1樓：t胡桃o夾子
先用水洗，可以除去一部分硫酸，防止用碳酸氫鈉洗時，碳酸氫鈉與硫酸反應生成大量二氧化碳氣體，使分液漏斗中壓力過大，導致活塞蹦出，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗可進一步除去硫酸。洗滌振搖過程要注意放氣！
酯化反應為什麼要用飽和碳酸氫鈉溶液
2樓：雨說情感
此實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用我們通常表述為：吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便於酯的分層和聞到酯的香味。即鹼性除酸、飽和液易分層。
飽和碳酸鈉溶液的ph約為10.6左右，不加熱不會水解。該實驗不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液，因為碳酸氫鈉的溶解度小，相應飽和碳酸氫鈉溶液中鹽的濃度也小，這樣使得乙酸乙酯在其中的溶解度較大，不利於酯的分層和觀察。
碳酸鈉能降低乙酸乙酯的溶解度可以用相似相容原理來解釋：有機物的極性通常較小，碳酸鈉溶解於水後，溶液的極性增強，故有機物在其中的溶解度降低。不僅碳酸鈉可以，其它的鹽溶液也能降低乙酸乙酯的溶解度，只是這裡飽和碳酸鈉溶液還有中和乙酸的作用。
擴充套件資料
各種實驗表明：在大多數情況下，羧酸與一級、二級醇發生酯化反應，符合上訴機理。然而當羧酸與3°醇發生酯化反應時，由於**醇的體積較大，不易形成四面體中間體，而**醇正離子又較易形成，可以認為這類酯化反應是經碳正離子機理完成的。
從其結果來看，則相當於“酸提供羥基氫，醇提供羥基”。因此在教學中，涉及到此反應的機理時，宜表述為“通常，在酯化反應中，酸提供羥基，醇提供氫原子（形成水），其餘部分結合成酯。”更為科學。
3樓：匿名使用者
酯化反應用的是飽和碳酸鈉溶液，而不是碳酸氫鈉溶液。
之所以要用飽和碳酸鈉溶液是因為：
1、溶解乙醇
2、中和乙酸
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
碳酸氫鈉本身在水中的溶解度就小於碳酸鈉的 用碳酸氫鈉達不到實驗效果。