1樓：夏末微涼
粗鹽提純即將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純淨的鹽。
粗鹽提純的注意事項：
（1）“一貼”是指濾紙的折角應與漏斗的內徑一致，使溼濾紙靠近漏斗內壁無氣泡，因為如果有氣泡，會影響過濾速度。
（2）“二低”是指濾紙的邊緣略低於漏斗的邊緣，濾液的液位在整個過濾過程中始終低於濾紙的液位。這樣可以防止雜質不經過濾直接流入燒杯，使未過濾的液體與濾液混合，使濾液渾濁，達不到過濾的目的。
（3）“三靠”是指將待過濾的液體倒入漏斗時，裝有待過濾液體的燒杯的燒杯噴嘴應放在傾斜的玻璃棒（玻璃棒的排水）上，以防止液體飛濺和待過濾液體破裂。濾紙和玻璃棒下端應輕輕支撐在三層濾紙上，以防濾紙（三層濾紙和一層濾紙）斷裂。
漏斗的頸部應靠近接收器的內壁，以接收濾液，以防止液體濺出。
2樓：快樂小子
因為蒸乾水的話使得氯化鈉晶體發生爆濺，所以要用餘熱蒸乾！
3樓：cc溫存記憶
在大火的情況下蒸乾，會引起溶液飛濺，導致食鹽有損耗
所以要用餘熱蒸乾
4樓：_rong_管一棹之
上當了會計法律看見斯蒂芬李會計師的考慮放假
粗鹽提純的操作方法及現象
5樓：我是一個麻瓜啊
粗鹽提純的方法：
（1）溶稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。
（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發，逐漸析出固體。
粗鹽提純現象：
（1）溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
（2）過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
（3）蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
6樓：匿名使用者
粗鹽提純實驗:
一、實驗步驟：
1、溶解：
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入燒杯裡，用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象，用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察溶液是否渾濁。
2、過濾：
將濾紙摺疊後用水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。
慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色，濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
3、蒸發：
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿，把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾。
4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，**到教師指定的容器，比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率。
5、去除可溶性雜質：溶解，依次加入過bacl2，naoh，na2co3過濾。向濾液中加入適量hcl，蒸發，結晶。
二、實驗現象:
溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
擴充套件資料：
1、粗鹽提純：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，so42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去。
可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
2、元素變化:
反應前：nacl、mgcl2、cacl2、na2so4
加入bacl2（過量）產生baso4沉澱溶液內還剩：nacl、mgcl2、cacl2、bacl2
加入na2co3（過量）產生caco3沉澱和baco3沉澱溶液內還剩:nacl、mgcl2、na2co3
加入naoh（過量）產生mg（oh）2沉澱溶液內還剩：nacl、na2co3、naoh
加入hcl（過量）產生co2、h2o溶液內還剩:hcl、nacl
蒸發後：nacl
7樓：他de生活
操作方法及現象：
（1）溶稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。
（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發，逐漸析出固體。
粗鹽提純的操作時，有兩次過濾操作，過濾操作時需要注意：
過濾時要注意一貼二低三靠。
1.“一貼”：
是指濾紙摺疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使溼潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
2.“二低”：
一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，
二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液麵要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中。
3.“三靠”：
一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上，防止液體飛濺和待過濾液體衝破濾紙；
二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；
三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
8樓：懂我
用托盤天平稱取2克粗鹽(精確到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入燒杯裡。
用藥匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象(玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用?攪拌，加快溶解速度)。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。
觀察溶液是否變渾濁。
1、在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2、加入過量bacl2(去除硫酸根離子)bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
3、加入過量naoh(去除鎂離子)mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
4、加入過量na2co3(去除鈣離子及bacl2中的鋇離子) na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl
5、na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
(注:可互換2，3兩步或3，4兩步。na2co3的用量一定要將所有的bacl2除去，可使用ph試紙控制加入量。)
6、過濾
向濾液中加入適量hcl(除去過量naoh,na2co3,可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
7、蒸發結晶
注意事項：
將濾紙摺疊後用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗裡的液麵高於濾紙邊緣，儀器不乾淨等。找出原因後，要重新操作。
現象1、溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 。
2、過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中 。
3、蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體。
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如:ca，mg，so4 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca，mg，so4則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。
然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
9樓：蓴灬叔
步 驟（1）溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體
10樓：匿名使用者
稱取一定量的粗鹽,將其溶解於燒杯,攪拌充分.有少量固體小顆粒無法溶解,但肉眼不一定看的到.
然後製作一個過濾器,用玻璃棒引流,將燒杯中的東西慢慢注入,待過濾器中的液體全部流乾,可以看到濾紙上留有固體小顆粒.
將過濾得到的溶液倒如蒸發皿,用酒精燈加熱,並用玻璃棒不斷攪拌(防止飛濺),待液體將要蒸乾時移開酒精燈用餘熱將其蒸乾,可以看到白色晶體狀物質.