1樓：
1. b.nh4no3
2.c.呈中性
3．c.koh
4.b.石灰石與稀鹽酸反應
5．a．強氧化性
6．a．n2
1．計算hci的質量分數為37%、密度為1.19g/cm3的鹽hci的物質的量濃度。
?2．107/34=10.7g/x
x=3.4g
3.4g/17g/mol*22.4l/mol=4.48l
2樓：湖南銀光
1.下列物質的水溶液，其ph小於7的是（）b.nh4no3 強酸弱鹼鹽
2.物質的量濃度相同的一元強酸和一元強鹼相互反應時，溶解（ ）c。呈中性 生成強酸強鹼鹽
3．下列物質中，既有離子鍵，又有工價鍵的是（ ）c.koh
4．在下列反應中，能放出氣體氣體，但不是氧化還原反應的是（ ）b。石灰石與稀鹽酸反應
5．硝酸應避光儲存是因為它具有（ ）
d。不穩定性
6．下列氣體中，不會造成空氣汙染的是（ ）a．n2
1．計算hci的質量分數為37%、密度為1.19g/cm3的鹽hci的物質的量濃度。
取1l溶液
1000*1.19*37%/37 /1==11.9mol/l2．10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合加熱，最多可製得標準狀況下的氨氣多少公升？
2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2nh3+2h2o107-------------------44.8l10.7-------------------vv=4.48l
3樓：oo青島泡泡
1.下列物質的水溶液，其ph小於7的是（b）
a．na2co3 b.nh4no3 c.na2so4 d.kno3
解釋：nh4no3為強酸弱鹼鹽
2.物質的量濃度相同的一元強酸和一元強鹼相互反應時，溶解（d ）
a．呈酸性 b。程鹼性 c。呈中性 d。酸鹼性無法判斷
解釋：不能判斷二者是不是等體積反應
3．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ c）
a．h2o b,cacl2 c.koh d. cl2
解釋：oh中o和h為共價鍵，k與oh間為離子鍵
4．在下列反應中，能放出氣體氣體，但不是氧化還原反應的是（ b）
a．濃鹽酸與二氧化錳共熱 b。石灰石與稀鹽酸反應
c．過氧化鈉與水反應 d。鐵與稀硫酸反應
解釋：b是什麼型別的反應我不清楚了
5．硝酸應避光儲存是因為它具有（d ）
a．強氧化性 b。強酸性 c。揮發性 d。不穩定性
解釋：不穩定性。在光或熱條件下發生反應：
4hno3 ***** 4no2 + o2 + 2h2o
6．下列氣體中，不會造成空氣汙染的是（ a）
a．n2 b.no c. no2 d.co
解釋：氮氣是空氣中最多的組成部分，b、c為氮氧化物，一氧化碳同樣為有毒氣體
計算題：
1．計算hci的質量分數為37%、密度為1.19g/cm3的鹽hci的物質的量濃度。
答：設鹽酸質量為100g，則體積為
v=m/ρ=100g/(1.19g/cm3)=84.03cm3=0.08403l
鹽酸中hcl的質量為m(hcl)=100g*37%=37g
hcl的物質的量為n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=37g/(36.5g/mol)=1.01mol
所以該鹽酸的物質的量濃度為
c=n(hcl)/v=1.01mol/0.08403l=12.02mol/l
2．10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合加熱，最多可製得標準狀況下的氨氣多少公升?
答：2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2nh3+2h2o
氯化銨的物質的量為n=m/m=10.7g/(53.5g/mol)=0.2mol
生成氨氣的物質的量也為0.2mol
體積為：v=0.2mol*22.4l/mol=4.48l
或者不列方程式，直接由守恆得氯化氨中的氮元素全部轉化為氨氣中的氮，生成氨氣的物質的量與氯化氨的物質的量相等。
ps:答案是我自己做的，具體你還要看一下。
4樓：匿名使用者
解答:一.選擇題:
1.b點撥：nh4no3是強酸弱鹼鹽,水解後溶液呈酸性.
2.d點撥：一元強酸和一元強鹼的物質的量濃度相同,但兩者的體積不一定相同,因此,相互反應後所得溶液的酸鹼性無法判斷.
3．c點撥：h2o 中,只有共價鍵；cacl2中，只有離子鍵；koh 中，k+與oh-之間存在離子鍵，oh-中o與h之間存在共價鍵； cl2中共價鍵。
4．b點撥：對於a,4hcl(濃)+mno2=δ=mncl2+2h2o+cl2↑是氧化還原反應;
對於b,caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑是復分解反應;
對於c,2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑是氧化還原反應;
對於d,fe+h2so4=feso4+h2↑是氧化還原反應.
5．d點撥：因為硝酸具有不穩定性,在光或加熱條件下發生分解反應:4hno3 =光或δ= 4no2↑ + o2↑+ 2h2o
6．a點撥：氮氣是空氣的主要成分，no、no2、co 都是有毒氣體。
二.計算題：
1.假設鹽酸的體積為vl,則:
m(hcl)=1000vml×1.19g/ml×37%=440.3vg
[說明:1l=1000ml,1ml=1cm³]
n(hcl)=440.3vg/(36.5g/mol)=12.1vmol
c(hcl)=12.1vmol/vl=12.1mol/l
答:鹽酸的質量分數為37%、密度為1.19g/cm3的鹽酸的物質的量濃度約為12.1mol/l.
2.設可制得標準狀況下的氨氣的體積為v(nh3),則:
2nh4cl + ca(oh)2 =δ= cacl2 + 2nh3↑ + 2h2o
2×53.5g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~2×22.4l
10.7g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~v(nh3)
列比例式解得:v(nh3)=4.48l
答:10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合加熱，最多可製得標準狀況下的氨氣4.48公升.
祝你學習進步!!!!
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