1樓：迪迪的小迷妹兒
不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發出大量***氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸跟大理石反應會生成了微溶入水的硫酸鈣沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。
實驗室製備二氧化碳注意事項：
1、反應時可能揮發出的***氣體，可通過飽和碳酸氫鈉溶液除去生成氣體中的***氣體。
2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。
二氧化碳的理化性質：
二氧化碳常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（約佔大氣總體積的0.03%）。在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-78.
5℃，沸點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標準條件下），微溶於水。
二氧化碳不可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最**態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
2樓：謝紹林高山流水
製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(caso4)微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳酸鈣繼續接觸，使反應停止。
製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有***而不純。
3樓：愛忘語說不得
不能，因為鹽酸是揮發性酸，濃的更是如此，這樣收集到的二氧化碳會混有較多的hcl氣體，當然如果題目又說可以用飽和碳酸氫鈉吸收其中的hcl氣體就可以；稀硫酸就不行啦，因為生成的硫酸鈣微溶，會附著在碳酸鈣表面，阻止反應進行
4樓：雲里斯漫
不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性，揮發出***氣體，使co2中含有雜質。
也不能用稀硫酸，因為石灰石與稀鹽酸反應生成微溶於水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應進行，反應很快就停止了
5樓：匿名使用者
不能用濃鹽酸來代替稀鹽酸，濃鹽酸揮發hcl，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，有caso4生成阻止反應