1mol硫酸質量為，98/0.98=100g
化學中什麼是mol 用具體題目舉個例子
5樓：月醉瀟湘
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
約6.02×10²³個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，「摩爾」和「打」一樣只是一種特殊的單位量。0.
012kg（12克） ¹²c（碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。
物質的量是什麼？請舉個例子吧 (mg)
6樓：匿名使用者
人為地把阿伏伽德羅常數（na）個粒子規定為1mol粒子，比如1 mol 人就是na個人的另一種說法。
粒子回是有質量的，答na個粒子的質量之和叫做他的摩爾質量m，所以如果實際上有質量為m的該物質，那麼由比例式m/m可算得該物質的「物質的量」有多少mol：比如0.5na個人就是0.
5 mol人~~
7樓：
物質來的量指物質的數目。通常採用自mol作單位。1mol某物質的質量在數值上等於
它的分子量。例如，1mol水的質量等於18克（h2o的分子量為18）。對氣體來說，還有乙個量與體積的換算：標準狀況下,1mol任何氣體的體積為22.4l。
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