1樓：傾蓋如故
對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△rsm表示。
系統的熵僅與始末狀態有關,與過程無關,因此,若始、末兩態之間為一不可逆過程,則可以在兩態之間設計乙個可逆過程,通過計算該可逆過程的熱溫比積分,得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。
假如不是孤立體系，則可以把體系與其四周的環境一起作為乙個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。
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1、熵變(δs)與體系中反應前後物質的量的變化值有關:
（1）對有氣體參加的反應:
主要看反應前後氣體物質的量的變化值即δn(g),δn(g)正值越大,反應後熵增加越大;δn(g)負值越大,反應後熵減越多；
（2）對沒有氣體參加的反應:
主要看各物質總的物質的量的變化值即δn(總)，δn(總)正值越大，熵變正值越大；δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數值上都不是特別大.
2、熵變(δs)值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應熵變(δs)的影響.
3、熵變(δs)值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應熵變的影響.
2樓：匿名使用者
熵變的定義：
化學反應前後反應體系熵的改變叫做熵變。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△rsm表示。
詳細介紹：
1. 熵：體系混亂度(或無序度)的量度。s 表示
2. 熱力學第三定律：對於純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。
3. 標準熵：1 mol物質在標準狀態下所計算出的 標準熵值，用st q表示，單位： j•mol-1 •k－1
4. 熵的規律：
(1) 同一物質，氣態熵大於液態熵，液態熵大於固態熵； st q(g) > st q(l) > st q(s)
例：h2o: s q 298 h2o (g) > s q 298 h2o (l)
188.7 j•mol-1 •k-1 69.96 j•mol-1 •k-1
(2) 相同原子組成的分子中，分子中原子數目越多，熵值越大；
s q o2 (g) < s q o3 (g)
s q no (g) < s q no2 (g) < s q n2o4 (g)
s q ch ºch(g) < s q ch2=ch2 (g) < s q ch3-ch3 (g)
(3) 相同元素的原子組成的分子中，分子量越大,熵值越大；
s q ch3cl(g) < s q ch2cl2 (g) < s q chcl3(g)
(4) 同一類物質，摩爾質量越大，結構越複雜，熵值越大；
s qcuso4(s) < s qcuso4•h2o(s) < sqcuso4•3h2o(s) < sqcuso4•5h2o (s)
s qf2(g) < s qcl2(g) < s qbr2(g) < sqi2 (g)
(5) 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少；
h2onacl (s) === na+ + cl-
h2ohcl (g) === h + + cl-
5. 反應熵變的計算公式
一般地，對於反應：m a + n b ® x c + y d
drsmq ＝ åsq,(生成物) - åsq,(反應物)
＝ [x sq,c + y sq,d] – [m sq,a + n sq,b]
6.熱力學第二定律：
孤立體系（絕熱體系）的自發過程是體系熵增加的過程，即：
狀態i ® 狀態ii， sii > si ds = sii - si > 0
ds > 0，過程自發進行；
ds < 0，逆過程自發進行；
ds = 0，平衡狀態
3樓：匿名使用者
熵變 1. 熵：體系混亂度(或無序度)的量度。s 表示
2. 熱力學第三定律：對於純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。
3. 標準熵：1 mol物質在標準狀態下所計算出的 標準熵值，用st q表示，單位： j•mol-1 •k－1
4. 熵的規律：
(1) 同一物質，氣態熵大於液態熵，液態熵大於固態熵； st q(g) > st q(l) > st q(s)
例：h2o: s q 298 h2o (g) > s q 298 h2o (l)
188.7 j•mol-1 •k-1 69.96 j•mol-1 •k-1
(2) 相同原子組成的分子中，分子中原子數目越多，熵值越大；
s q o2 (g) < s q o3 (g)
s q no (g) < s q no2 (g) < s q n2o4 (g)
s q ch ºch(g) < s q ch2=ch2 (g) < s q ch3-ch3 (g)
(3) 相同元素的原子組成的分子中，分子量越大,熵值越大；
s q ch3cl(g) < s q ch2cl2 (g) < s q chcl3(g)
(4) 同一類物質，摩爾質量越大，結構越複雜，熵值越大；
s qcuso4(s) < s qcuso4•h2o(s) < sqcuso4•3h2o(s) < sqcuso4•5h2o (s)
s qf2(g) < s qcl2(g) < s qbr2(g) < sqi2 (g)
(5) 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少；
h2onacl (s) === na+ + cl-
h2ohcl (g) === h + + cl-
5. 反應熵變的計算公式
一般地，對於反應：m a + n b ® x c + y d
drsmq ＝ åsq,(生成物) - åsq,(反應物)
＝ [x sq,c + y sq,d] – [m sq,a + n sq,b]
6.熱力學第二定律：
孤立體系（絕熱體系）的自發過程是體系熵增加的過程，即：
狀態i ® 狀態ii， sii > si ds = sii - si > 0
ds > 0，過程自發進行；
ds < 0，逆過程自發進行；
ds = 0，平衡狀態
4樓：浩然史觀
探索宇宙中時間流逝之謎熵增的意義是什麼？
5樓：科學高分網
1、熵：體系混亂度（或無序度）的量度。s表示熵。也表示黑洞中不可用熱量與其溫度的比值。
2、熱力學第三定律：對於純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。
3、標準熵：1 mol物質在標準狀態下所計算出的標準熵值，用stp表示，單位：j·mol-1 ·k－1
6樓：於安幹
念shang，一聲
熵的概念是由德國物理學家克勞伊士於2023年所提出。克氏定義乙個熱力學系統中熵的增減：在乙個可逆性程式裡，被用在恆溫的熱的總數(δq)，並可以公式表示為：
克勞伊士對變數s予以entropy(熵)一名, 該名源自希臘詞語τρoπή，意即「轉換」。
2023年，德國科學家蒲朗克來中國講學用到entropy這個詞，胡剛復教授翻譯時靈機一動，把「商」字加火旁來意譯 entropy，創造了「熵」字。
值得注意的是，這條公式只牽涉到熵的增減，即熵一詞只是定義為乙個新增的常數。往後，我們會談到熵的另乙個獨特的定義。
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？ 10
7樓：e拍
在乙個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△s。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。
計算公式：一般地，對於反應：ma+nb=xc+yd，drsmq=[x sq,c+y sq,d]–[m sq,a+n sq,b]。
判斷：往混亂度增大的方向反應，則△s大於零，反之則△s小於零。
一般來說，氣體大於液體大於固體，所以生成氣體越多，熵變越大。
例如，水蒸氣冷凝成水，△s<0；乙烯聚合成聚乙烯，△s<0；caco₃(s)=cao(s) +co₂(g)，△s>0；n₂o₄(g)=2no₂(g)，△s>0。
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影響因素
1、熵變與體系中反應前後物質的量的變化值有關
（1）對有氣體參加的反應
主要看反應前後氣體物質的量的變化值即δn(g)，δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；δn(g)負值越大，反應後熵減越多。
（2）對沒有氣體參加的反應
主要看各物質總的物質的量的變化值即δn(總)，δn(總)正值越大，熵變正值越大；δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。
2、溫度的高低
熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。
3、壓力的大小
熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。
8樓：小紅花兒
體系混亂度的狀態函式為熵，熵是有加和性質的狀態函式。在乙個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△s。
計算①應用公式s＝klnω 進行時△s＝s2-s1②恆溫可逆過程△s＝qr/t③應用吉布斯自由能方程計算△g＝△h-△ts
往混亂度增大的方向反應△s大於零，相反△s小於零。
比較混亂度方法固＜液＜氣 同狀態，分子構成原子數相同，分子體積越大，混亂度越大。
9樓：匿名使用者
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？如題展
10樓：匿名使用者
請問上邊是什麼是化學裡的人？是怎麼計算以及如何判斷他大於還是小於呢？應該是大於的多。
11樓：匿名使用者
熵就是混亂度，混亂度增加，則熵增大。比如電解水的反應就是乙個熵增的過程,液體變成氣體,混亂度增大了. 固體變成氣體,液體的過程都是熵增的。
對於氣體反應生成氣體,則要比較氣體前面的係數了。比如 2co+o2=2co2,這個是乙個熵減小的反應
「熵」是什麼意思？
12樓：y我願與你深愛
熱力體系中，不能利用來做功的熱能可以用熱能的變化量除以溫度所得的商來表示，這個商叫做熵。熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
熵的大小與體系的微觀狀態ω有關，即s=klnω，其中k為玻爾茲曼常量，k=1.3807x10-23j·k-1。 體系微觀狀態ω是大量質點的體系經統計規律而得到的熱力學概率，因此熵有統計意義，對只有幾個、幾十或幾百分子的體系就無所謂熵。
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性質：1，狀態函式
熵s是狀態函式，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量δs只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δq/t之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。
,2，巨集觀量
熵是巨集觀量，是構成體系的大量微觀離子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵，談論個別微觀粒子的熵無意義。
3，絕對值
熵的絕對值不能由熱力學第二定律確定。可根據量熱資料由第三定律確定熵的絕對值，叫規定熵或量熱法。還可由分子的微觀結構資料用統計熱力學的方法計算出熵的絕對值，叫統計熵或光譜熵。
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