1樓：匿名使用者
樓上的，不對。酸式鹽是指含氫離子的鹽，鹼式鹽是指含氫氧根離子的鹽。
酸式鹽：金屬離子+氫離子+酸根。 如：碳酸氫鈣。
不過，也有水溶液顯鹼性的酸式鹽，如：碳酸氫鈉。
鹼式鹽：金屬離子+氫氧根離子+酸根。如：鹼式碳酸銅（銅綠）。
強酸強鹼反應後的鹽溶液一般顯中性，如：硫酸鈉，氯化鈉，硝酸鈉等。
強酸弱鹼反應後的水溶液一般顯酸性，如：硫酸鈣，氯化鈣，硝酸鈣等。
弱酸強鹼反應後的水溶液一般顯鹼性，如：碳酸鈉，矽酸鈉，磷酸鈉等。
弱酸弱鹼反應後的水溶液一般顯中性，如：碳酸鈣，矽酸鈣，磷酸鈣等。
先解說一下，第一a族除鋰以外，鈉鉀銣銫的氫氧化物都為強鹼。
鹽酸，硫酸，硝酸為強酸。
那如何判斷一種鹽的酸鹼性呢？
舉個例子，如碳酸鈉，可將它視為氫氧化鈉與碳酸反應的生成物，屬於強鹼弱酸之間的反應，所以碳酸鈉顯鹼性。硝酸鈣可視為硝酸與氫氧化鈣反應的生成物，屬於強酸弱鹼之間的反應，所以硝酸鈣顯酸性。
樓主的化學基礎似乎不好，無法根據名稱寫出化學式，這是化學考試的大忌。根據名稱寫化學式這是基本功。附上初中常見元素化合價順口溜：
鉀鈉氫銀正一價，
氟氯溴碘負一價，
鈣鎂鋅鋇正二價，
通常氧硫負二價，
銅汞正一正二鋁正三，(銅汞有正一價和正二價)鐵有正二和正三。
負一氫氧硝酸根，
負二硫酸碳酸根，
正一價的是銨根。
如有不對，請指正。
2樓：匿名使用者
強鹼與弱酸形成的鹽顯鹼性，強酸與弱鹼，形成的就顯酸性。所以只要記住7個強酸，和4個強鹼就行了
3樓：
不一定 碳酸鈉和碳酸氫鈉 就是成鹼性的鹽
強鹼弱酸鹽都成鹼性
4樓：
顯鹼性的鹽：陽離子是強鹼的陽離子，陰離子是弱酸的酸根顯酸性的鹽：陽離子是弱鹼的陽離子，陰離子是強酸的酸根如碳酸鈉，陽離子是鈉離子，強鹼的陽離子，陰離子是碳酸根離子，弱酸的酸根
所以碳酸鈉是顯鹼性的鹽
5樓：小狼的
不一定當強鹼和弱酸中和的鹽呈鹼性 如碳酸鈉 碳酸氫鈉
強酸和弱鹼中和的鹽呈酸性
至於全列舉我就不行了
6樓：匿名使用者
有酸式鹽鹼式鹽的。
舉例，酸式鹽，硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉……
鹼式鹽，碳酸氫哪，磷酸氫二鈉……
7樓：匿名使用者
不是 ， 有酸式鹽(強酸弱鹼鹽） 如naso4
鹼式鹽（強鹼弱酸鹽）如naco3
8樓：匿名使用者
先簡單說一下有的鹽為啥不顯中性：
鹽是 酸和鹼中和反應生成的
可溶鹽 在溶液中是以離子形式存在的
也就是 h+ oh- 酸根陰離子 金屬陽離子離子可以自由結合
當h+和弱酸的酸根離子結合時生成了弱酸
當oh-和弱鹼的陽離子結合時生成了弱鹼
弱酸弱鹼溶解度低在溶液中大部分是分子形式
就造成 h+ oh-不平衡 鹽就不顯中性啦但h+和弱酸的酸根結合oh-和弱鹼的陽離子是少數 且存在動態平衡所以 絕大部分鹽的酸性 和鹼性並不是很強
（高中知識）
下面說說初中常見鹽
no-3 cl- so42- co32-
nh4+ 酸性 酸性 酸性 中性
k+ 中性 中性 中性 鹼性
na+ 中性 中性 中性 鹼性
ba+ 中性 中性 不溶 鹼性
ca+ 中性 中性 微溶 不溶
常見的就這些吧
鹽的水溶液不一定都是顯中性 這句話對嗎
9樓：匿名使用者
鹽分為中性鹽，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽，酸鹼性分別是中性、酸性、鹼性。
10樓：韓小噓
對的，酸鹼中和生成鹽，如果是強酸弱鹼或者強鹼弱酸反應，那麼鹽就不顯中性。
11樓：凌夢霄情
根據我多年蒙題經驗 應該是對的
鹽的水溶液不一定都是顯中性 這句話對嗎
12樓：匿名使用者
是對的，除了強酸強鹼鹽的水溶液顯中性外，其它型別的鹽都不顯中性。比如碳酸鈉的水溶液是鹼性的，就是我們日常生活中使用的鹼。
鹽溶液為什麼不一定呈中性？什麼時候成酸性，什麼時候成鹼性？ 5
13樓：w緣故
鹽溶液的酸鹼性大致可以這樣來判斷：
1、強酸強鹼鹽的水溶液呈中性.如nacl、k2so4等2、強專
酸弱鹼鹽的水溶液呈酸性屬,如cuso4、fecl3等3、弱酸強鹼鹽的水溶液呈鹼性,如na2co3、k2s等即所謂的「強強呈中性,誰強隨誰性.」
4、至於弱酸弱鹼鹽的水溶液的酸鹼性則比較複雜。
以上的原因是由於鹽類的水解作用引起的.
14樓：柳葉刀快刀手
酸與鹼bai結合，就構成du鹽。
但酸有強酸與弱酸之分，鹼也zhi有強鹼
dao與弱鹼之別。回
如果強酸與強鹼結合，形答成的鹽為中性。
如果強酸與弱鹼結合，其形成的鹽則為酸性..........依此類推。
即，鹽是呈酸性還是鹼性，要看構成鹽的物質的酸鹼屬性。
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