1樓：精品教輔
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。
特徵：多變一
表示式：a+b=ab
初中常見化合反應：
1．金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4al+3o2=2al2o3
2．非金屬+氧氣→非金屬氧化物經點燃，許多非金屬都能在氧氣裡燃燒，如：c+o2co2
3．金屬+非金屬→無氧酸鹽許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如 2na+cl22nacl
4．氫氣+非金屬→氣態氫化物 因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如 2h2+o22h2o
5．鹼性氧化物+水→鹼. 多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。
如： na2o+h2o=2naoh. 對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。
如cuo、fe2o3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物+水→含氧酸. 除sio2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如： co2+h2o=h2co3
7．鹼性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽na2o+co2=na2co3。大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
8．氨+***→氯化銨氨氣易與***化合成氯化銨。如： nh3+hcl=nh4cl
9．硫和氧氣在點燃的情況下形成二氧化硫 s+o2=so2
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。
特徵：一換一
表示式：a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b
1.金屬跟酸的置換
是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。
要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化，繼續溶解，反應得以繼續
zn+2hcl= zncl₂+h₂↑
zn+h₂so₄(稀硫酸) = znso₄+h₂↑
2al+3h₂so₄(稀硫酸) = al₂(so₄)₃+3h₂↑
2.金屬跟鹽溶液的置換
是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。如：
cu+hg(no₃)₂ = hg+cu(no₃)₂
根據元素性質分類
按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1．金屬單質置換金屬單質
2al+fe₂o₃ =高溫= al₂o₃+2fe （鋁熱反應。al還可與v₂o₅．cro₃．wo₃．mno₂等發生置換）
fe+cuso₄ = feso₄+cu
2．金屬單質置換非金屬單質
zn+2hcl = h₂↑+zncl₂
2na+2h₂o = 2naoh+h₂↑
2mg+co₂ = 2mgo+c（條件：點燃）
3fe+4h₂o(g) =高溫= fe₃o₄+4h₂
4na+3co₂ =點燃= 2na₂co₃+c
3．非金屬單質置換金屬單質
c+2cuo =高溫= 2cu+co₂↑
4．非金屬單質置換非金屬單質
2f₂+2h₂o = 4hf+o₂
2c+sio₂ = si+2co ↑
c+h₂o =高溫= co+h₂
2h₂+sicl₄ = si+4hcl
cl₂+2nabr = br₂+2nacl
o₂+2h₂s = 2s↓+2h₂o
br₂+2hi = 2hbr+i₂
根據元素週期表中位置分類
按元素在週期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1．同主族元素單質間的置換
na+kcl =高溫= nacl+k↑（一般是774℃）
2na+2h₂o = 2naoh+h₂↑
2h₂s+o₂ = 2s+2h₂o
2c+sio₂ = si+2co↑
f₂+2hcl = 2hf+cl₂
2．不同主族元素單質間的置換
mg+2hcl = mgcl₂+h₂↑
2mg+co₂ = 2mgo+c
2al+6hcl = 2alcl₃+3h₂↑
2f₂+2h₂o = 4hf+o₂
c+h₂o（g）=高溫= co+h₂
2h₂+sicl₄ = si+4hcl
h₂s+cl₂ = s+2hcl
3cl₂+8nh₃ = 6nh₄cl+n₂
4nh₃+3o₂ =點燃= 2n₂+6h₂o （氨氣在純氧中燃燒）
3．主族元素單質置換副族元素的單質
2al+fe₂o₃ = al₂o₃+2fe
c+cuo = cu+co↑
4na+ticl₄ = 4nacl+ti
4．副族元素的單質置換主族元素單質
3fe+4h₂o（g）=加熱= fe₃o₄+4h₂
5．副族元素的單質置換副族元素的單質
fe+cuso₄ = feso₄+cu
根據物質類別分類
按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1．單質與氧化物發生置換反應
2na+2h₂o = 2naoh+h₂↑
2mg+co₂ =點燃= 2mgo+c
3fe+4h₂o = fe₃o₄+4h₂↑
c+feo =高溫= fe+co↑
2f₂+2h₂o = 4hf+o₂↑
2c+sio₂ = si+2co↑
2al+fe₂o₃ = al₂o₃+2fe
c+h₂o（g）=高溫= co+h₂
si+2feo = 2fe+sio₂
2．單質與非氧化物發生置換反應
2h₂+sicl₄ = si+4hcl
h₂s+cl₂ = s+2hcl
3cl₂+8nh₃ = 6nh₄cl+n₂
4nh₃+3o₂ = 2n₂+6h₂o
mg+2hcl = mgcl₂+h₂↑
2al+6hcl = 2alcl₃+3h₂↑
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
特徵：雙交換，價不變
表示式：ab+cd=ad+cb
發生條件：
鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
酸與鹽（反應時酸可以不溶，例如矽酸溶於碳酸鈉濃溶液）
部分酸、鹼、鹽的溶解性表（室溫）
如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑（生成碳酸，碳酸不穩定，易分解成水和二氧化碳，下同）
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
hcl+agno3=hno3+agcl↓
大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑
酸與鹼反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
h2so4+ca(oh)2=caso4↓+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o
2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
鹽與鹽（可溶）
反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。
如：na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓（生成白色沉澱）
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓（白色沉澱）
na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓（白色沉澱）
ki+hgcl2=kcl+hgi↓（橙色沉澱）
鹽與鹼反應時鹽和鹼均可溶於水，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛。（最普遍的，是強鹼和弱鹽反應生成弱鹼和強鹽）
如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都不會與氯化鈉發生反應。
酸與金屬氧化物
例如：鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用。
特例：naoh+al(oh)3=na[al(oh)4](四羥基合鋁酸鈉)
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。
特徵：一變多（只有化合物才能發生分解反應）
表示式：ab=a十b
一、加熱分解的產物有兩種
1．分解成兩種單質
⑴氣態氫化物的分解
碘化氫的分解 2hi=h₂↑+i₂
⑵氯化銀的分解
氯化銀的分解 2agcl=2ag+cl₂↑
⑶電解電解水 2h₂o=2h₂↑+o₂↑（條件：通電）
2．分解成兩種化合物
⑴不穩定鹽類的分解
碳酸鈣的高溫分解 caco₃=（高溫）cao+co₂↑
⑵不穩定弱鹼的分解
氫氧化鋁受熱分解 2al(oh)₃=al₂o₃+3h₂o
⑶不穩定弱酸的分解
碳酸的分解 h₂co₃=h₂o+co₂↑
⑷含結晶水的鹽類的脫水
十水碳酸鈉的風化 na₂co₃·10h₂o=na₂co₃+10h₂o
3．分解成一種單質和一種化合物
⑴不太穩定的鹽類的分解
氯酸鉀的催化分解 2kclo₃(mno₂)===（△）2kcl+3o₂↑
⑵不穩定酸的分解
次氯酸的分解 2hclo=2hcl+o₂
⑶雙氧水的分解
受熱（或以二氧化錳為催化劑）分解 2h₂o₂=2h₂o+o₂
二、加熱分解的產物有三種
1．不穩定鹽類的分解
碳酸氫鈉受熱分解
⑵亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解
亞硫酸氫鈉受熱分解
⑶銨鹽的受熱分解
碳酸銨受熱分解
⑷高錳酸鉀受熱分解
⑸硝酸鹽的受熱分解
硝酸銀的受熱分解
2．硝酸的分解
3．電解水溶液
⑴電解飽和食鹽水
按反應物種類進行分類：
1．酸的分解反應。
⑴含氧酸=非金屬氧化物+水
如h₂co₃=co₂↑+h₂o，h₂so₃=so₂↑+h₂o
⑵某些含氧酸的分解比較特殊，
如硝酸的分解：
4hno₃（濃）=4no₂↑+o₂↑+2h₂o，
次氯酸分解
2hclo=2hcl+o₂↑
磷酸脫水
4h₃po₄=(hpo₃)₄+4h₂o↑（條件：高溫）
2h₃po₄=h₄p₂o₇+h₂o↑（條件：高溫）
3h₃po₄=h₅p₃o₁₀+2h₂o↑（條件：高溫）
2．鹼的分解反應。
活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性鹼一般都較易分解：
2al(oh)₃=al₂o₃+3h₂o，
2fe(oh)₃=fe₂o₃+3h₂o，
cu(oh)₂=cuo十h₂o。
3．鹽的分解反應。
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。
⑴碳酸鹽的分解。
碳酸鹽=金屬氧化物十co₂↑
如caco₃=cao+co₂↑，cuco₃=（高溫）cuo+co₂↑（條件：高溫）
k₂co₃、na₂co₃比較穩定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
2nahco₃=na₂co₃+co₂↑+h₂o
ca(hco₃)₂=caco₃+co₂↑+h₂o
⑵硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，並放出氧氣，其規律大體如下：
活動性強的金屬（k、ca、na）硝酸鹽=亞硝酸鹽十o₂↑：
如 2kno₃=2kno₂+o₂↑。
處於活動性順序表中間的金屬（mg、cu等）的硝酸鹽=金屬氧化物十no₂↑十o₂↑：
如 2mg(no₃)₂=2mgo+4no₂↑+o₂↑
2cu(no₃)₂=2cuo+4no₂↑+o₂↑
不活動金屬（hg、ag、au）的硝酸鹽=金屬十no₂↑+o₂↑：
如 hg(no₃)₂=hg十2no₂↑十o₂↑
2agno₃=2ag+2no₂↑+o₂↑
⑶銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：
如 (nh₄)₂so₄=2nh₃↑+h₂so₄
nh₄hco₃=nh₃↑+co₂↑+h₂o。
⑷其它鹽類的分解反應
如 2kclo₃=2kcl+3o₂↑
2kmno₄=k₂mno₄+mno₂+o₂↑
4．氧化物的分解反應。
非金屬氧化物一般不容易發生分解反應
2h₂o₂=h₂↑+o₂↑
金屬氧化物一般分解的規律是：
金屬活動順序表中，排在銅後的金屬氧化物受熱易分解：
如 2hgo=2hg+o₂↑，2ag₂o=4ag+o₂↑
活潑的金屬氧化物，給它們熔化態通電流可使其分解：
如 2al₂o₃（熔化）=4al+3o₂↑
化學，化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應怎樣區分，概念是什麼
a b ab 化合反應 如 c o2 點燃 co2 ab a b 分解反應 如 2h2o 通電 2h2 o2 a bc b ac 置換反應 如 co cuo cu co2 一般是金屬單質 酸 鹽 氫氣 ab cd ad bc 復分解反應 如 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 置換...
化合反應定義，化合反應的定義
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。根據這一定義，初中化學裡所接觸到的化合反應有如下一些情況 1 金屬 氧氣 金屬氧化物很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。2 非金屬 氧氣 非金屬氧化物經點燃，許多...
化合反應都包括什麼，化合反應的特點是什麼
指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的化學反應。1 金屬 氧氣 金屬氧化物 很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4al 3o2 點燃 2al2o3 2 非金屬 氧氣 非金屬氧化物 經點燃，許多非金屬都能在空氣裡燃燒...