1樓：匿名使用者
水中水解出氫離子為酸，水中水解出氫氧離子為鹼，既沒有氫離子也沒有氫氧根離子的就是鹽了。
2樓：
用 ph 試紙
通常ph是乙個介於0和14之間的數,當ph<7的時候,溶液呈酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
檢驗原理及方法：
化學離不開溶液，溶液有酸鹼之分。檢驗溶液酸鹼性的「尺子」是「廣泛ph試紙」。這是一種現成的試紙，使用時，撕下一條，滴上一滴溶液，從它的顏色變化就可以知道溶液的酸鹼性，十分方便。
ph試紙按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.
01級或更高精度
ph試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍和酚酞一樣，在不同ph值的溶液中均會按一定規律變色。甲基紅的變色範圍是ph4.
2(紅)--6.2(黃)，溴甲酚綠的變色範圍是ph3.6（黃）--5.
4（綠），百里酚藍的變色範圍是ph6.7(黃)--7.5(藍)。
用定量甲基紅加定量溴甲酚綠加定量百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙，晾乾後製得的ph試紙可用於測定溶液的ph值便不難理解了。
什麼是ph？ph=-lg[h+]，用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關係到水溶液的酸性、中性和鹼性。
水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。
試紙的使用方法：
ⅰ檢驗溶液的酸鹼度：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔淨的玻璃棒蘸取待測液點滴於試紙的中部，觀察變化穩定後的顏色，判斷溶液的性質。 ⅱ檢驗氣體的酸鹼度：
先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質。（試紙不能觸及器壁）
ⅲ注意：
①試紙不可直接伸入溶液。
ⅱ試紙不可接觸試管口、瓶口、導管口等。
ⅲ測定溶液的ph時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當於稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確。正確的方法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色後，再與標準比色卡比較來確定溶液的ph。
ⅳ取出試紙後，應將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室的一些氣體沾汙。
化學中什麼是酸、鹼、鹽？怎麼區別？
3樓：百度使用者
可以分為三步判斷， 首先，判斷其中的正價離子，只有氫的為酸。 其次，判斷其中的負價離子，只有氫氧根的為鹼。 排除以上兩種情況的都是鹽。
值得一提的是，如果鹽中含有氫離子（h+）的為酸式鹽，如：nahso4 含有氫氧根（oh-）為鹼式鹽，如：cu2(oh)2co3。
4樓：罌粟素
酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是h+(氫離子）的為酸。 鹼：
在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是oh－（氫氧根離子）的為鹼。 鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
（你可以這樣記，在無機物中，出了酸鹼，氧化物，就是鹽了） 通常來說, 酸裡唯一的陽離子就是氫離子 鹼裡唯一的陰離子是氫氧根離子 比如說nahco3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子:hco3- 鹽的化學式裡有金屬離子和酸根離子. 要注意的是要有 酸根離子,如cl-,no3-,so42-,po43-等等.
比如說cao,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物. 酸主要有鹽酸hcl,硫酸h2so4,硝酸hno3,磷酸h3po4,醋酸（乙酸）ch3cooh 鹼主要有naoh,ca(oh)2,koh,ba(oh)2等等
5樓：格仔控
一般來說，同類物質都有共同的性質，即通性 酸鹼鹽的定義： 酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼：
電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：
h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸） 鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水） 鹽：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） 什麼是電離？
物質容於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能 導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電 舉例說明： h2so4(硫酸）,電離後形成h+和so4(2-) 酸鹼鹽的通性： 酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 鹼的通性： 有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸 例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：
hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 鹼：鹼的讀法是氫氧化某 例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：
一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：nahco3叫碳酸氫鈉 鹼式鹽：
叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某 例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明： 酸的性質：
酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應型別：復分解 例：
h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別復分解例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽） 但是碳酸不穩定：
h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換 例：
2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：復分解 例：
h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水） 鹼的性質： 鹼+酸-（見酸的性質） 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足） 反應型別：
復分解 例：ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼） 鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：？？
例：ca(oh)2(鹼）+co2（非金屬氧化物）=caco3（鹽）+h2o（水） 此反應用於鑑別co2 鹽的性質： 鹽+酸-（見酸的性質） 鹽+鹼-（見鹼的性質） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：
鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足） 反應型別：復分解 例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽） 這是乙個雙沉澱的反應，當然只有乙個沉澱也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：
鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：復分解 例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物） 例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物 鹼性氧化物： 同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物） 例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物 那麼有乙個口訣： 都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：
硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的 碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的 鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水 硫酸去鋇鉛 即意為：
鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水 鹼溶有五位 ....... 鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：
鉀鈉銨鈣鋇 離子的鑑別： 氯離子：銀鹽（除氯化銀） 硫酸根離子：
鋇鹽（除硫酸鋇） 銨根離子：鹼（任意） 氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 氫氧根離子：
銨鹽 鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） 故cao是鹼性氧化物 一般多寫，多練，多看，這部分就可以學好
6樓：麵包蟲
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離的化合物叫做鹼 由金屬離子(或銨根離子nh4+)和酸根離子組成的化合物 含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4);磷酸二氫鉀(kh2po4) 含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3) 不含氫氧根離子和氫離子的鹽叫正鹽,如:
氯化鈉(nacl);碳酸鈉(na2co3)。此外還有復鹽(如明礬)等
7樓：小飛哥if冺
常見的酸鹼鹽，你可以這麼記：有h開頭的就是酸，有oh結尾的就是鹼（氨水除外），兩邊既沒有h，也沒有oh的，就是鹽。 酸：
電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽：電離出酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 可電離出h+的不一定是酸，如nahso4
8樓：笸攛軃
在電離過程中，在沒有金屬離子的純淨物種氫離子濃度大於氫氧根離子濃度為酸，反之為鹼，有金屬離子的為鹽（又分酸鹼鹽和中性鹽）
化學怎麼求物質的量，化學中物質的量怎麼求
關於物質的量的六類計算技巧 一 求物質的量的計算 求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑 1.化學方程式中各物質的係數比等於其物質的量之比。2.n 3.n 4.n 氣體 5.n 氣體 6.n 氣體1 n 氣體2 7.n 溶質 c mol l v 溶液 l 8.n 可燃物 ...
化學中酸鹼鹽的溶解性，用化學方程式表示，怎麼弄
鈉，難溶於水和硝酸 hno3 bacl2 k2so4 baso4 難溶於水和稀硝酸 2kcl鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽均溶於水。鹽酸鹽 氯化物 難溶氯化銀。硫酸鹽難溶硫酸鋇，硫酸鉛 pbso4 碳酸鹽溶鉀難溶性物質。要加沉澱符號 舉例。agno3 hcl agcl 白色沉澱。1 學好酸鹼鹽 鈉。是學化...
初中化學中如何快速知道物質是否是沉澱物質以及是否有顏色全部列
水晶詩 1 所有的酸均可溶 2 可溶性鹼 nh3h2o koh naoh ba oh 2 ca oh 2 nh40h 不溶性鹼 cu oh 2藍色沉澱 fe oh 3紅褐色沉澱3 硝酸鹽均可溶 氯鹽僅agcl為白色沉澱 硫酸鹽僅baso4為白色沉澱 碳酸鹽僅k2co3 na2co3可溶 4 鉀鹽 鈉...