實驗室為什麼不用大理石和稀硫酸制叄氧化碳

1樓：s向隅姑娘

因為稀硫酸跟大理石（caco₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（caso₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。實驗室製取二氧化碳的注意事項：

①反應時可能揮發出的***氣體，可通過飽和碳酸氫鈉溶液除去生成氣體中的***氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量***氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，制得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（caco₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

實驗室製取二氧化碳實驗：

1、反應用品：大理石或石灰石（主要成分是caco₃）和稀鹽酸。（實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸）

2、反應原理：

3、製取裝置：固-液不加熱型

4、收集方法：由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。

5、檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。

6、驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。

2樓：孤獨的狼

一般製取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸為原料，不用稀硫酸的原因是稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣是乙個微溶物質包裹在未發生化學反應的碳酸鈣的表面，阻止碳酸鈣和稀硫酸繼續反應。

實驗室製取二氧化碳的原理：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2

試驗裝置如下圖：

收集方法：

用向上排空氣法收集二氧化碳（因為二氧化碳密度比空氣大）。不能用排水法收集二氧化碳（因為二氧化碳溶於水）。

實驗室製取二氧化碳：

（一）選用大理石或石灰石製取二氧化碳原因

答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。

若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其**一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，**低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。

（二）實驗室製取二氧化碳時，最好選用稀鹽酸原因

答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢。

如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由於硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：4hno3＝4no2↑＋o2↑＋2h2o，從而使制得的co2中混有no2和o2等雜質。

如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由於濃鹽酸具有揮發性，使制得的co2中混有較多的***氣體。

用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得co2氣體平穩，氣體又較為純淨，所以選用稀鹽酸制co2最合適。