1樓：匿名使用者
選d第乙個方程式：
其中碳酸氫鈉與碳酸鈉水解都顯鹼性，差別不大。
第二個方程式：
由於碳酸鈉中的碳酸氫根被大量消耗，因此水解程度大大降低，直至碳酸氫根完全反應掉。
然後就是往水裡加鹽酸了，滴入的時候如果呈中性，那麼溶液ph會迅速減少，要記住往水中滴加鹽酸的圖。
氫離子增多，但是ph是氫離子的10的負對數，差的是數量級，當數量級增大（負數比較大小———》大）時，曲線就變得平緩了。
因此答案選d
2樓：匿名使用者
d對。這題是初三的，我做過。na2co3是強鹼弱酸鹽，成鹼性。
那麼b顯酸性就錯了、a錯在ph會隨鹽酸的增加ph不斷減少但不會低於0。c錯在即使ph會不斷降，但比較溶解度有限，所以不會變成0
3樓：
選d！原因是：碳酸鈉溶液本身存在水解，所以開始時溶液呈鹼性，當緩慢加入鹽酸時，由於水解的原因，溶液ph值下降不明顯，隨著鹽酸質量增加，溶液ph值下降逐漸加快（因為水解的氫氧根離子被中和了），由此可知，整個過程中ph值變化曲線如d圖所示
4樓：
選d因為一開始的反應生成nacl
naco3反應完了就開始變的很快，最後維持鹽酸的ph
在na2co3溶液中逐漸加入鹽酸，反應後溶液ph隨加入鹽酸質量變化的關係為
5樓：匿名使用者
碳酸鈉溶液顯鹼性，隨著鹽酸的加入，溶液的ph逐漸減小，該圖象符合反應變化，正確；
故選d．
因為反應完全後在加鹽酸ph一直會降下去
很高興為你解答有用請採納
向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關係如右圖所示．則下列離子
6樓：凌么凌
a點溶液
中含有co3
2-和hco3
-，b點全部為hco3
-，c點恰好完全反應生成nacl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，a．a點溶液中含有co3
2-和hco3
-，hco3
-與oh-反應不能大量共存，故a錯誤；
b．b點全部為hco3
-，al3+、fe3+與hco3
-發生互促水解反應而不能大量共存，故b錯誤；
c．c點恰好完全反應生成nacl，溶液呈中性，離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故c正確；
d．d點呈酸性，酸性條件下，no3
-與fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，故d錯誤；
故選c．
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