1樓：匿名使用者
要看溶質，不同的溶質沸點不同。
相同的溫度下，當把難揮發的非電解質溶於溶劑形成稀溶液時，稀溶液的蒸汽壓比純溶劑的蒸汽壓低，其原因是溶劑的部分表面被溶質佔據，因此單位時間逸出液麵的溶劑分子數相應減少，達到平衡時，溶液的蒸汽壓必然低於純溶劑的蒸汽壓，這叫溶液的蒸汽壓下降
2樓：匿名使用者
沒有什麼區別只是溫度的不同
飽和蒸汽壓：在一定溫度下，與液體或固體處於相平衡的蒸汽所具有的壓力稱為飽和蒸汽壓。
沸點：在一定壓力下，某物質的飽和蒸汽壓與此壓力相等時對應的溫度。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。濃度越高，沸點越高。
不同液體的沸點是不同的，所謂沸點是針對不同的液態物質沸騰時的溫度。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
液體發生沸騰時的溫度；即物質由液態轉變為氣態的溫度。當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡才有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。
當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。例如，蒸汽鍋爐裡的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐裡的水的沸點可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。
這是由於大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點也隨高度的升高而逐漸下降。（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃）。
在相同的大氣壓下，液體不同沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。
例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕（44釐米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。
液體中含有溶質後它的沸點要比純淨的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。
沸點隨壓強而變化的關係可由克勞修斯
3樓：匿名使用者
水的沸點是100℃ 而有的溶液沸點不是100 比如酒精
水的熔點與沸點有什麼區別？
4樓：加油奮鬥再加油
在一個大氣壓下，水的熔點是0℃，沸點是100℃。
物質的熔點（melting point），即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡才有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強時的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。
例如，蒸汽鍋爐裡的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐裡的水的沸點可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。這是由於大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點也隨高度的升高而逐漸下降。
（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃），沸點低的一般先汽化，而沸點高的一般較難汽化。在相同的大氣壓下，不同種類液體的沸點亦不相同。
這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.
2帕（44釐米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純淨的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。
要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關係可由克勞修斯方程式得到。
水的熔點與沸點有啥區別
5樓：加油奮鬥再加油
在一個大氣壓下，水的熔點是0℃，沸點是100℃。
物質的熔點（melting point），即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡才有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強時的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。
例如，蒸汽鍋爐裡的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐裡的水的沸點可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。這是由於大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點也隨高度的升高而逐漸下降。
（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃），沸點低的一般先汽化，而沸點高的一般較難汽化。在相同的大氣壓下，不同種類液體的沸點亦不相同。
這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.
2帕（44釐米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純淨的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。
要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關係可由克勞修斯方程式得到。
6樓：匿名使用者
熔點是融化時達到這個溫度就融化，沸點是達到這個溫度就沸騰。
7樓：匿名使用者
達到熔點後水的溫度將繼續上升。而達到一般的在達到沸點後水就保持沸點的這個溫度不再上升
8樓：上官淑珍靖溪
分子間作用力和氫鍵
我們知道，分子間存在著分子間作用力，也叫範德華力。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等有影響。那麼，會產生怎樣的影響呢？
一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點越高。例如，鹵素單質，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點、沸點也相應升高，四鹵化碳也類似的情形。
但是，有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與以上事實不完全符合。nh3、h2o和hf的沸點反常。例如，hf的沸點按沸點曲線下降趨勢應該在-90℃以下，而實際上是20℃；h2o的沸點按曲線下降趨勢應該在-70℃以下，而實際上是100℃。
為什麼hf、h2o、和nh3的沸點會反常呢？這是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，使得它們只能在較高的溫度下才能汽化。經科學研究證明，上述物質的分子之間存在的這種相互作用，叫做氫鍵。
氫鍵比化學鍵弱的多，但比分子間作用力稍強。通常我們也可把氫鍵看作是一種比較強的分子間作用力。分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗較多能量的緣故。
為了與化學鍵相區別，用“...”來表示氫鍵。
結冰時體積膨脹，密度減小，是水的另一反常性質，也可用氫鍵解釋。
在水蒸氣中水以單個h2o分子形式存在；在液態水中，經常是幾個水分子通過氫鍵結合起來，形成(h2o)n；在固態水（冰）中，水分子大範圍地以氫鍵互相聯結，形成相當疏鬆的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減少，因此冰能浮在水面上。
水的這種性質對於水生動物的生存有重要意義。
濃度相同的溶液如何比較沸點和凝固點？
9樓：勤奮的小寶灬
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷: 原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況)。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。
有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si。矽的比分子晶體低,如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質: 原子晶體:比較共價鍵強弱。
原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。離子晶體:
比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高。如mgo>nacl.。
分子晶體: (1)組成、結構相似的分子晶體,看分子間作用力。相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。
如hi>hbr>hcl.。(2)組成、結構不相似的分子晶體,也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。
常溫下,i2、h2o、o2的熔沸點.固體i2大於液體水大於氣體氧。金屬晶體:
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多,熔沸點越低。
水的冰點和沸點是多少，水的沸點是多少？
冰點和沸點是由瑞典物理學家攝爾修斯設定的。攝爾修斯 anders celsius，1701 1744 瑞典物理學家 天文學家，瑞典科學院院士。1701年11月27日生於烏普薩拉。他曾在烏普薩拉大學學習，受父親影響，從事天文學 數學 地球物理和實驗物理學研究。年僅26歲便擔任了烏普薩拉科學協會會長，並...
為什麼氫氟酸比水的熔沸點低，水為什麼熔沸點比氨氣和氟化氫還高
雖然f h f比o h o鍵能大，但由於hf 平均1個氫鍵 中氫鍵數少於h2o 平均2個氫鍵 所以氫氟酸比水的熔沸點低。 mr壞壞神 fh分子間存在氫鍵，且f h f比o h o鍵能大，但是氫鍵不是一種化學鍵，氫鍵可以存在分子之間，也可存在分子內部，它只能影響物質一些性質的反常，如沸點升高 一個水分...
金屬的熔點和沸點表示的是什麼，熔點和沸點的區別
在時常化學學習中，我們會遇到物質的物理性質的討論。我們學化學當然要討論化學性質了，是不是物質的物理性質應當在物理書上討論啊？可是物理老師從來不講物理性質的。這是因為物理是從分子級別以上研究物體的運動規律，化學則是從原子級別研究原子的連線組合與相互作用 原子級別以下是核物理或核化學，也稱原子物理學 可...