1樓：竹貞韻祁許
微粒半徑比較三步曲
對於微粒半徑的比較,是化學高考的熱點，對學生來說，亦是個難點.因為相對來說,此節的內容理論性較強，比較抽象.
要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.
對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
(解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了乙個電子，則長胖了!解釋:
電子和電子之間存在乙個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg>o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多乙個電子，所以半徑：cl->cl
2樓：伍靜嫻喻晉
簡單離子的半徑比較，
1.等電子的，
比較質子數，
質子數越大，半徑越小，
如na+>mg2+>
al3+
(y因為質子數越大，原子核對電子的吸引力越大，半徑越小）
2.等質子數的，
比較電子數，電子數越大，半徑越大，
如fe2+>fe3+
3.同主族的同價態的離子，
質子數越多，
半徑越大，
na+>k+
>rb+
求化學強人！！！如何判斷離子半徑大小？
離子半徑大小1.同週期 分金屬離子和非金屬離子，若是金屬離子與非金屬離子比較，金屬離子的半徑小於非金屬離子，若是金屬離子與金屬離子或非金屬離子與非金屬離子比較則原子序數大的半近小。2.同族，電子層數越多半徑越大即族數越大半徑大。3.電子層數相同時，原子序棚賣數大的半徑小。首先o f是同一週期的非金屬...
元素符號包括離子符號嗎比較離子的半徑（用元素
全綵導師 1 由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則5個氨分子可表示為 5nh3 2 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略 若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相...
如何來判斷微粒半徑的大小？請來解惑
先看電子層數，多的半徑大 這句話就不對，不一定準確說是同主族電子層數多的半徑大 還有比較大小是原子和離子，你看這個吧 微粒半徑大小的比較方法 1 原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小 若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增...