1樓：網友
氧離子更大 鈉離子核電核數更大 對外層電子吸引更大 在格外電子排布相同時半徑小 同時給樓主一些判斷的方法吧 希望有用~~
1、核外電子排布不同（也就是電子層數不同），電子層數越大，半徑越大。如氯離子大於鈉離子2、核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小。如鈉離子大於鎂離子，硫離子大於氯離子同一元素的不同離子半徑（都為正電荷或都為負電荷時）又如何比較？
電子數越多，半徑越大（也就是化合價越低半徑越大）如鐵原子大於二價鐵大於三價鐵，氯離子大於氯原子。
2樓：網友
氧離子的半徑大，由於核外電子數相同，但鈉離子原子核帶的正電荷多，對核外電子的引力大，半徑就小。
3樓：網友
首先我先答案是氧離子大。
電子層數。電子層數多，半徑大。
如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。
如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大。
受限制不能多解釋 下面補上。
4樓：網友
氧離子。因為兩種離子的外圍電子排布相同。
有相同的電荷數。
而氧離子的核內質子數要小於鈉離子。
所以對外層電子的吸引力小。
所以離子半徑大。
5樓：石三信一
離子半徑比較：鎂離子＜鈉離子＜氟離子＜氧離子。
鈉離子和鎂離子誰的半徑大？
6樓：教育達人小嫣
鈉離子和鎂離子相比鈉離子的半徑大，同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。鈉，鎂，離子都是10個電子，都是兩層，所以看原子序數，序數越大，原子核對電子的引力越大，半徑越小。
原子半徑。主要受電子層。
數，核電荷數和最外層電子數三個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，最外層電子數越多，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表。
上有明顯的週期遞變性規律。
不同原子半徑大小的變化規律
1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2）同一週期內元素的微粒，陰離子。
半徑大於陽離子。
半徑。如氧離子》鋰離子；
3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子；硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子。
氧離子和鈉離子半徑比較有什麼區別?
7樓：地道農村人
氧離子和鈉離子的區別如下：
氧離子半徑大於鈉離子半徑。在相同等量帶電性的離子中，質量數越大，說明原子核。
越大，半徑趨向減小。質量數越小，說明原子核越小，半徑趨向增大。負電荷數越大，說明電子雲。
越厚，半徑即越大。正電荷數越大，說明電子雲越薄，半徑亦越小。
同週期的元素，陰離子。
的半徑大於陽離子。
不計惰性元素，元素週期表。
中，越靠近右下角的元素，其相應離子的半徑越大，越靠近左上角的元素，起相應的離子的半徑越小。離子中，氫離子的半徑永遠最小。
離子半徑大小比較方法：
相同元素的粒子，電子數多的半徑大。如滾衡s2->s2.不同元素粒子，無論原子離子，先看電子層數，層數多的半徑大。層數一樣的看核電荷數，原子序數小的半徑大。
離子半徑是不是與原子半徑。
相反？即原子半鉛耐徑的順序固定後，離子半徑大激做是在它的基礎上相反，若原子半徑a>b>c,是否離子半徑c>b>a。
氯離子和鈉離子半徑誰大？
8樓：教育小百科達人
所有的半徑比較規律--層多半徑大，層同序大徑小。
氯離子有三層電子，半徑最大，鈉離子氧離子層都為2層，鈉序大，所以半徑小。
最終-cl⁻ >o₂⁻ na⁺
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。
氯離子、鈉離子、氧離子，它們的離子半徑由大到小的順序是什麼？
9樓：夕秀愛管甲
鈉原子，電子數和質子數一樣的，na
鈉離子，最外層失了乙個電子，顯正電，na+同理，氯原子：cl
氯離子，最外層得到乙個電子，顯負電，cl-
10樓：小慧說教育
<>氧離子半徑更大。而鈉離子核電核卜逗脊數即原子核。
內正電子數目更大，對外層電子吸引力更大。
判斷離子半徑方法如下：
1、電子層數不同時，電子層數越大，半徑越大。
2、電子層數相同時，核電荷數。
越大，半徑型滲越小。
3、電子層數相同時，最外層電子指局數。
越多，半徑越大。
11樓：倩倩生活百科
<>氧離子半徑更大。而鈉離子核電核數即原子核內正電子數目更大，對外層電輪毀大子吸引力更大。
判斷離子半徑方法如下：
1、電子層數不同時，電子層餘拿數越大，半徑越大。
2、電子層數相同時臘豎，核電荷數越大，半徑越小。
3、電子層數相同時，最外層電子數越多，半徑越大。
氯離子和氧離子半徑大小怎麼比較
12樓：小董懂點科技
比較微粒半徑大小的依據「三看判好規則」 ：
1、看電子層數：在電子層數不同時，電子層數掘禪鉛越多，半徑越大；
2、看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；
3、看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。
根據以上方法，氯離子襲虧比氧離子多乙個電子層，氯離子半徑大於氧離子。
氯離子、鈉離子、氧離子,它們的離子半徑由大到小的順序是什麼?
13樓：黑科技
所指棚隱有的半徑比較規律--層多半徑大，層同序大徑小。
氯離子有三層電子，半徑最大。鈉離子氧離子層都唯廳和雹為2層，鈉序大，所以半徑小。
最終-cl- >o2- >na+
鈉離子與鋁離子誰半徑大?
14樓：新科技
鈉離子半徑比鋁離子半徑大。
比較微粒半徑一般按照如下思路：
1、先比電子層數，電子層數越多，半徑約大（這條規律並不嚴謹，比如氯原子電子層數3層，鋰原子2層，而半徑卻是鋰原子大於氯原子，只不過一般出題讓你比較的都不會出現這樣的情況，所以放心使用，但心裡得明白，這條並不正確）
2、若電子層數相同，再比質子數（核電荷數）,質子數越大，半徑越小。
3、若電子層數相同，質子數也相同，再比電子數，電子數越多，半徑越大。
後兩條可以這樣理解，質子數越大，吸引電子能力越強，電子層離原子核距離越近；電子數越多，相互排斥幾率越大，所以當電子層數相同且質子數也相同時，半徑越大）
所以對於鈉離子和鋁離子，電子層數都是兩層，質子數越大，電子層離核越近，因此鋁離子的半徑較小。
以後遇到類似的問題，照著這三條規律按順序去比較，題目都會做對的。
如何比較離子的半徑大小
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