1樓：怕人叻鬼
因為鐵fe與一價的氫離子反應後生成二價的fe離子和氫氣，二價的鐵離子不會再與氫離子反應
但是二價鐵離子的活性比二價的銅離子要高，溶液裡有二價鐵離子的時候就會與二價的銅離子反應生成三價的鐵離子和單質銅，單質銅附著在鐵上面就形成了你所說的cu-fe原電池。
2樓：匿名使用者
- -這個不是置換麼。。越不活潑越不容易被置換啊h cu hg ag au，銅在h後面麼。。。那你說把鐵放到硝酸銅和硝酸銀裡頭誰先出來啊。。答案很明顯
3樓：中國基業
金屬活性順序表是指還原性的強弱，氫後金屬的還原性弱，但對應的陽離子的氧化性就強。所以銅離子的氧化性大於氫離子，所以先與銅離子反應
4樓：匿名使用者
因為銅的活動性順序在氫後面，所以當形成原電池後有利於鐵片置換氫離子,容易被鐵置換出來.
5樓：奧斯特里茨曙光
就是因為銅的活動性順序在氫後面，所以容易被鐵置換出來~
6樓：最牛高中化學師
正因為銅在氫後，所以銅離子氧化性才比氫離子大
7樓：mengle1992劃線
銅離子氧化性比氫離子強，當然會先反應置換出銅
8樓：匿名使用者
正因為銅是氫後的金屬 氧化性比氫大 所以才與銅反應
9樓：匿名使用者
銅是氫後的金屬，但是銅離子就在氫離子前面，當形成原電池後有利於鐵片置換氫離子
氫離子和銅離子具有什麼性為什麼不是還原性
10樓：雲和山的彼端
氫離子和銅離子有氧化性，h最多+1價，cu最大+2價，不會再被氧化，所以不能還原其他的原子，而自身再被氧化，
高中化學。為什麼陰極有銀離子銅離子氫離子得電子，而陽極只有氫氧根離子失電子？
11樓：匿名使用者
因為 在陰極 銅離子銀離子的得電子能力強於氫離子 所以前兩者先放電 在陽極氫氧根離子的失電子能力強於含氧酸根離子
紫色部分 陽極區產生了0.13mol的氫離子陰極區消耗了0.1mol的氫離子 所以就是那個算式
12樓：法官大盜
放電順序是由離子氧化還原大小決定的，一種被還原完全，那麼另一種就會被繼續還原
【高中化學】如題，陽極銅失電子成為銅離子進入溶液，那是氫離子先到陰極還是銅離子？
13樓：
我的理解：
陰極首先是h⁺放電（陰極周圍本來就有h⁺），隨著陽極不斷生成cu²⁺，且cu²⁺不斷向陰極運動，導致陰極的cu²⁺濃度從零開始不斷增大，等增大到一定程度後就會開始放電，且放電速度逐漸增大。
同時，h⁺濃度不斷減小，h⁺放電速度逐漸減小。
過一定的時間後，氫離子就不會放電了。
高中化學：關於原電池
14樓：匿名使用者
原電池中用的是稀硫酸，作正極的cu不參加反應，僅是導電的作用
所以只有氫離子在正極得電子
學習進步~若覺得滿意~請記得採納~∩_∩
15樓：匿名使用者
你說的都對，但是有乙個問題是，溶液中並沒有銅離子，有的只是一塊銅片做了電極，要知道，銅離子和銅單質不是一回事的，因為金屬單質只具有還原性，其化合價不可能是負的，所以銅不可能結合乙個電子，變成銅負價離子，而且原電池的反應是可以自發進行的反應，而電解池進行的反應就是不是可以自發進行的（要是能自發進行的話還通電幹嗎），鋅和硫酸的反應在常溫下是可以自發進行的，而銅和硫酸就不是可以自發進行的反應了 zn +h2so4====znso4 + h2↑，這就是反應的實質，所以要有氫氣產生。
好好學啊，不會再問我
16樓：匿名使用者
銅表面氣泡**不可能是銅與稀硫酸反應，而是鋅丟失的電子同遇到溶液中的氫離子發生了反應
17樓：錢印枝功妍
假設該原電池負極為鋅，正極為銅，則電解質溶液分別為硫酸鋅，硫酸銅。此時正極和負極相連線，鹽橋連線2個電解質溶液，就相當於溶液混合在一起了，這時鋅活潑失電子，銅得電子，就形成了原電池。
18樓：崇樹花解鶯
鹽橋上不發生氧化還原反應
鹽橋中離子移動是因為兩個燒杯的正負電子數的多少
導致鹽橋中離子移動
19樓：姚振梅冠黛
鹽橋上不發生氧化還原反應。失電子的燒杯中溶液顯正電性，鹽橋上的負離子向此燒杯移動。同理，鹽橋上的正離子向另乙個燒杯移動。
溶液中有正負離子移動，導線上有電子移動。構成了閉合迴路。也就形成了原電池。
20樓：匿名使用者
電解質溶液應該是稀硫酸吧，溶液中沒有銅離子時就是氫離子得電子，如果電解質溶液是硫酸銅的話就是銅離子得電子了。
21樓：我是同位素
電解質溶液是稀酸，就是氫離子得電子；若電解質溶液是可溶性銅鹽，就是銅離子得電子。
你說的情況應該是前者，由於正極材料不參與反應，溶液中沒有銅離子
22樓：匿名使用者
的確銅離子的得電子能力強於氫離子,
但是因為正極是單質的銅,不是銅離子,所以得電子的就是溶液中的氫離子.
如果溶液中有銅離子,那麼在正極得電子的就是銅離子而不是氫離子.
不知道是不是說明白了,但願對您有所幫助!
23樓：孫虎婧
銅並沒有失去電子呀.是鋅實電子.沿道線先到銅上
24樓：匿名使用者
那要看電解質是什麼?
高中化學，電解硫酸銅是銅離子和水放電還是銅離子和氫氧根放電？為什麼在練習題中氫氧根放電有的產生氫離
25樓：洛影
水放電的本質是氫氧根放電，但因為氫氧根是由水電離且濃度小，所以有時說成水放電，因為氫氧根放電時周圍有較多氫氧根，生成的氫離子與其反應生成水，所以寫水更合理。
26樓：電工學王老師
電解硫酸銅是銅離子和氫氧根放電！
氫氧根放電產生氫離子和氧氣！
電離過程，溶液酸性逐漸增強（銅離子被還原成單質銅，由氫離子替補原來的正離子）
27樓：賬號
是水，不是硫酸銅中的銅離子，按金屬活動性順序表排,h+>cu2+
28樓：加錯點
氫離子和氫氧根生成水
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
關於高中離子方程式的書寫問題，關於高中化學離子方程式
simon垚 首先，高中涉及到的化學反應方程式不說全部，九成九是要求記憶並熟練掌握，包括反應條件。然後再看離子反應方程式 不用知道化學反應方程式，但要注意 1.如果知道反應物和生成物，要考察是否可以寫成離子形式，即要考慮是否溶於水，是否是強電解質 2.反應要注意以下幾個守恆量 質量守恆 元素守恆 電...
高中化學電解反應，高中化學離子反應
陰離子放電順序 s2 i br cl oh 含氧酸根離子 陽離子放電順序 au ptag hgcuhpb snfe znal mgna cak 都是離子形式 電解naoh 陰極 吸引正離子所以正離子放電，naoh溶液中有兩種陽離子氫離子和na離子，我們再看一下陽離子放電順序，h離子在na前，所以有2...