合金為什麼可以防腐蝕，不發生原電池反應嗎

1樓：匿名使用者

金屬材料在腐蝕性介質中所具有的抵抗介質侵蝕的能力，稱金屬的耐蝕性。純金屬中耐蝕性高的通常具備下述三個條件之一：

①熱力學穩定性高的金屬。通常可用其標準電極電勢來判斷，其數值較正者穩定性較高；較負者則穩定性較低。耐蝕性好的***，如pt、au、ag、cu等就屬於這一類。

②易於鈍化的金屬。不少金屬可在氧化性介質中形成具有保護作用的緻密氧化膜，這種現象稱為鈍化。金屬中最容易鈍化的是ti、zr、ta、nb、cr和al等。

③表面能生成難溶的和保護效能良好的腐蝕產物膜的金屬。這種情況只有在金屬處於特定的腐蝕介質中才出現，例如，pb和al在h2so4溶液中，fe在h3po4溶液中，mo在鹽酸中以及zn在大氣中等。

因此，工業上根據上述原理，採用合金化方法獲得一系列耐蝕合金，一般有相應的三種方法：

①提高金屬或合金的熱力學穩定性，即向原不耐蝕的金屬或合金中加入熱力學穩定性高的合金元素，使形成固溶體以及提高合金的電極電勢，增強其耐蝕性。例如在cu中加au，在ni中加入cu、cr等，即屬此類。不過這種大量加入***的辦法，在工業結構材料中的應用是有限的。

②加入易鈍化合金元素，如cr、ni、mo等，可提高基體金屬的耐蝕性。在鋼中加入適量的cr，即可制得鉻系不鏽鋼。實驗證明，在不鏽鋼中，含cr量一般應大於13%時才能起抗蝕作用，cr含量越高，其耐蝕性越好。

這類不鏽鋼在氧化介質中有很好的抗蝕性，但在非氧化性介質如稀硫酸和鹽酸中，耐蝕性較差。這是因為非氧化性酸不易使合金生成氧化膜，同時對氧化膜還有溶解作用。

③加入能促使合金表面生成緻密的腐蝕產物保護膜的合金元素，是製取耐蝕合金的又一途徑。例如，鋼能耐大氣腐蝕是由於其表面形成結構緻密的化合物羥基氧化鐵〔feox·(oh)23-2x〕，它能起保護作用。鋼中加入cu與p或p與cr均可促進這種保護膜的生成，由此可用cu、p或p、cr製成耐大氣腐蝕的低合金鋼。

金屬腐蝕是工業上危害最大的自發過程，因此耐蝕合金的開發與應用，有重大的社會意義和經濟價值。

2樓：淺聞就止

首先，他們可能在他們不發生反應的環境下（沒有合適的條件，比如說在酸性或者鹼性條件下）。其次，他們的活潑程度較小或者非常接近，所以不發生原電池反應。

3樓：匿名使用者

原電池反應要有電解質溶液

4樓：尋人幫

不能發生合金很穩定

金屬放在一起不是會發生原電池反應嗎

5樓：萊特資訊科技****

兩種不同金屬偶合（焊接也是偶合）在一起，如果同時具備三個條件，金屬的原電池反應就會發生，這三個條件是：

1 存在腐蝕電解液，如水份、酸、鹼、鹽霧、工業氣體；

2 兩種金屬的電位相差較大，如相互之間的電動勢（emf）超過0.05v；3 腐蝕電池導通。

在工業上金屬偶合後，相互間的電動勢（emf）差在0.05v以下，可被看作相容電化偶，超過了這個數值的就是不相容電化偶，必須偶合時，需要採取防護措施。