1樓：
乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（1）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能衝出瓶外引起燙傷或火災。
如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。
實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， p0 同時升高，當p0 =大氣壓p時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點範圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。
千萬不可將蒸餾瓶裡的液體蒸乾，以免引起液體分解或發生**。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算**率。
微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。
此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。
2樓：化學
乙醇容易揮發，應該在其他條件下測定沸點
3樓：銷葯
根據每個地方的經度緯度及大氣壓所決定，每個地方水的沸度也不一樣咧
除去乙醇中的水，為什麼要先加生石灰再蒸餾，乙醇和水的沸點約差20攝氏度，直接蒸餾不可以麼？
4樓：匿名使用者
不可以直接蒸餾，原因是沸點相差太小。
蒸餾指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣匯入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。
2.各組分沸點不同。
在實際應用時，控制反應溫度相當困難。乙醇和水的沸點僅相差二十度，直接蒸餾會導致產物純度不高。所以應先用生石灰除去大量的水後再蒸餾。
乙醇和水的比例達到一定時會出現恆沸的情況，所以不能直接得到完全的乙醇
5樓：匿名使用者
加入生石灰是為了除去水,石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解,蒸餾是不會再產生水.
蒸餾是為了從中分離出乙醇.
石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解,蒸餾是不會再產生水.
如果直接蒸餾水和乙醇都會變為氣態再變為液態,無法達到分離的目的.
如果使用變色矽膠,無水硫酸銅等乾燥劑,加熱時它會釋放水,還是不能分離出水.
如果使用氯化鈣,它貌似溶於乙醇而且吸水後的結晶或液體再加熱會釋放hcl.
總之分離乙醇,水.先要把水鎖住,再分離乙醇.
鎖水的東西要不能引入新的雜質,很多無機鹽微溶於乙醇,所以加入乾燥劑後過濾乙醇也會含有雜質.蒸餾則可以很好的分離.
所以先加入生石灰再蒸餾是一個辦法
6樓：
乙醇和乙酸都是易揮發的，這樣的話直接蒸餾是行不通的，所以要考慮先把乙酸反應掉，乙酸有個很明顯的化學性質，就是弱酸性，因此先加生石灰可以把乙酸反應為乙酸鈣，乙酸鈣是一種鹽，沸點就高了，在把剩下的乙醇蒸出來就行了。其實要出去乙醇中的少量水也是用這種方法的。
7樓：匿名使用者
不行，這樣蒸餾得到的乙醇不純，雖然乙醇沸騰時水沒有沸騰，但是只要有溫度，水就會蒸發或昇華
8樓：
蒸餾最好差30度以上。
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