向稀鹽酸中滴加少量的碳酸鈉溶液的化學方程式 向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸的化學方程式

時間 2021-10-14 21:57:33

1樓:競賽社群

稀鹽酸中低價少量的碳酸鈉

碳酸鈉中加入少量的稀鹽酸

na2co3+hcl=nahco3+nacl原因是大量的na2co3中加入一點hcl的話,只能生成酸式鹽nahco3,如果再多一點hcl

就會發生nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

2樓:夏天的積雨雲

1、鹽酸過量加碳酸鈉後,碳酸鈉完全分解產生co22hcl+na2co3=co2+2nacl+h2o2、碳酸鈉過量,加少量稀鹽酸後生成碳酸氫鈉hcl+na2co3=nahco3+nacl

3樓:亞歷山大n世

頭一個2hcl+na2co3==h2o+co2+2nacl二一個hcl+na2co3==nahco3+nacl關鍵是離子濃度,頭一個碳酸根濃度太低,氫離子讓碳酸根大量分解二一個碳酸根濃度太高,氫離子濃度太低,只能結合成碳酸氫根

4樓:俾韋

1.碳酸根和氫離子反應生成二氧化碳和水 因為此時酸較多

2.生成碳酸氫根 酸少

5樓:跑跑geng健康

1:na2co3+2hcl------------------2nacl+co2+h2o

2:na2co3+hcl------------------nahco3+nacl

向稀鹽酸中滴加幾滴純鹼溶液:化學方程式:______;離子方程式:______

6樓:手機使用者

少量bai碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧du化zhi碳和水、氯化鈉,化dao學方程式版

為:na2co3(少量)+2hcl=2nacl+h2o+co2↑,離子方權程式:co3

2-+2h+=co2↑+h2o;

故答案為:na2co3(少量)+2hcl=2nacl+h2o+co2↑;co3

2-+2h+=co2↑+h2o.

向稀鹽酸中滴加幾滴純鹼溶液:化學方程式:______;離子方程式:______

7樓:須凡白昝齊

少量碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈉,化學方程式為:na2co3(少量)+2hcl=2nacl+h2o+co2↑,離子方程式:co32-+2h+=co2↑+h2o;

故答案為:na2co3(少量)+2hcl=2nacl+h2o+co2↑;co32-+2h+=co2↑+h2o.

8樓:五天驕

碳酸鈉與少量鹽酸反應的化學方程式:na2co3+hcl(少量)=nacl+nahco3,離子方程式為:co32-+h+=hco3-,

故答案為:na2co3+hcl(少量)=nacl+nahco3;co32-+h+=hco3-.

在碳酸鈉溶液中逐漸加入鹽酸,反應後溶液ph值隨加入鹽酸質量變化的關係為

選d第乙個方程式 其中碳酸氫鈉與碳酸鈉水解都顯鹼性,差別不大。第二個方程式 由於碳酸鈉中的碳酸氫根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氫根完全反應掉。然後就是往水裡加鹽酸了,滴入的時候如果呈中性,那麼溶液ph會迅速減少,要記住往水中滴加鹽酸的圖。氫離子增多,但是ph是氫離子的10的負對數,差的...

向106克質量分數為10的碳酸鈉溶液中,逐滴加入稀硫酸至起泡不再產生為止,共用去稀硫酸40 4克。求

na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2106 142 44 10.6g x y 106 10.6g 142 x 44 y x 14.2g y 4.4g 1.產生二氧化碳的質量 4.4g。2.反應後所得溶液的質量分數 14.2g 106g 40.4g 4.4g 100 10 m na2...

向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,能觀察到開始時過一段時間用方程

顏代 能觀察到開始時溶液無明顯變化,過一段時間後溶液中有白色沉澱產生。1 剛開始向溶液中加入氫氧化鋇時,氫氧化鋇與稀鹽酸反應,反應方程式如下。ba oh 2hcl bacl 2h o該反應為酸鹼中和反應,反應過程中無明顯現象。2 當鹽酸反應完全後,生成的氯化鋇以及氫氧化鋇與硫酸鈉反應,生成硫酸鋇沉澱...