1樓：網友
樓上很有道理，那就微微加熱吧，通過量氧氣。
4nah + 3o2（過量） =2na2o2 +2h20雙氧水也不大好 因為雙氧水都有水，一有水立馬變成氫氧化鈉，而且過氧化氫酸性極弱的說，你按照那意思，貌似還想獲得它第二步電離的產物，我想，貌似雙氧水的pka2在15左右，換句話說，水總會比雙氧水的二步電離先反應吧？
氧化鈉的話，用不足量可能行。
我不知道，過氧化鈉在液氨中溶解度怎樣，如果溶解度比較小的話，倒是可以考慮把nah 羥氨 cao2 配比扔進液氨去 ca會和nh3配位 nh2oh 負責氧化 h- 剩下的可能會自動混在一起。
當然，這只是一種設想，不過我想，這個製備用處不大，畢竟nah的**可是大於na2o2的。
2樓：餘音繚繞
昏，我樓上那傢伙不會是「****吧」？氫化鈉扔水裡都會燃燒，加了過量的氧氣還需要點燃？點燃的話那對反應器皿的要求得多高啊？而且最後你還要收集產物，況且過氧化鈉與水不反應啊？
溫和點，我贊同樓上的樓上，雙氧水，而且應該是把雙氧水類似於酸鹼中和滴定那樣，一點一點地澆淋上去，水一多就會生成氫氧化鈉，收集不到你想要的產物了。。。
如何製取nahco
3樓：宮泰皋人
2.製取方法：
1)實驗室製法：
往碳酸鈉。裡通過量二氧化碳。
得到碳酸氫鈉。
na)2co3+h2o+c02=2nahco3
2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是nahco3，取出乾燥。
即得。一、氨鹼法(索爾維制鹼法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣。
至飽和，然後在加壓下通入co2（由caco3煅燒而得），因nahco3溶解度讓和叢。
較小，故有下列反應發生：
nh3+co2+h2o===nh4hco3
nacl+nh4hco3===nahco3↓+nh4cl
將析出的nahco3晶體煅燒，即得na2co3：
2nahco3===
na2co3＋co2↑＋h2o
母液中的nh4cl加消石灰。
可**氨，以便循棚敏環使用：
2nh4cl＋ca(oh)==2
cacl2+2nh3↑＋2h2o
此法優點：原料經濟，能連續生產，co2和nh3能**使用。
缺點：大量cacl2用途不大，nacl利用率只有70％，約有30％的nacl留在母液中。
二、聯合制鹼法(侯氏制鹼法)
根據nh4cl在常溫時的溶解度比nacl大，而在低溫下卻比nacl溶解度小的原理，在278k～283k(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使nh4cl單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；nh4cl可做氮肥；可與合成氨坦櫻廠聯合，使合成氨的原料氣co轉化成co2，革除了caco3制co2這一工序。
naoh如何得到na2o
4樓：機器
方法1：強熱脫水，難度很高，具體溫度不詳，肯定超過naoh的沸點（1388°c）
方法2：用金屬na與熔融naoh反應：2na + 2naoh = 2na2o + h2.
比上面那個要求低，超過naoh熔點（318°c）即可。金屬na可以通過電解熔融naoh獲得。獲得金屬na後也可以直接與o2反應，但很難得到純的na2o,總會混有一些na2o2.
方法3：naoh與酸反應得到鈉鹽，再強熱分解。最容易分解的nano3分解溫度不到400°c,分解產物是nano2,再繼續加熱（~600°c）分解成na2o.
也可以用金屬na還原nano3.
從碳酸鈉中製取na2co3.10h2o的方法
5樓：
從碳酸鈉中製取的方法。
碳酸鈉本身就帶有結源跡晶水，漏核不過久置可能風化或者變質，按照以下方法，可自備高純度的十水合碳酸鈉：將樣品置於坩堝中強溫加熱待人卻後加入適量蒸餾水將上述混合物置於蒸發皿中蒸乾，剩餘少量自由水時必雹搜並須停止加熱，餘溫烘乾後即可得到高純度的十水合碳酸鈉。
na怎樣得到na2o na2o怎樣得到na2o
6樓：網友
na暴露在空氣中被氧化成na2o： 4na+o2=2na2o
na2o加熱可得到na2o2： 2na2o+o2=△=2na2o2
直接點燃鈉得到na2o2：2na+o2=點燃=na2o2
7樓：網友
自己加熱……但要控制氧氣用量。
co2+2naoh=na2co3+h2o是怎樣配出來的?請說明.
8樓：青檸姑娘
觀渣宴或察 co2+naoh—na2co3+h2o根據na守恆，可知在naoh前配2
co2+2naoh—na2co3+h2o
根據c、h等守恆，確定配祥老平準確如伍。
co2+2naoh=na2co3+h2o
2na2o2+2h2o=4naoh+o2 每生成1molnaoh 轉移電子多少?
9樓：清寧時光
你好。這道題主要考察氧化還原反應以及通過化學方程式進行定量計算。
下為詳解。首先通過方程式看出這是乙個氧化還原反應，所以先要找到變價元素。
首先上述反應中的na和h都沒有發生變價，而2molna2o2中的4mol氧都是為－1價的（過氧團中的氧為－1價）,而在生成物中的氧為－2價和0價。由此可以知道發生變價的過氧團中的氧元素，併發生歧化反應（氧化劑和還原劑都是過氧團中的－1價氧元素）.
知道氧元素變價之後，可知2molna2o2中的4mol氧有2mol氧被氧化為氧氣，2mol被還原為－2價的氧，並存在於生成的oh－中。
由於御悄2mol氧被氧化為氧氣（失去2mol電子）,2mol被還原為－2價的氧（得蠢悔到2mol電子）,所以上述方程式中的電子轉移為2mol,也帶拆正就是說，每生成4molnaoh,就發生2mol電子轉移。所以生成1molnaoh時，電子轉移為：2/4＝
2no2+2naoh==nano3+nano2+h2o 的反應實質？
10樓：柴夏出昭
二氧化氮。易和水反應。
3no2+h2o=2hno3+no
易和鹼溶液反應。
2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o有強氧化性：no2+so2=so3+no
注：1.常溫下，二氧化氮與四氧化二氮n2o4（無色氣體）共存，處於平衡狀態：2no2n2o4，低於0℃時幾乎都以n2o4形式存在，凝固成無色晶體。
2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃燒，因no2是強氧化劑。
3.二氧化氮也可使白色澱粉碘化鉀試紙變藍，因為二氧化氮可將碘離子氧化成碘單質。
4.二氧化氮可溶於濃硝酸中成紅棕色發煙硝酸。
no2是酸性氣體。
淡然可以和間發生反應。
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