按要求作答 (1)FeCl 3水溶液呈酸性,原因是(用離子

時間 2021-05-05 23:10:37

1樓:浮生如夢

(1)fe3+ 易水解,水解生成h+ ,水解的離子方程式為fe3+ +3h2 o?fe(oh)3 +3h+ ,配製溶液時,可加入鹽酸抑制fecl3 水解,防止生成沉澱而導致溶液變渾濁;

故答案為:fe3+ +3h2 o?fe(oh)3 +3h+ ;配製溶液時,可加入鹽酸抑制fecl3 水解,防止生成沉澱而導致溶液變渾濁;

(1)al2 (so4 )3 溶液水解成酸性,nahco3 溶液水解成鹼性,二者發生互促水解生成al(oh)3 和co2 ,反應的離子方程式為:al3+ +3hco3

- =al(oh)3 ↓+3co2 ↑;

故答案為:al3+ +3hco3

- =al(oh)3 ↓+3co2 ↑;

(3)①n2 (g)+2o2 (g)═2no2 (g),△h=+67.7kj?mol-1 ;②n2 h4 (g)+o2 (g)═n2 (g)+2h2 o (g),△h=-534kj?

mol-1

依據蓋斯定律,②×2-①得到:2n2 h4 (g)+2no2 (g)=3n2 (g)+4h2 o(g)△h=-1135,7kj/mol;

故答案為:2n2 h4 (g)+2no2 (g)=3n2 (g)+4h2 o(g)△h=-1135,7kj/mol;

(4)常溫下,水溶液中存在離子積常數,[h+ ]?[oh- ]=10-14 ;ph 均為6的h2 so4 和溶液中由水電離出的氫離子濃度c1 =10-8 mol/l;a12 (so4 )3 溶液中,鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸,由水電離出的c2 =10-6 mol/l;則c1

c2=10-8

10-6

=1100;故答案為:1:100;

(5)常溫下,ph=13的ba(oh)2 溶液al,溶液中氫氧根離子物質的量=10-1 mol/l×al=0.1amol;ph=1的h2 so4 溶液bl中含氫離子物質的量=0.1mol/l×bl=0.

1bmol;混合後溶液體積變化忽略不計,溶液體積為(a+b)l;混合溶液中氫氧根離子濃度=10-2 mol/l;所以得到0.1a-0.1b

a+bmol/l=10-2 mol/l;計算得到a:b=11:9,

故答案為:11:9.

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