1樓：匿名使用者
首先知道一點：瓶子的標籤標的是質量分數30%，質量500克，所以其中含的h2o2質量為500g×30% = 150g
這個表示這瓶溶液出廠時的引數
而在儲存過程中，由於過氧化氫分解，溶液質量和溶質的質量分數都減少了2h2o2 = 2h2o + o2
根據5g該溶液共製得0.64g氧氣，可知
5g該溶液含有的h2o2質量為0.64g/32×68 = 1.36g也就是說，該溶液此時溶質質量分數為1.36g/5g = 27.2%設分解的h2o2為x克
那麼溶液減少的質量為逸出氧氣的質量，為x/68×32 = 8x/17那麼後來溶液的總質量為：500-8x/17其中所含的h2o2質量為：(500-8x/17)×27.
2%又因為分解的h2o2為x克，原h2o2質量為150克，那麼等量關係就成立了
(500-8x/17)×27.2% = 150-x解得x=16.055
精確到0.1克就是16.1克
分析清楚就行了
看來你們班還是有高手的 呵呵
2樓：玄色龍眼
對不起,忽略了乙個問題,過氧化氫在存放過程中會放出氧氣,也就是說,現在的過氧化氫溶液質量已經不是500g了
我們現在只考慮這5g溶液,
設已分解的過氧化氫質量為x,則放出的氧氣質量為x/68*32g也就是說在分解以前溶液的質量是(5+32x/68)g設未分解的過氧化氫質量為y
2h2o2==2h2o+o2↑
68-----------32
y------------0.64g
所以y=1.36g
所以過氧化氫總質量是(1.36+x)g
所以30%=(1.36+x)/(5+32x/68)解得x=0.161g
所以原溶液中已分解的過氧化氫質量為0.161*100=16.1g這題關鍵就在於放出氧氣,溶液質量減少了,不是不變的
3樓：匿名使用者
設先消耗了x，那麼之前就有m＝(8/17)x+5g可得 0.3m=x+1.36
可我解得為x=0.163g
你確定是0.161g是對的嗎?
4樓：
2h2o2 =2h2o=o2
34 32x 0.64
x=0.2
m=0.2*34*0.3=0.204
我盡力了~
5樓：匿名使用者
重新讀讀題。問問那個同學
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